化学卷·2018届湖南省长沙市浏阳一中高二上学期入学化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届湖南省长沙市浏阳一中高二上学期入学化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）入学化学试卷 ‎　‎ 一、单项选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（　　）‎ A．C、N、O B．S、P、Si C．F、O、Br D．H、Ca、Al ‎2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）‎ A．H2O B．CH3CH2OH C．Na2O D．NaOH ‎3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）‎ A．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O B．羟基的电子式为：‎ C．丙烷分子的球棍模型： D．硫离子的结构示意图：‎ ‎4．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（　　）‎ A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液 ‎5．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）‎ A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 ‎6．下列各组物质不属于同系物的是（　　）‎ A．CH4和CH3（CH2）15CH3 B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3‎ C．C2H4和CH3CH2CH3 D．C3H8和CH3（CH2）6CH3‎ ‎7．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是（　　）‎ A．其氢氧化物中碱性最强的是LiOH B．离子的氧化能力最强的是Cs+‎ C．原子半径随核电荷数的增大而增大 D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大 ‎8．下列说法中不正确的是（　　）‎ A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 D．一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应 ‎9．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）‎ A．CH3CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2‎ C．C （CH3）4 D．CH3CH2 CH2CH3‎ ‎10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）‎ A．R的原子半径比Z的大 B．R的氢化物的热稳定性比W的强 C．X与Y形成的化合物只有一种 D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 ‎11．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）‎ H2O2的浓度（质量分数）‎ 温度（℃）‎ 催化剂 A ‎5‎ ‎10‎ 不使用 B ‎5‎ ‎15‎ 使用FeCl3‎ C ‎15‎ ‎20‎ 不使用 D ‎15‎ ‎30‎ 使用MnO2‎ A．A B．B C．C D．D ‎12．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）‎ A．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生的是取代反应 C．C5H10不属于烷烃，而C5H12属于烷烃且有3种同分异构体 D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体 ‎13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系的是（　　）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B NH3具有碱性 NH3极易溶于水 C 浓硫酸有吸水性 用浓硫酸干燥SO2‎ D HNO3具有酸性 可用铁和稀HNO3制取氢气 A．A B．B C．C D．D ‎14．某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）‎ A．该有机物的分子式为C11H14O3‎ B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味 C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代 D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应 ‎15．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验．下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是（　　）‎ A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动 ‎16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（　　） ‎ 已 知 类 推 A 将铁粉投入稀硫酸中 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑‎ 将铁粉投入稀硝酸中 Fe+2HNO3（稀）=Fe（NO3）2+H2↑‎ B 铝热法炼铁 ‎ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ 铝热法炼镁 ‎2Al+3MgO3Mg+Al2O3‎ C 将乙烯通入溴水中 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 将丙烯通入溴水中 CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br D 乙烯在适当条件下制聚乙烯 nCH2=CH2‎ 丙烯在适当条件下制聚丙烯 nCH3CH=CH2‎ A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．如图是元素周期表的一部分，图中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素．请回答下列问题．‎ ‎（1）在a～r11种元素有　　种金属元素；‎ ‎（2）m元素在元素周期表中的位置　　；‎ ‎（3）e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为　　；‎ ‎（4）化合物ba3的结构式为　　；‎ ‎（5）用电子式表示化合物d2n的形成过程　　；‎ ‎（6）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式　　．‎ ‎18．现有以下几种有机物：‎ ‎①CH4 ②CH3CH2OH ③④癸烷 ⑤CH3COOH ‎ ‎⑥⑦⑧⑨丙烷 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：‎ ‎（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为　　；‎ ‎（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是　　；‎ ‎（3）与③互为同分异构体的是　　（填序号）；‎ ‎（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式　　；‎ ‎（5）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式　　；‎ ‎（6）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是　　．‎ ‎19．（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：‎ aA （g）+bB （g）⇌2C（g） ‎ 起始物质的量浓度（mol/L）‎ ‎1.5‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎2s末物质的量浓度（mol/L）‎ ‎0.9‎ ‎0.8‎ ‎0.4‎ 则：①该可逆反应的化学方程式可表示为　　；‎ ‎②0到2s用物质B来表示的反应速率为　　；‎ ‎③从反应开始到2s末，A的转化率为　　；‎ ‎④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是　　．