2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎ 吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高二年级 期中考试化学试卷 ‎ 一．单选题(每小题2分，共22分）‎ ‎1．下列方程式书写正确的是 A．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－‎ B．H2SO3的电离方程式: H2SO32H＋＋SO32－‎ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ ‎2．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是 A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH ‎3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 ‎4．25℃，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的近似pH为 A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 ‎5．下列溶液pH一定小于7的是 A．等体积的盐酸与氨水的混合液 B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液 C．80℃时的氯化钠溶液 D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液 ‎6．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．室温下，NaR溶液的pH大于7‎ B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小 D．25 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝3.8‎ ‎7．能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A．在水中加Na2CO3 固体 B．在水中加入CuCl2固体 C．在水中加入稀硫酸 D．将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1‎ ‎8．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是 A．各常数的大小与温度有关 ‎ B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小 C．若温度升高则各常数一定增大 ‎ D．化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大 ‎9．下列说法中正确的是 ‎①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质 ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎10．室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是 A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2‎ ‎11．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 二．单选题（每小题3分，共36分）‎ ‎12．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL ‎13． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A．c（NH4+）=c（SO42–） B．c（NH4+）＞c（SO42–）‎ C．c（NH4+）＜c（SO42–） D．c（OH–）+c（SO42–）=c（H+）+c（NH4+）‎ ‎14．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B． 酚酞不能用做本实验的指示剂 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 ‎15．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a若等于5，则A是弱酸，B是强酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2‎ ‎16．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32–)、c(HCO3–)都减少 A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 ‎17．已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是 A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)‎ B．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)‎ C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋‎ D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－) >c(OH－)>c(H＋)‎ ‎18．已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生 B．25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大 C．向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小 ‎19．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 ‎ B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 ‎ D．加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变 ‎20．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是 A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) ‎ B．c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)‎ C．c(Na+)＝2c(CO32–) + 2c(HCO3–) + 2c(H2CO3) ‎ D．c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)‎ ‎21．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：‎ 实验 编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是 A．实验①中，若5 min时测得n (M) == 0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ (N) = 1.0×10－2 mol/(L·min)‎ B．实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0‎ C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%‎ D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060‎ ‎22．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；‎ ‎④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④‎ B．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②‎ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多 D．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④‎ ‎23．下列说法正确的是 A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)‎ B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO–)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)‎ C．pH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42–)+ c (OH–)‎ D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：‎ c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)‎ 三、填空题(20分）‎ ‎24．（8分）⑴在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是________。‎ A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大 B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变 C．能使溶液中比值增大 D．此过程中Kw增大 ‎(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。‎ ‎①氨水与氯化铵发生化学反应 ‎②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)‎ ‎③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小 ‎(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。‎ ‎①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。‎ ‎②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。‎ 25． ‎（12分）‎ ‎（1）氯化铁水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ‎ ‎ ；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为 （写第一步即可）。 ‎ ‎（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。‎ ‎①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；‎ ‎④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。‎ 四、综合题（12分）‎ ‎26．新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：‎ ‎(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。‎ 已知25℃、101 kPa时：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol ‎③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol 则在25℃、101kPa时：‎ C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________。‎ ‎(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：‎ FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0‎ 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。‎ ‎①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是 。‎ ‎(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。‎ 现向体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。‎ ① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______ __。‎ ‎②下列措施能使增大的是______(填字母)。‎ A．升高温度 B．再充入H2 ‎ C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大 五、实验题(10分)‎ ‎27．某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：‎ A.用蒸馏水洗干净滴定管；‎ B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；‎ C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；‎ D.另取锥形瓶，再重复操作2次；‎ E.检查滴定管是否漏水；‎ F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； ‎ G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：‎ ‎（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)____________ _。 ‎ ‎（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。‎ ‎（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。‎ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。‎ ‎（4）滴定结果如表所示：‎ 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎20‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎2.00‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎0.61‎ ‎20.60‎ 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因_____ ___。‎ A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 ‎（5）该盐酸的浓度为________mol/L。‎ ‎（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。‎ 参考答案 1． D2．B3．B4．C5．C6．C7．B8．C9．B10．B11．C ‎12．C13．B14．D15．D16．D17．B18．B19．B20．C21．C22．D23．A ‎24 (8分) ．B ③ NH4+ NH3·H2O NH4+ H+ ‎ ‎25 (12分) ．（1）酸 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+ Fe2O3 ‎ CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎（2） 3HCO+ Al3+ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ‎ ‎（3） ④、②、③、① ； ⑥、⑦、④、⑤、⑧‎ ‎26(12分)．＋115.4 增大 否 浓度商Q小于平衡常数K 0.225 mol/(L·min) BD ‎ ‎27(10分)．EABFCGD或 EAFBCGD 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.100 0 是 ‎