2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二6月阶段性测试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二6月阶段性测试化学试题 Word版

哈尔滨市第六中学2018-2019学年6月份阶段性测试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-14 P-31 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 Ti-48 ‎ 一、单选题（每题2分，共25×2=50分）‎ ‎1．2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于 ( )‎ A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物 ‎ ‎2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是 ( )‎ ‎① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②③⑥⑦ D．①③④⑤⑥‎ ‎3．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 ( )‎ B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm D．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应 ‎4．用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液950mL，下列操作或说法正确的是 （ ）‎ A．将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液 B．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上 C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 ‎5．以下实验装置一般不用于分离物质的是 ‎ ‎( )‎ ‎6．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 ( )‎ A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液 C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液 ‎7．加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是 (　 )‎ A．甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应 C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 D．在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅 ‎8．下列表示物质结构的化学用语正确的是 （ ）‎ A．H2O2的电子式： B．质子数为8，中子数为10的氧原子：‎ C．次氯酸的结构式 H—Cl—O D．CO2的分子模型示意图：‎ ‎9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O △H<0。下列有关说法正确的是 ( )‎ A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2‎ ‎10．下列叙述正确的是 (　　)‎ A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 ‎11．下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )‎ A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．56g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为12NA C．C4H9Cl有4种同分异构体，C3H6ClBr也有4种同分异构体 D．有机物A的键线式结构为，名称为2，3，3－三甲基丁烷 ‎12．下列有关氯乙烯（CH2=CHCl）的说法不正确的是 （ ）‎ A．分子中所有原子都共面 B．是制备的单体 C．与HCl加成只生成1，2-二氯乙烷 D．碳原子sp2杂化 ‎13．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是 (　　)‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎14．下列有关物质组成的说法正确的是 ( )‎ A．物质均由分子构成，分子均由原子构成 B．只由一种元素组成的物质一定是单质 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物 D．仅由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。‎ ‎15．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 ( ) ‎ ‎①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ‎②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023‎ ‎③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol ‎④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol ‎⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ‎⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ‎⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ‎⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子 A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑤⑦‎ ‎16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ ‎( )‎ A．0.1 mol N2与足量的Mg完全反应，生成物中阴离子数为0.1 NA B．1 mol C2H5OH被O2完全氧化为CH3CHO，减少2 NA个C－H键 C．2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1 NA D．1.0 g由H218O与D216O（1∶1）组成的混合物中所含中子数为0.5 NA ‎17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 ( )‎ 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 ‎0.37‎ ‎1.86‎ ‎1.43‎ ‎0.99‎ ‎0.75‎ ‎0.74‎ 最高正价 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+7‎ ‎+5‎ 最低负价 ‎-1‎ ‎-1‎ ‎-3‎ ‎-2‎ A．离子半径：Y>Z>M B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电 D．气态氢化物稳定性R>Q ‎18．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下： ‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B．石油的催化重整和煤的干馏均都可以得到芳香烃 C．反应①为加成反应 D．反应① ② ③的原子利用率都达到了100%‎ ‎19．