‎ A．vB（反应）=vC（生成） B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．vA：vB：vC=3：2：2‎ E．容器内气体C的物质的量分数保持不变 ‎（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO．则该电池的负极材料是　　；‎ ‎②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应为　　；负极的电极反应为　　．‎ ‎20．卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途．已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气．回答下列有关问题：‎ ‎（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是　　（填序号）．‎ ‎①Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；‎ ‎③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；‎ ‎⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；‎ ‎⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．‎ ‎（2）某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验．‎ 可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液 烧瓶A中应盛放的药品是　　（填序号），试管C中应盛放的药品是　　（填序号），则装置D的作用是　　．观察到　　现象，即可证明非金属性Cl＞I．‎ ‎（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示．‎ ‎①D是　　（填离子符号）．‎ ‎②B→A+C反应的离子方程式为　　；生成1molC时，　　KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）入学化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（　　）‎ A．C、N、O B．S、P、Si C．F、O、Br D．H、Ca、Al ‎【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．‎ ‎【分析】同周期从左向右最高正价增大，O、F无正价，结合元素在周期表中的位置判断，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．C、N、O的最高正价分别为+4、+5、0，故A不选；‎ B．S、P、Si的最高正价分别为+6、+5、+4，最高正化合价递减，故B选；‎ C．F、O、Br的最高正价分别为0、0、+7，故C不选；‎ D．H、Ca、Al的最高正价分别为+1、+2、+3，最高正化合价递增，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）‎ A．H2O B．CH3CH2OH C．Na2O D．NaOH ‎【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．H2O只含共价键，故A不选；‎ B．CH3CH2OH只含共价键，故B不选；‎ C．Na2O只含离子键，故C不选；‎ D．NaOH含离子键、O﹣H共价键，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）‎ A．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O B．羟基的电子式为：‎ C．丙烷分子的球棍模型： D．硫离子的结构示意图：‎ ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；‎ B．羟基中的氧原子含有一个未成对电子；‎ C．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，据此判断其球棍模型；‎ D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，圆圈表示原子核，圆圈内应标出质子数．‎ ‎【解答】解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故A错误；‎ B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为，故B错误；‎ C．丙烷分子中含有两个甲基和1个亚甲基，碳原子半径大于氢离子，则丙烷的球棍模型为，故C正确；‎ D．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（　　）‎ A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸，通过降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，且操作较为麻烦，故A错误；‎ B．虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯仍溶解乙酸，不能除去，故B错误；‎ C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；‎ D．二者都与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）‎ A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 ‎【考点】元素周期律的实质．‎ ‎【分析】A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；‎ B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化；‎ C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化；‎ D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果．‎ ‎【解答】解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；‎ B、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；‎ C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；‎ D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎6．下列各组物质不属于同系物的是（　　）‎ A．CH4和CH3（CH2）15CH3 B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3‎ C．C2H4和CH3CH2CH3 D．C3H8和CH3（CH2）6CH3‎ ‎【考点】芳香烃、烃基和同系物．‎ ‎【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．‎ ‎【解答】解：A．CH4和CH3（CH2）15CH3都属于烷烃，二者结构相似、分子间相差16个CH2原子团，二者互为同系物，故A不选；‎ B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3都为烷烃，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，二者互称为同系物，故B不选；‎ C．C2H4和CH3CH2CH3分别为乙烯和丙烷，二者结构不同，不属于同系物，故C选；‎ D．C3H8和CH3（CH2）6CH3属于烷烃，结构相似，在分子组成上相差5个CH2原子团，二者互为同系物，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是（　　）‎ A．其氢氧化物中碱性最强的是LiOH B．离子的氧化能力最强的是Cs+‎ C．原子半径随核电荷数的增大而增大 D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大 ‎【考点】碱金属的性质．‎ ‎【分析】同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，金属阳离子的氧化性依次减弱，原子半径依次增大，单质熔沸点依次减小，据此解答．