人教版高一化学必修二课件：1_2_1元素周期律第3课时 元素周期律的应用

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第二节　元素周期律 第3课时 　元素周期律的应用 课本第16页 通过大量事实，人们归纳出一条规律 : 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做 元素周期律 元素位置 结构 性质 元素位置 结构 性质 课本第17页 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。 非金属 金属 非金属性逐渐_____________ 金属性逐渐_____________ 非金属性逐渐( ) 金属性逐渐( ) 增强 增强 增强 增强 结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。 结论3.位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。 1.元素周期表中(除0族元素和放射性元素外)， 金属性最强的金属是________，非金属性最强的是__________。 2.短周期元素中， 金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。 3. 1-20号元素中， 金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。 练习 4. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[ Sr(OH) 2 ]比氢氧化钙的碱性强 练习 (2) 非金属 元素中： 短周期中符合该结论有6个元素 课本第18页 2.元素的化合价与在周期表的位置的关系 (1)主族元素 最高正化合价 ＝__________＝__________________ 主族序数 最外层电子数 | 最高正价 |+| 最低负价 |=8 | 最高正价 |+| 最低负价 |=8 C和Si |+4|+|-4|=8 N和P |+5|+|-3|=8 S |+6|+|-2|=8 Cl |+7|+|-1|=8 (+4)+(-4)=0 (+5)+(-3)=2 (+6)+(-2)=4 (+7)+(-1)=6 ⅣA族 ⅤA ⅥA ⅦA 族 元素 最高正价+最低负价=？？ 课本第18页 在氧化物中或含氧酸中 在氢化物中 | 最高正价 |+| 最低负价 |=8 （ 3 ）解题还需要的常识：一般来说， 元素正价一般在什么物质中？ ____________________________ 元素负价一般在什么物质中？ ____________________________ 5.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子 ( ) A．4 B．5 C .6 D．7 练习 6.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4 ，则其气态氢化物的化学式为_______________ 练习 7.某元素X的气态氢化物化学式为H 2 X，下面的叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO 3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2 XO 3 练习 （1）预测未知物的位置与性质。 3.元素周期律、元素周期表的应用 8.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳定易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 C 练习 （1）预测未知物的位置与性质。 （2）寻找所需物质 3.元素周期律、元素周期表的应用 在 _________________________能找到制造半导体材料，如__________； 在 ___________________________能找到制造农药的材料； 在 _____________________能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 金属与非金属的分界处 Si、Ge 靠近F、Cl、S、P元素 过渡元素中 10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料。它们是( ) A.左、下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C.右、上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 练习 元素的 原子半径 递变 非金属性依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 元素的 性质递变 小结 11. (2012·北京高考)已知 33 As、 35 Br 位于同一周期。下列关系正确的是(　　) A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH 3 >HBr C.还原性:As 3- >S 2- >Cl - D.酸性:H 3 AsO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 围观高考题 11. (2012·北京高考)已知 33 As、 35 Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　) A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH 3 >HBr C.还原性:As 3- >S 2- >Cl - D.酸性:H 3 AsO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 围观高考题 15 P 16 S 17 Cl 33 As 34 ? 35 Br 1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐__________;元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是__________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________。 课本第19页 第3周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 最高价氧化物 水化物 1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐__________;元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是__________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________。 课本第19页 第3周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 最高价氧化物 Na 2 O MgO Al 2 O 3 SiO 2 P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7 水化物 NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 H 2 SiO 4 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HClO 4 元素 相对位置 是解题的 关键 6.钫是人工合成的金属元素。根据它在元素周期表中的位里，你能推测出它的某些性质吗? 如 颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱 等。 课本第19页 颜色_______________ 状态_______________ 与水反应的剧烈程度_______________ 金属性_______________ 周期 IA 2 Li 3 Na 4 K 5 Rb 6 Cs 7 4. 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。 (1) Na, K (2) B, Al (3) P, Cl (4) S, Cl (5) O, S (1) 金属性 Na__________K (2)金属性 B__________Al (3)非金属性 P__________Cl (5)非金属性 O__________ S (4)非金属性 S__________Cl 课本第19页 5.根据元素在周期表中的位皿，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。 (1) H 3 PO 4 和HNO 3 (2) KOH和Mg(OH) 2 (3) Al(OH) 3 和Mg(OH) 2 酸性 H 3 PO 4 __________HNO 3 碱性 KOH__________Mg(OH) 2 碱性 Al(OH) 3 ________Mg(OH) 2 课本第19页 (2) 钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存 ? 课本第19页 第ⅡA族金属单质与水反应的剧烈程度： Be

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