中考化学离子一轮复习题目

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中考化学离子一轮复习题目

练习13 离 子 自主学习 ‎1.原子不显电性是因为 ( )‎ A.原子不能得失电子 B.原子中没有带电微粒 C.原子中的中子数与质子数相等 D.原子中核电荷数等于核外电子总数 答案:D ‎2.元素的性质,与原子________________有关,特别是与原子________________关系非常密切.构成物质的微粒有______________、______________、______________.‎ 答案:电子排序 最外层上的电子数目 分子 原子离子 ‎3.A元素原子核外电子排布是:第一层上有2个电子,第二层上有6个电子,第三层上没有电子,则A元素属于 ( )‎ A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.无法确定 答案:B ‎4.某原子获得2个电子后,发生改变的是 ( )‎ A.核电荷数 B.电子层数 C.最外层电子数 D.相对原子质量明显增加 答案:C ‎5.下列微粒中,既无电子,也无中子的是 ( )‎ A.H B.He C.H+ D.Li+‎ 答案:C 基础巩固 ‎6.原子中占有运动空间最大的粒子是 ( )‎ A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 答案:A ‎7.某离子结构示意图为,若要表示阳离子,可表示的种数 ( )‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 答案:C ‎8.下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________,属于离子的有______________,属于同一种元素的是______________(填序号).‎ 答案:①③ ②④⑤ ②③‎ ‎9.质子数、电子数都相同的两种微粒,它们可能是 ( )‎ A.两种不同元素的原子 B.两种不同物质的分子 C.两种不同元素的阳离子 D.两种不同元素的阴离子 答案:BD ‎10.下列说法错误的是 ( )‎ A.稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应 B.所有稀有气体元素最外层电子都为8个 C.金属、非金属失得电子后趋向稳定结构 D.阴阳离子通过静电作用形成化合物 答案:B ‎11.某元素R,其原子相对原子质量近似值为x,原子核内中子数为y,则离子R2+的核外电子总数为 ( )‎ A.x-y-2 B.x-y+‎2 C.x-y D.y-2‎ 答案:A 能力提高 ‎12.质子、中子、电子三种微粒,在原子内部的分布情况为 ( )‎ A.三种粒子均匀地分布于原子内 B.质子和中子构成原子核,电子绕核高速旋转 C.质子和电子构成原子核,中子绕核高速旋转 D.质子和中子构成原子核,电子在原子核外一定空间内做高速运动 答案:D 核外电子在原子核外一个很大空间高速运动,不要简单理解“运动”的含义,其规律不同于宏观物体的运动规律.‎ ‎13.有下面两句话:“若两种微粒属于同一种元素,则它们所含质子数一定相同”;“若两种微粒质子数相同,则它们一定属于同一种元素.”对这两句话可做出的判断是 ( )‎ A.前者正确,后者错误 B.前者错误,后者正确 C.两者均正确 D.两者均错误 答案:A 同种元素则质子数一定相同,反之则不一定,如HF、H2O等微粒,其质子数均为10,但与质子数为10的氖不是同种元素.‎ ‎14.下列表示符号书写不正确的是 ( )‎ A.镁—Mg B.镁离子—Mg+‎2 C.硫离子—S-2 D.硅—Si 答案:B ‎15.一种元素的离子变成原子,下列叙述正确的是 ( )‎ A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.得失电子都有可能 D.既不失也不得电子 答案:C ‎16.A元素的核电荷数为z,Am-和Bn-具有相同的核外电子排列,则B元素核电荷数用z,m,n来表示应为 ( )‎ A.z+n-m B.z-m-n C.z+m-n D.z+m+n 答案:A 离子是因原子得失电子形成,但原子得失电子后其核内质子数是不变的.两种粒子核外电子排列相同,说明其电子数相等,即z+m=B的质子数+n,所以B的质子数=z+m-n.‎ ‎17.某微粒A是构成物质的一种基本微粒,该微粒不显电性,并且在发生物理变化时,其本身不变,发生化学变化时变成B、C两种微粒,而化学变化不能使B、C微粒再分,则A微粒叫_______________,B、C微粒叫_______________.‎ 答案:分子,原子 ‎18.(贵州竞赛题)Fe,Fe2+,Fe3+三种微粒,它们都具有相同的____________数;不同的____________数.因而在化学反应中三种微粒具有不同的____________和不同的____________.‎ 答案:核电荷 核外电子 物理性质 化学性质 ‎19.某微粒A核外有10个电子,核内有13个质子,此微粒的化学符号为____________;某微粒B的结构示意图是,A、B两微粒具有相同的____________,属于同种____________.‎ 答案:Al3+ 质子数元素 ‎20.下图是几种微粒的结构示意简图:‎ ‎(1)A—E共表示______________种元素.‎ ‎(2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号,下同)‎ ‎(3)在化学反应中易获得电子的是______________.‎ 答案:(1)3 (2)E (3)C ‎21.某微粒子结构示意图为,按下列要求回答问题:‎ ‎(1)若该粒子为中性,则X=__________________.‎ ‎(2)若该粒子带一个单位正电荷,则X=______________,若带2个单位负电荷,则,X=______________.‎ 答案:(1)10 (2)11 8‎ 中考链接 ‎22.1996年科学家在宇宙深处发现了和H3分子.请回答: ‎ ‎(1)1个中含有_____________个质子,_____________个电子.‎ ‎(2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”).‎ ‎(3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________.‎ 答案:(1)3 2(2)单质,(3)‎ ‎23.表4-4是几种原子的构成:‎ 表4—4‎ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 氢 ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎12‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎16‎ 纳 ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ ‎23‎ 除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外,还能总结出:‎ ‎(1)____________________________;(2)______________________________;‎ ‎(3)____________________________;(4)______________________________.‎ 答案:相对原子质量等于质子数加中子数 原子里质子数不一定等于中子数 不同原子的质子数不同(合理即可)‎ 知识积累 ‎24.按核电荷数的增加,依一定规律将1~18号元素的原子 结构示意图排列成图4-1形状.据图填空:‎ ‎(1)在化学反应中,第一纵行的元素比较容易_____________电子;第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子,大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构,可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数.‎ 图4—1‎ ‎(2)从原子结构方面看:同一横行的元素具有相同的_____________数;同一纵行的元素具有相同的_____________数.‎ ‎(3)在图中,和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________,3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________.‎ 答案:(1)失 得 最外层电子 (2)电子层 最外层电子(3)F- O2- Na+ Mg2+ Al3+‎
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