‎ ‎【解答】解：A．依据同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物碱性依次增强可知，Li、Na、K、Rb、Cs，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故A错误；‎ B．同主族元素从上到下离子的氧化能力依次减弱，氧化能力最强的是Li+，故B错误；‎ C．同主族元素从上到下原子半径依次增大，故C正确；‎ D．同主族元素从上到下单质熔沸点依次减小，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎8．下列说法中不正确的是（　　）‎ A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 D．一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化．如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应，并注意反应条件与反应吸热、放热无关．‎ ‎【解答】解：A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故A正确；‎ B、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应物的能量过剩，故为放热反应，故B正确；‎ C、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故是吸热反应，故C正确；‎ D、所有物质的燃烧均为放热反应，故CO的燃烧为放热反应，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）‎ A．CH3CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2‎ C．C （CH3）4 D．CH3CH2 CH2CH3‎ ‎【考点】有机化合物的异构现象．‎ ‎【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．‎ ‎【解答】解：A．CH3CH2CH3为丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；‎ B．CH3CH3为乙烷的结构简式，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，故B正确；‎ C．C（CH3）4为新戊烷的结构简式，分子中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；‎ D．CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）‎ A．R的原子半径比Z的大 B．R的氢化物的热稳定性比W的强 C．X与Y形成的化合物只有一种 D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．‎ ‎【解答】‎ 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，‎ A．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；‎ B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；‎ C．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故C错误；‎ D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）‎ H2O2的浓度（质量分数）‎ 温度（℃）‎ 催化剂 A ‎5‎ ‎10‎ 不使用 B ‎5‎ ‎15‎ 使用FeCl3‎ C ‎15‎ ‎20‎ 不使用 D ‎15‎ ‎30‎ 使用MnO2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】利用了控制变量法探究影响过氧化氢分解快慢的因素，根据浓度、催化剂和温度对反应速率的影响来分析．‎ ‎【解答】解：根据反应速率的影响因素：温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）‎ A．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生的是取代反应 C．C5H10不属于烷烃，而C5H12属于烷烃且有3种同分异构体 D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体 ‎【考点】有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．‎ ‎【分析】A、乙酸具有酸性，和氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含醛基，能被弱氧化剂氧化；‎ B、依据取代反应定义判断即可；‎ C、根据烷烃、烯烃的通式、戊烷有三种同分异构体来回答；‎ D、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同，分子式不同．‎ ‎【解答】解：A、乙酸具有酸性，和氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含醛基，能被氢氧化铜氧化，故A正确；‎ B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热时，硝基取代了苯环上的氢形成硝基苯，属于取代反应，故B正确；‎ C、烷烃的通式为CnH2n+2，故C5H10不属于烷烃，C5H12符合烷烃的通式，且有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构，故C正确；‎ D、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同，分子式不同，故二者不是同分异构体，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系的是（　　）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B NH3具有碱性 NH3极易溶于水 C 浓硫酸有吸水性 用浓硫酸干燥SO2‎ D HNO3具有酸性 可用铁和稀HNO3制取氢气 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质．‎ ‎【分析】A、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色；‎ B、氨气的碱性是化学性质，而极易溶于水是物理性质；‎ C、浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂；‎ D、硝酸是强氧化性的酸．‎ ‎【解答】解：A、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色，所以两者无因果关系，故A错误；‎ B、氨气的碱性是化学性质，而极易溶于水是物理性质，所以两者无因果关系，故B错误；‎ C、浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂，所以可用浓硫酸干燥SO2，故C正确；‎ D、硝酸是强氧化性的酸，与金属反应不产生氢气而产生氮的氧化物，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）‎ A．该有机物的分子式为C11H14O3‎ B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味 C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代 D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】A．该分子中含有11个碳原子、12个H原子、3个O原子；‎ B．该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，没有酯基；‎ C．该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，具有烯烃、羧酸、醇和苯的性质；‎ D．苯环和碳碳双键能和氢气在一定条件下发生加成反应．‎ ‎【解答】解：A．该分子中含有11个碳原子、12个H原子、3个O原子，其分子式为C11H12O3，故A错误；‎ B．该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，没有酯基，所以没有水果香味，故B错误；‎ C．