2018-2019学年湖北省建始县第一中学高二上学期期中模拟考试化学试题（Word版）

2018-2019学年湖北省建始县第一中学高二上学期期中模拟考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年湖北省建始县第一中学高二上学期期中模拟考试化学试题 可能用到的原子量：H—‎1 C—12 O—16 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（60分）‎ 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 能量 ‎ 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 A B C D ‎2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎3．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是 A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1‎ C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1‎ ‎4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ‎①C (s)＋O2(g)===CO2(g) △H‎1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎5．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在‎25℃‎、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2‎ 气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是 A．在‎25℃‎、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是：‎2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ B．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ C．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应 D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热 ‎6．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：‎ 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol－1‎ ‎941.7‎ ‎154.8‎ ‎283.0‎ 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋‎3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋‎3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0‎ D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 ‎7．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．‎500 ℃‎、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．已知在‎120 ℃‎、101 kPa下，‎1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1‎ ‎8．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 ‎9．下列说法正确的是 A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3‎ ‎（s）能自发进行，则△ H＜0‎ B．有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动 C．化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关 D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变 ‎10．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)　ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数 D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 ‎11．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ‎①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥‎ ‎12．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦　 B．②③⑤⑦　C．①③④⑤　 D．全部 ‎13．已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是 A．T1＜T2，p1＜p2 ‎ B．T1＞T2，p1＞p2‎ C．T1＜T2，p1＞p2 ‎ D．T1＞T2，p1＜p2‎ ‎14．已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是 ‎ A．向正反应方向进行　 B．向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 ‎15．有反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变 ‎16．某温度下，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L， 则CO2的浓度为 ‎ A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9 mol/L ‎17．在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．反应的平衡常数：①<②‎ B．反应A＋2BC的ΔH>0‎ C．实验②平衡时B的转化率为60%‎ D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L－1‎ ‎18．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：‎ ‎2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是 A．平均反应速率A＞B B．平衡时NO2的物质的量B＞A ‎ C．平衡时NO2的转化率A>B D．平衡时N2O4的物质的量B＞A ‎19. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入‎10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎20．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol ‎ D．CO的平衡转化率为80% ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（40分）‎ 二、填空题（本题包括4个小题）‎ ‎21．（10分）2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：‎ ‎(1)图中A、C分别表示：________ 、________ 。‎ E的大小对该反应的反应热有无影响？________ 。‎ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________ 。‎ ‎(2)图中ΔH＝________kJ/mol。‎ ‎(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH= ‎ ‎22．(10分) 某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。‎ 已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1‎ ‎(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为 。‎ ‎(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4‎ 的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：‎ ‎①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度________，A中的现象为____________________‎ ‎②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。‎ ‎③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎23．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：‎ O2‎ SO2‎ H2SO4‎ H2O I2‎ HI H2‎ 反应Ⅱ 反应Ⅰ 反应Ⅲ ‎(1)反应Ⅰ的化学方程式是 ‎ ‎(2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1‎ 它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1‎ ‎ ii．SO3(g)分解。‎ 则SO3(g)分解的热化学方程式为 。‎ O ‎100‎ X L1‎ L2‎ SO3质量分数/%‎ ‎(3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。‎ ‎①X代表的物理量是 。‎ ‎②判断L1、L2的大小关系：L‎1 L2，并简述理由： 。‎ ‎24．（10分）T ℃时，在容积为‎0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。‎ A、B、C、D的物质的量变化如图所示。‎ ‎(1)前3 min，v(C)＝______________。‎ ‎(2)在该温度下K= （填数值）‎ ‎(3)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的 是________(填选项字母)。‎ A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B ‎ B．移走一部分D ‎ C．把容器的体积缩小一倍 D．升高温度 ‎⑷ T ℃时，容积为‎1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判断的依据是_____ 。‎ 高二化学答案 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 1——5 ACBCC 6——10 BCDAD ‎ 11——15 CABAB 16——20 BBDCC 二、填空题（本题包括4个小题，共40分）‎ ‎21.（10分）（除标注外，每空1分）‎ ‎(1)反应物能量　生成物能量　没有影响　降低　‎ 催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 ‎(2)－196‎ ‎(3) SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5‎ ‎(4) －1185 kJ/mol（2分）‎ ‎22.（10分）（每空2分）‎ ‎(1) K= ‎ ‎(2) ① 升高 A中气体的颜色加深　② 正 ③　减小　‎ ‎23.（10分）（每空2分）‎ ‎(1) SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI ‎ ‎（2）2SO3 （g）⇌2SO2 （g）+O2 （g） △H== + 196kJ•mol-1‎ ‎（3）①温度 ‎ ‎②L1＜L2 SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3质量分数增大。‎ ‎24．（10分）（每空2分）‎ ‎(1) 0.4 mol·L－1·min－1　 (2) 27/16‎ ‎（3）BC　 (4) ＝　 浓度商与平衡常数相等或Qc=K