化学第二章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素作业含解析新人教版选修4

化学第二章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素作业含解析新人教版选修4

影响化学反应速率的因素 ‎1．决定化学反应速率的内因是(　　)‎ ‎①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．仅⑤‎ C．仅①④ D．仅①②③④‎ 答案　B 解析　决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，B项正确。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 答案　B 解析　增大压强，活化分子百分数不变，故A项错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，故B项正确；活化分子间的碰撞若取向不合适，也不能发生反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C项错误；加入反应物，活化分子百分数不变，故D项错误。‎ ‎1．影响化学反应速率的因素 ‎(1)内因(主要因素)‎ 反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为Na>Mg>Al。‎ ‎(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)‎ ‎2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 - 5 -‎ ‎3．下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．活化分子具有比普通分子更高的能量 D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1‎ 答案　B 解析　只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，B错误。‎ ‎4．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(　　)‎ - 5 -‎ 答案　D 解析　A项中HNO3具有强氧化性，与金属反应时不产生H2，B、C、D三项中温度相同，由于Mg比Fe活泼，且D项中c(H＋)＝6 mol·L－1大于B项中c(H＋)，故反应开始时产生H2速率最快的是D项。‎ ‎5．下列实验事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是(　　)‎ A．S在空气中燃烧比在纯氧气中燃烧速率慢 B．把形状、大小相同的镁片、铝片分别投入到体积、浓度相同的稀H2SO4中，镁片比铝片反应剧烈 C．Cu与浓HNO3反应比Cu与稀HNO3反应剧烈 D．H2O2中加入MnO2后分解速率加快 答案　B 解析　要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。其中A、C是浓度不同所致；D是加入催化剂所致；B是反应物Mg与Al本身所致。‎ ‎6．下列措施肯定使化学反应速率增大的是(　　)‎ A．增大反应物的量 B．减少生成物的量 C．升高温度 D．增大压强 答案　C 解析　当反应物为固体或纯液体时，增大用量并不改变其浓度，故对反应速率无影响；升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时，增大压强对反应速率无影响。‎ ‎7．对下列体系加压后，其化学反应速率不受影响的是(　　)‎ A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)‎ B．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)‎ C．CO2(g)＋H2O(l) H2CO3(aq)‎ D．H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l)‎ 答案　D 解析　对于没有气体参与的反应体系，增大压强对反应速率无影响，故选D。‎ ‎8．在一个体积可变的密闭容器中点燃一支蜡烛，下列采取的措施不能改变蜡烛燃烧完全所需要的时间的是(　　)‎ A．把蜡烛分成两份同时引燃 B．保持容器的压强不变，充入CO2增大体积 C．增大压强缩小体积 D．保持体积不变，充入CO2增大压强 - 5 -‎ 答案　D 解析　A项，蜡烛分成两份，同时点燃，增大了蜡烛与O2的接触面积，速率加快，时间缩短，不符合题意；B项，容器压强不变，充入CO2，体积增大，O2的浓度减小，时间变长，不符合题意；C项，缩小体积，O2的浓度增大，时间缩短，不符合题意；D项，体积不变，充入CO2，不能改变O2的浓度，时间不变，符合题意。‎ ‎9．对于两个在不同温度下的反应：Ⅰ．A＋B===C＋D(‎300 ℃‎)；Ⅱ．M＋N===P＋Q(‎500 ℃‎)。其反应速率的对比叙述正确的是(　　)‎ A．Ⅰ快 B．Ⅱ快 C．Ⅰ慢 D．不能确定 答案　D 解析　反应速率的大小还由反应物的性质决定，由于两反应的物质不同，所以不能比较。‎ 二、非选择题 ‎10．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH<0。‎ ‎(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________，理由是________________________________________________________。‎ ‎(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是__________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是______________________________________________________________________________________________。‎ ‎(5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是______________________________________________。‎ 答案　(1)增大　增大反应物氢气的浓度，反应速率增大 ‎(2)不变　反应物的浓度不变，反应速率不变 ‎(3)减小　保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小 ‎(4)不变　保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变 ‎(5)增大　升高温度，提高活化分子百分数，反应速率增大 - 5 -‎ ‎　压强对反应速率影响的本质是浓度对反应速率的影响。当其他条件不变，若压强变化能引起物质的浓度的变化，则化学反应速率发生变化；若压强的变化不能引起物质的浓度的变化，则化学反应速率不变。‎ ‎11．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液作用使溶液显现蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在‎20 ℃‎时进行实验，得到的数据如表所示：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ c(I－)/(mol·L－1)‎ ‎0．040‎ ‎0．080‎ ‎0．080‎ ‎0．160‎ ‎0．120‎ c(S2O)/(mol·L－1)‎ ‎0．040‎ ‎0．040‎ ‎0．080‎ ‎0．020‎ ‎0．040‎ t/s ‎88．0‎ ‎44．0‎ ‎22．0‎ ‎44．0‎ t1‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)该实验的目的是________________________________________。‎ ‎(2)显色时间t1＝________。‎ ‎(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律。若在‎40 ℃‎时进行实验③，则显色时间t的范围为________(填序号)。‎ A．t<22．0 s B．22．0 s44．0 s D．数据不足，无法判断 ‎(4)通过分析表中数据，得到的结论是______________________________________________________。‎ 答案　(1)探究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响 ‎(2)29．3　(3)A ‎(4)反应速率与反应物起始浓度的乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度的乘积成反比)‎ 解析　由实验①和实验②可知，c(I－)由0．040 mol·L－1→0．080 mol·L－1，显色时间t由88．0 s→44．0 s；由实验①和实验⑤可知，c(I－)由0．040 mol·L－1→0．120 mol·L－1，显色时间t由88．0 s→t1 s，则t1＝≈29．3。温度越高，化学反应速率越快，故显色时间t<22．0 s，A项正确。‎ - 5 -‎