该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，具有烯烃、羧酸、醇和苯的性质，醇羟基、碳碳双键都能发生氧化反应，醇羟基能发生酯化反应和取代反应，没有酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，故C错误；‎ D．苯环和碳碳双键能和氢气在一定条件下发生加成反应，则1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎15．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验．下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是（　　）‎ A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来；a和b用导线连接时，构成原电池，原电池中，Fe失电子作负极，Cu作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，结合选项分析．‎ ‎【解答】解：A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把铜置换出来，故A正确；‎ B．导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；‎ C．根据选项A、B分析，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成，故C正确；‎ D．构成原电池，阳离子向正极移动，铜作正极，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（　　） ‎ 已 知 类 推 A 将铁粉投入稀硫酸中 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑‎ 将铁粉投入稀硝酸中 Fe+2HNO3（稀）=Fe（NO3）2+H2↑‎ B 铝热法炼铁 ‎ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ 铝热法炼镁 ‎2Al+3MgO3Mg+Al2O3‎ C 将乙烯通入溴水中 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 将丙烯通入溴水中 CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br D 乙烯在适当条件下制聚乙烯 nCH2=CH2‎ 丙烯在适当条件下制聚丙烯 nCH3CH=CH2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学反应的基本原理；化学方程式的书写．‎ ‎【分析】A．Fe与非氧化性酸反应生成氢气，Fe与氧化性酸反应不生成氢气；‎ B．Mg的活泼性大于Al；‎ C．烯烃与溴单质发生加成反应；‎ D．聚丙烯的结构简式错误，不符合碳的四价原理．‎ ‎【解答】解：A．Fe与非氧化性酸反应生成氢气，Fe与氧化性酸反应不生成氢气，则将铁粉投入稀硝酸中3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故A错误；‎ B．Mg的活泼性大于Al，Al不能置换出MgO中的Mg，故B错误；‎ C．烯烃与溴单质发生加成反应，将乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，将丙烯通入溴水中CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故C正确；‎ D．丙烯可以发生加聚反应得到聚丙烯，反应为：，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．如图是元素周期表的一部分，图中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素．请回答下列问题．‎ ‎（1）在a～r11种元素有　4　种金属元素；‎ ‎（2）m元素在元素周期表中的位置　第四周期ⅡA族　；‎ ‎（3）e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为　Al2O3　；‎ ‎（4）化合物ba3的结构式为　　；‎ ‎（5）用电子式表示化合物d2n的形成过程　　；‎ ‎（6）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式　2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O　．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】由元素在周期表的位置可知，a为H，c为C，b为N，n为O，d为Na，e为Al，o为S，f为Cl，m为Ca，r为Cu，g为As，‎ ‎（1）H、C、N、O、S、Cl、As为非金属，其余为金属；‎ ‎（2）m为Ca；‎ ‎（3）e、n二元素形成的稳定化合物为氧化铝；‎ ‎（4）氨气为三角锥型；‎ ‎（5）氧化钠为离子化合物；‎ ‎（6）d的最高价氧化物的水化物为NaOH，e的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水．‎ ‎【解答】解：由元素在周期表的位置可知，a为H，c为C，b为N，n为O，d为Na，e为Al，o为S，f为Cl，m为Ca，r为Cu，g为As，‎ ‎（1）在a～r11种，H、C、N、O、S、Cl、As为非金属，共7种非金属元素，Na、Al、Ca、Cu为金属，4种金属元素，故答案为：4；‎ ‎（2）m为Ca，在周期表的位置为第四周期ⅡA族，故答案为：第四周期ⅡA族；‎ ‎（3）e、n二元素形成的稳定化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3；‎ ‎（4）氨气为三角锥型，结构式为，故答案为：；‎ ‎（5）氧化钠为离子化合物，用电子式表示化合物d2n的形成过程为，故答案为：；‎ ‎（6）d的最高价氧化物的水化物为NaOH，e的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，‎ 故答案为：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O．‎ ‎　‎ ‎18．现有以下几种有机物：‎ ‎①CH4 ②CH3CH2OH ③④癸烷 ⑤CH3COOH ‎ ‎⑥⑦⑧⑨丙烷 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：‎ ‎（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为　CH3CH2CH3　；‎ ‎（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是　C6H14　；‎ ‎（3）与③互为同分异构体的是　⑦　（填序号）；‎ ‎（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式　　；‎ ‎（5）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式　　；‎ ‎（6）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是　　．‎ ‎【考点】烷烃及其命名；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】（1）根据烷烃的通式CnH2n+2，根据相对分子质量为44列式计算；‎ ‎（2）根据烷烃的通式CnH2n+2，将14个氢原子代入通式计算；‎ ‎（3）同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；‎ ‎（4）具有特殊气味，常作萃取剂，该有机物与液溴发生取代反应，则为苯，苯与溴单质反应生成溴苯；‎ ‎（5）乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水；‎ ‎（6）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．‎ ‎【解答】解：（1）烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，为⑨丙烷，结构简式为CH3CH2CH3，‎ 故答案为：CH3CH2CH3；‎ ‎（2）烷烃的分子中含有14个氢原子，烷烃的通式为：CnH2n+2，则2n+2=14，所以n=6，即烷烃的分子式为C6H14，为己烷，即③⑦⑧，‎ 故答案为：C6H14；‎ ‎（3）③⑦分子式相同，结构不同，互为同分异构体，③与⑧为同一种物质，‎ 故答案为：⑦；‎ ‎（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（5）乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应为，‎ 故答案为：； ‎ ‎（6）乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，该反应为：，‎ 故答案为：．