2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

内蒙古鄂尔多斯市一中2018～2019学年度第二学期期末考试试题 高二化学 答题要求： ‎ 1. 本卷满分100分，考试时间90分钟 2. 全部答案写在答题卡指定位置 ‎3.考试结束只交答题卡 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23； K－39；S－32；Cl－35.5‎ 第Ⅰ卷 选择题（50分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分。）‎ ‎1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是 A． 中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 ‎2．下列对应符号表述正确的是 A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．葡萄糖的结构简式C6H12O6‎ C．苯的分子式 D．丙烯的实验式CH2‎ ‎3.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 A． CO2(g)通入NaOH溶液中 B． CO2(g)通入石灰水中 C． NH3(g)通入CH3COOH溶液 D． NH3(g)通入盐酸中 ‎4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是 A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应 ‎5.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是 A.蔗糖 B.麦芽糖 C.淀粉 D.乙酸甲酯 ‎6．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是 A．首先称取NaOH固体‎8.8 g B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 ‎7．下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A．电解熔融态的Al2O3、‎12C转化为‎14C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物 ‎8.下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是 选项 目的 操作 离子方程式 A 比较Fe2+和Br−还原性强弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水 ‎2Br−+Cl2Br2+2Cl−‎ B 比较C、Si非金属性强弱 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ‎+CO2+H2OH2SiO3↓+‎ C 除去CO2中的SO2‎ 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 ‎+SO2+CO2‎ D 实验室制取氯气 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl−+‎ Cl2+2H2O ‎9．某溶液中含有、、、CH3COO− 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)‎ A．CH3COO− B． C． D．‎ ‎10.将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 ‎ A． C2H4、CH4 B． CO2、Cl2‎ C． SO2、CO2 D． CH4、Cl2‎ ‎11．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：‎ 下列说法不正确的是 A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2‎ C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 ‎12.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6molCl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是 A.CH3CH=CH2 B.CH‎3C≡CH C.CH3CH‎2C≡CH D.CH2=CHCH=CH2‎ ‎13．下列反应的离子方程式正确的是 A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl－＋H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑‎ D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O ‎14．下列实验能达到预期目的的是 A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油 B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理 C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解 ‎ D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解 ‎15.安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1‎ C．若有‎50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原 D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为‎35.84 L ‎16.已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。‎ 在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣‎1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1‎ ‎17．将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是 ‎ 实验目的 试剂 试管中的物质 A 醋酸的酸性强于苯酚 ‎ 碳酸氢钠溶液 ‎①醋酸 ②苯酚溶液 B 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ‎①苯 ②苯酚溶液 C 甲基对苯环的活性有影响 ‎ 酸性高锰酸钾溶液 ‎①苯 ②甲苯 D 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 金属钠 ‎①水 ②乙醇 ‎18．聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：‎ 下列说法不正确的是 A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得 B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应 C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等 D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场 ‎19．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，结构如图所示，下列关于这种衍生物的说法正确的是 A．分子式为C9H8O3Br B．不能与浓溴水反应生成沉淀 C．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应 D．1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应 ‎20.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A‎.100g46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA B.1 molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA C.氢氧燃料电池负极消耗‎1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D.常温常压下，‎92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎21.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+‎ B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42- ‎ C.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3-‎ D.常温下=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42- 、NO3- ‎ ‎22．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3‎ ‎23.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A.8种 B.14种 C.16种 D.18种 ‎24．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是 A．在0~a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+CO2↑+H2O C．a=0.3‎ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ ‎25．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）‎ 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- ‎ B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 ‎ C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-‎ D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（50分）‎ 二、填空题（共4题，共50分。）‎ ‎26．（10分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：、Ba2＋、Na＋、H＋、、、OH－、。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：‎ ‎（1）D的化学式是 ，判断理由是 。‎ ‎（2）写出相应物质的化学式：A ，C 。‎ ‎（3）写出实验②中有关反应的离子方程式 。‎ ‎27．（14分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：‎ ‎（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。‎ ‎①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。‎ ‎②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________________。‎ ‎（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：‎ ‎①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是____________________________________________。‎ ‎②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。‎ ‎③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________________________________________________________。‎ ‎④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_________ (填“是”或“否”)。‎ ‎（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________ (保留两位有效数字)。‎ ‎28．（12分）硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。‎ 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：‎33 ℃‎)。‎ ‎(1)NaBH4中含有的化学键类型为____________________。‎ ‎(2)制取NaBH4的化学方程式为 ；‎ 在该反应加料之前，需要将反应容器加热至‎100 ℃‎以上并通入氩气，通入氩气的目的是 ‎ ‎ 。‎ (3) 在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2−形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)物质X的化学式为 ；以上流程中可以循环使用的物质是 。‎ ‎29．（14分） ‎—OH ‎—C＝C O H ‎—‎ ‎—C—C 已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：‎ ‎ ‎ ②H+ ‎ ‎ ①新制Cu(OH)2 /△‎ E F C9H10O2‎ B ‎(C4H6O2)n ③浓H2SO4‎ ‎△‎ D A C ④加聚 ⑤H2SO4‎ ‎△‎ 依据如下图所示的转化关系，回答问题：‎ ‎（1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）；‎ ‎（2）B的结构简式是______________；‎ ‎（3）①的化学方程式是____________________________________________；‎ ‎（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ‎___________________________________________________________________；‎ ‎（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）；‎ a．① b．③ c．④‎ ‎（6）G是F的同分异构体，有关G的描述 ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ‎ ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是 。‎ 高二化学答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B D C B B D B B A B B B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D A C A C A C D D B C C D 二、填空题(50分)‎ ‎26．(10分 每空2分)‎ ‎（1）(NH4)2CO3　 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与、OH－与能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3‎ ‎（2）H2SO4　　Ba(NO3)2‎ ‎（3）＋OH－=NH3↑＋H2O、NH3＋H＋=‎ ‎27.（14分，每空2分）‎ ‎（1）①使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅 ②×100%‎ ‎（2）①避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中，造成实验误差 ②C ‎③反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能被完全吸收 ④否 ‎（3）24%‎ 28. ‎（12分，每空2分）‎ ‎(1)离子键、共价键 ‎(2)NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2NaBH4＋2Na2SiO3　排出反应器中的水蒸气和空气 ‎(3)8Au3++3BH4−+24OH−8Au+3BO2−+18H2O ‎(4)Na2SiO3　异丙胺 ‎29．（14分，除注明外每空2分）‎ ‎（1）C4H6O2（1分） 碳碳双键（1分）‎ ‎（2）‎ ‎（3）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O ‎（4） ‎ ‎（5）c ‎ ‎（6） （各2分）‎