2017-2018学年福建省莆田第八中学高二上学期第一次月考化学(理)试题

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2017-2018学年福建省莆田第八中学高二上学期第一次月考化学(理)试题

‎2017-2018学年福建省莆田第八中学高二上学期第一次月考化学理科试卷 可能用到的相对子质量:H:‎1 C:12 N:14 O:16 I:127 ‎ 一、选择题(每小题2分,共40分)‎ ‎1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )‎ A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣 ‎2.下列说法错误的是( )‎ A.糖类化合物也可称为碳水化合物 ‎ B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 ‎ D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 ‎3.下列说法正确的是( )‎ A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 ‎ B.植物油氢化过程中发生了加成反应 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 ‎ D.水可以用来分离乙酸和乙醇的混合物 ‎4.下列关于有机化合物的说法正确的是( )‎ A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.C4H9Cl有3种同分异构体 ‎ C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D.由乙烯生成乙醇属于加成反应 ‎5.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )‎ A.乙烯和乙醇 B.苯和乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 ‎6.分子式为C4HCl9的有机物共有 ( )‎ A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 ‎7.下列物质中,其主要成分不属于烃的是( )‎ A.汽油 B.甘油 C.煤焦油 D.柴油 ‎8.如图该烷烃的命名正确的是( )‎ A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 ‎9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )‎ A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C.丁烷有3种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应 ‎10.汽车的启动电源常用铅蓄电池,其放电时的原电池反应如下:‎ PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。根据此反应判断,下列叙述中正确的是(  )‎ A.Pb是正极 B.PbO2得电子,被氧化 C.负极反应是Pb+SO-2e-===PbSO4 D.电池放电时,溶液的酸性增强 ‎11.下列说法不正确的是( )‎ A.戊烷有3种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D.葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色,所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病 ‎12. 2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(  )‎ A.X可以是银或石墨 ‎ B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向X电极 ‎ D.X极上的电极反应式为Ag++e-===Ag ‎13.已知反应Cl2(g)+‎3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ/mol,Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的键能为( )‎ A.357 kJ·mol-1 B.516 kJ·mol-‎1 C.172 kJ·mol-1 344 kJ·mol-1‎ ‎14.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是(  )‎ A.该反应为吸热反应 B.该反应不需要加热就能进行 C.1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和 ‎1 molH2(g)具有的总能量 D.1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)‎ 要放出41 kJ热量 ‎15.根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎(Ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g)  ΔH=-9.48 kJ·mol-1 ‎ ‎(Ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=26.48 kJ·mol-1‎ 下列判断正确的是(  )‎ A.‎254 g I2(g)中通入‎2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物能量高 D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低 ‎16.已知A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如下图所示,判断下列叙述中正确的是(  )‎ A.该反应热ΔH=(a-b) kJ·mol-1‎ B.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量 ‎17.Zn+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( )‎ A.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 B.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变 C.该反应的化学能可以转化为电能 D.反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎18.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )‎ A.石墨转变为金刚石是放热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1, S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2‎ D.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0‎ ‎19.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示,关于该电池的叙述不正确的是(  )‎ A.该电池不能在高温下工作 B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+‎ C.放电过程中,质子(H+)从正极区向极负区迁移 ‎ D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体‎22.4 L ‎ ‎20.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。‎ 已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1‎ ‎②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2‎ ‎③Sn(s,灰) ‎>‎‎13.2℃‎ ‎<‎13.2℃‎ ‎ Sn(s,白) ΔH3=+2.1kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.ΔH1>ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于‎13.2℃‎的环境中,会自行毁坏 二、非选择题总分(14+12+12+10+12=60,每空2分)‎ ‎21.(14分)反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:‎ ‎(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。‎ A.改铁片为铁粉   B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 ‎(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________,铜极上发生的电极反应为_______________________________,‎ ‎(4)外电路中电流由________极(填“铜”或“铁”下同)向 极移动。‎ ‎22.(12分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)电极X的材料是___ ___;电解质溶液Y是____ ____。‎ ‎(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应式为 ;X电极上发生的电极反应为 。‎ ‎(3)盐桥中 (选填“阳离子”或“阴离子”)向硫酸铜溶液方向移动。‎ ‎23(12分) (1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。‎ 已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。‎ 请回答下列问题:‎ ‎①图中A点表示: 。‎ C点表示: 。‎ E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。‎ ‎②‎25℃‎、101 kPa下测得,2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量 198 kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气,放出241.8 kJ热量(‎25℃‎、101 kPa下测得)‎ ‎①写出该反应的热化学方程式: 。‎ ‎②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g)O2(g)H2O( l )的 ΔH = kJ/mol。‎ ‎24.(10分)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+‎ 通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)‎ ‎(2)电池正极反应式为__________________________。‎ ‎(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?________(填“是”或“否”),原因是____________________________________________。‎ ‎25(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。‎ ‎(1)此反应的热化学方程式为__________ ______。‎ ‎(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1则‎16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。‎ ‎(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________________________。‎ ‎(4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:‎ N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1‎ N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1‎ 气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________ ‎ ‎________。‎ ‎(5)反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。‎ 已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别 需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。‎ 则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。‎ 选择题答案:1-5:ACBDB;6-10:ABDBC;11-15:BBCCD;16-20:ABCCD ‎21答案:(1)放热 (2)AC (3)正 产生无色气泡 2H++2e-===H2↑ (4)铜 铁 ‎22答案:(1)铜 ; 硝酸银溶液 (2)正,Ag++e-===Ag;Cu –2e-=Cu2+ (3)阴离子 ‎23答案(1)①反应物的总能量 生成物的总能量 无 小于 ‎(2)H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH =−241.8 kJ/mol ‎(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH =−483.6 kJ/mol)‎ ‎−286.8 ‎ ‎24答案:(1)b a ‎(2)MnO2+e-+Li+===LiMnO2‎ ‎(3)否 电极Li是活泼金属,能与水反应 ‎ ‎ ‎25答案:(1)N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-640 kJ·mol-1‎ (2)408 ‎(3)不产生污染性物质 ‎(4)2N2H4(g) +2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1000.3 kJ·mol-1‎ ‎(5)放出 1852‎
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