‎ ‎　‎ ‎19．（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：‎ aA （g）+bB （g）⇌2C（g） ‎ 起始物质的量浓度（mol/L）‎ ‎1.5‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎2s末物质的量浓度（mol/L）‎ ‎0.9‎ ‎0.8‎ ‎0.4‎ 则：①该可逆反应的化学方程式可表示为　3A（g）+B（g）⇌2C（g）　；‎ ‎②0到2s用物质B来表示的反应速率为　0.1mol/（L•s）　；‎ ‎③从反应开始到2s末，A的转化率为　40%　；‎ ‎④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是　BE　．‎ A．vB（反应）=vC（生成） B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．vA：vB：vC=3：2：2‎ E．容器内气体C的物质的量分数保持不变 ‎（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO．则该电池的负极材料是　锌　；‎ ‎②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应为　4NH3+3O2=2N2+6H2O　；负极的电极反应为　2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】（1）①依据转化量之比等于方程式计算系数之比判断方程式系数书写方程式；‎ ‎②依据V=计算；‎ ‎③α=×100%；‎ ‎④根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；‎ ‎（2）①原电池负极发生氧化反应；‎ ‎②在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O，电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．‎ ‎【解答】解：（1）①aA （g）+bB （g）⇌2C（g）‎ 起始物质的量浓度（mol/L） 1.5 1 0‎ 转化的物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.4‎ ‎2s末物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.8 0.4‎ 依据转化量之比等于方程式计算系数之比，所以反应的方程式：3A （g）+B （g）⇌2C（g）；‎ 故答案为：3A （g）+B （g）⇌2C（g）；‎ ‎②0到2s用物质B来表示的反应速率为：V（B）==0.1 mol/（L•s）；‎ 故答案为：0.1 mol/（L•s）；‎ ‎③从反应开始到2s末，A的转化率为：×100%=40%；‎ 故答案为：40%；‎ ‎④A．vB（反应）=vC（生成），同种物质的正逆反应速率不等，不是平衡状态，故不选； ‎ B．容器内气体的总压强保持不变，各物质的物质的量不变，为平衡状态，故选；‎ C．质量、体积均不变，容器内气体的密度始终不变，不能判定平衡状态，故不选； ‎ D．vA：vB：vC=3：2：2始终存在，不能判定平衡状态，故不选；‎ E．容器内气体C的物质的量分数保持不变，为平衡状态，故选；‎ 故答案为：BE；‎ ‎（2）①2Zn+O2=2ZnO中锌化合价升高发生氧化反应，所以该电池的负极材料是锌；‎ 故答案为：锌；‎ ‎②在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O②在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O，电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O．‎ ‎　‎ ‎20．卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途．已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气．回答下列有关问题：‎ ‎（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是　②④⑤　（填序号）．‎ ‎①Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；‎ ‎③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；‎ ‎⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；‎ ‎⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．‎ ‎（2）某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验．‎ 可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液 烧瓶A中应盛放的药品是　⑥　（填序号），试管C中应盛放的药品是　⑤　（填序号），则装置D的作用是　吸收未反应完的氯气，防止污染环境　．观察到　C中溶液变蓝　现象，即可证明非金属性Cl＞I．‎ ‎（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示．‎ ‎①D是　ClO4﹣　（填离子符号）．‎ ‎②B→A+C反应的离子方程式为　3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣　；生成1molC时，　放出117　KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）‎ ‎【考点】性质实验方案的设计．‎ ‎【分析】（1）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，据此分析；‎ ‎（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答；‎ ‎（3）①根据图2可知，D中Cl元素化合价为+7价，根据ClOX﹣中化合价代数和为﹣1判断x值；‎ ‎②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol，据此答题；‎ ‎【解答】解：（1）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，‎ ‎①Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深，是物理性质，不能比较非金属性强弱；‎ ‎ ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，说明非金属性减弱；‎ ‎③HCl、HBr、HI的酸性不能判断非金属性强弱；‎ ‎ ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，说明非金属性减弱；‎ ‎⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难，说明非金属性减弱；‎ ‎⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深，与非金属性强弱无关，‎ 故选②④⑤；‎ ‎（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色，‎ 氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，则证明了非金属性：Cl＞I，所以烧瓶A中应盛放的药品是 KMnO4，管C中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置D的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性Cl＞I，‎ 故答案为：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝；‎ ‎（3）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx﹣中x为4，则D为ClO4﹣，故答案为：ClO4﹣；‎ ‎②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol，所以生成1molClO3﹣时，放出117kJ的热，‎ 故答案为：3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣；放出117．‎ ‎　‎