2018-2019学年甘肃省宁县二中高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年甘肃省宁县二中高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019 学年甘肃省宁县二中高一上学期期中考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交 回。试卷满分 100 分。 注意事项：1．开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。 2．将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。 相对原子质量 H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共 60 分） 一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分。每小题只有一个正确选项。） 1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 （ ） A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 2．配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视 3．Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A．Na2CO3 是碳酸盐 B．Na2CO3 是盐 C．Na2CO3 是钠盐 D．Na2CO3 是碱 4.下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O 的质量为 18g/mol B．CH4 的摩尔质量为 16g C．3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32g D．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L 5．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ） A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl） B．硝酸（HNO3）、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO4·5H2O) C．醋酸(CH3COOH)、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4） D．盐酸（HCl）、熟石灰(Ca(OH)2)、苛性钠(NaOH) 6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( ) A、NaCl 晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫 C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的 KNO3、硫酸溶液 7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是() A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO 2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O 8.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ） A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A、Mg2+、H+、Cl-、OH- B、Na+、Ba2+、CO3 2-、NO3 - C、Na+、H+、Cl-、CO3 2- D、K+、Cu2+、NO3 -、SO4 2- 10．实现下列变化需加入还原剂的是（ ） A、Fe2O3→Fe B、Cu→Cu（NO3）2 C、SO3→H2SO4 D、HCl→Cl2 11．若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．等物质的量的 N2 与 O2 中的所含分子数均为 NA B．标准状况下，5.6L CCl4 含有的分子数为 0.25NA C．常温常压下，22gCO2 含有的原子数为 1.5NA D．1mol/L NaOH 溶液中含有的 Na+的数目为 NA 12．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 ( ) A．用丁达尔效应可鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 B．向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失， 无法证明溶液一定含有 SO4 2- C．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清 石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有 CO3 2- D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 13．下列化学方程式不能用 Ba2＋＋SO 2－ 4 ===BaSO4↓来表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 14．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ） A.外观澄清 B.丁达尔效应 C.分散质粒子直径在 1nm～100nm 之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 16.氧化还原反应的实质是 A.氧元素的 得与失 B.化合价的升降 C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合 二、非选择题（共 6 小题，共 52 分） 17.（8 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．升 华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．渗 析 G．过 滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）______从淀粉和氯化钠的混合液中获得淀粉溶液。 （3）______分离水和汽油的混合物。 （4）______分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物 18. （10 分）（1）现有以下物质： ①NaCl 固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2 溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦ 乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态 BaSO4 ⑩液态 SO3 请回答下列问题(用序号)： 属于电解质的是______________________，属于非电解质的___________________。 （2）写出下列化学反应的离子方程式 ①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应 ②碳酸钙和足量稀盐酸反应 （3）根据下列离子方程式，写一个符合条件的化学方程式 HCO3 -+ H+==CO2↑+ H2O 19. （9 分）(1)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积为________L，它与标准状况下 ________ L 硫化氢含有相同数目的氢原子。 (2)同温同压下，SO2 与氦气的密度之比为________；若质量相同，则两种气体的体积 之比为________；若体积相同，两种气体的质量之比为________。 (3)在标准状况下,①4 g H2;②11.2 L O2;③1 mol H2O 中,所含分子数最多的是(填序号, 下同) ,含原子数最多的是 ,质量最大的是 ，体积最小的是 。 20．(8 分)有一包白色固体，可能含有 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 五种物质中 的一种或几种。现进行如下实验： ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上 层为无色溶液； ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。 ③取少量②中溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一 定不含有 ，可能含有 。 （2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为： ___________________________________________________________。 21. （9 分） 现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 浓硫酸来配制 500 mL 0.2 mol·L-1 的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒,②烧瓶,③烧杯,④胶头滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦ 托盘天平,⑧药匙。 请回答下列各题: (1)上述仪器中,在配制稀硫酸时一定用不到的有 (填序号)。 (2)经计算,需浓硫酸的体积为 。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL 三种规 格的量筒,你选用的量筒是 (填序号)。 (3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是 ,能 引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶内 ③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时,俯视刻度线 22.（8 分）在一定条件下，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 反应中， （填名称） 是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成 42g Fe 时转移的电子的物质的量是 mol . 高一化学试题参考答案 1-5 Ｃ、Ａ、Ｄ、Ｃ、Ｂ ６-10 Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ａ 11-15 C、C、Ｂ、Ｃ、Ｂ 16 C 17．（8 分）（1） G ，（2） F ，（3） D ，（4） E 18. 各 2 分（1）属于电解质的是①⑥⑧⑨， 属于非电解质的是⑤⑦⑩。 （2）①Ba2++2OH-+2H++SO4 2-=BaSO4↓+2H2O ②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(其它合理也可) 19（每空 1 分） (1) 2.24 3.36 (2) 16∶1 1∶16 16∶1 (3)① ① ③ ③ 20．(8 分，每空 2 分) （1）CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 21. (1)②⑦⑧（2 分） (2) 5.4 mL（2 分） ①（1 分） (3) ①②③④⑥⑦（2 分） ①②⑦（2 分） 22.每空 2 分共 8 分。 三氧化二铁（写化学式不给分），CO, C，2.25