某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能 是（ ）‎ ‎①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃　‎ ‎④分子中含有8个碳原子的烷烃 ⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃 A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④‎ ‎20．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．分子式为C17H16 B．该烃最多可与8摩氢气反应 C．该烃能使溴水褪色 D．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上 ‎21. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 (　　)‎ A. w＝17c/(1000ρ) B. ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)‎ C. w＝17V/(17V＋22400) D. c＝1000Vρ/(17V＋22400)‎ ‎22．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 ( )‎ A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎ ‎23．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为 ‎ A．C14H18O3 B．C14H16O4 C．C14H22O3 D．C14H10O3 ( )‎ ‎24. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是 （ ）‎ A．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 ‎25.列说法不正确的是 （ ）‎ A．60克SiO2晶体中，含有4 NA个硅氧键 B．12克金刚石中，含有2 NA个碳碳键 C．12克石墨中，含有1.5 NA个碳碳键 D．31克白磷中，含有6 NA个磷磷键 二、填空题（共50分）‎ ‎26.（11分）‎ I．某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：‎ ‎①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。‎ ‎②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)‎ ‎（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x= ，溶液中c(Fe2+)= mol·L-1。‎ ‎（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。‎ ‎（3）计算KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ II.化学基本概念是化学知识的重要组成部分。‎ （1） 胶体是化学基本概念之一。实验室通常采用向沸水中逐滴加入 的方法来制备氢氧化铁胶体，生成氢氧化铁胶体的化学方程式可表示为 。‎ （2） 在①氯水、②七水硫酸锌、③水玻璃、④王水、⑤氨水、⑥淀粉、⑦明矾这些物质概念中，表示纯净物的是 （填写序号）。‎ ‎27．（14分）‎ ‎1,2－二溴乙烷的制备原理是：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br；某课题小组用下图所示的装置制备1,2－二溴乙烷。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置B的作用是 。‎ ‎(2)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇－浓硫酸混合液和少量沸石，其加入沸石目的是_______，仪器E的名称是 。‎ ‎(3)装置C内发生的主要反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇－浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ=3g/cm3)和3mL水的D中试管，直至反应结束。‎ ‎①将C与D连接处断开的原因是 ‎ ‎②判断反应结束的现象是 ‎ ‎(5)将粗品移入分液漏斗，分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤，产品用无水氯化钙干燥，过滤后蒸馏收集129～133℃馏分，得到7.896g1,2－二溴乙烷。1,2－二溴乙烷的产率为_______。‎ ‎(6)下列操作中，不会导致产物产率降低的是(填正确答案的标号)_______．‎ a.乙烯通入溴水时速率太快 b．装置E中的NaOH溶液用水代替 c.去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有C装置 e．D中的试管里不加水 ‎28．（10分）VA、VIIA族单质及化合物在生产生活中有着重要的作用。‎ ‎（1）N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：‎ ‎①NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是___________。‎ ‎②NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。‎ ‎（2）基态氟原子核外电子的运动状态有___________种，有__________种不同能量的原子轨道。‎ ‎（3）N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是___________(填字母)。‎ a．分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2 b．其结构式为F－N≡N一F c． 1mol N2F2含有的σ键的数目为4NA 29. ‎（15分）‎ 许多化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。‎ ‎(1) 钛基态原子中电子占据能量最高能级的符号为________。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________。‎ ‎(2) 有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为______ g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。‎ ‎（3）SO2分子中的δ键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），则SO2中的大π键应表示为______。SO2分子中O—S—O键的键角____ NO3－中O—N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。‎ ‎（4）NO3-中N的杂化方式为 ，杂化后N的价电子轨道表示图为 。‎ 高二化学答案 ‎【答案】1C 2C 3D 4D 5D 6D 7B 8B 9C 10A 11B 12C 13A 14C 15A 16D 17B 18D 19B 20D 21B 22A 23C 24D 25D ‎ ‎26I（1）2（1分） 0.5（1分） （2） 100mL容量瓶，玻璃棒（2分） （3） 0.2（2分） ‎ ‎ II（1）饱和FeCl3溶液（1分） FeCl3+3H2O(热) Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2分） ‎ ‎（2）②⑦（2分）‎ ‎27.（除标注外每空2分）安全瓶防堵塞 防暴沸 锥形瓶（1分） SO2+2OH－=SO32—+H2O 减少气体对溴水搅动，减少溴蒸气的挥发（1分） D中试管的溴水褪色(或试管里的液体变为无色) 70% b ‎ ‎28. （每空2分）（1） 中心原子的电负性N>P，NH3分子中的成键电子对更靠近中心原子，使成键电子对间的斥力变大，键角变大 NH3分子间存在氢键 ‎ ‎（2）9 3 （3）a ‎ 29. ‎(1)3d （2分） 钛原子的价电子数比Al多，金属键更强 （2分） （2） （2分）‎ ‎（3） 2（1分） V形（1分） π34（2分） < （2分） （4）sp2 （2分） 略（1分）（2分）（2分）‎