2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题3　物质的量　气体摩尔体积

2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题3　物质的量　气体摩尔体积

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．(2020·天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是 (　　)‎ A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1‎ B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C．BPA属于有机化合物 D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。‎ ‎2．(2020·西安调研)下列叙述中错误的是 (　　)‎ A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1‎ B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同 C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023‎ D．摩尔是物质的量的单位 解析：选B。等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。‎ ‎3．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同 C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同 解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(HCl)＝＝＝0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。‎ ‎4.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)‎ A．标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子总数为7NA，A项错误；标准状况下，肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成 4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即 0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。‎ ‎5．下列叙述中正确的是 (　　)‎ ‎①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ‎③28 g CO的体积为22.4 L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③　　　　　　 B．②⑤⑥‎ C．②③⑥ D．④⑤⑥‎ 解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。故选B。‎ ‎6．(2020·四省名校第二次大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A．1 mol C中含有的电子数为10NA B．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NA C．25 ℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA D．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA 解析：选C。1个C中含有14个电子，1 mol C中含有的电子数为14NA，A错误。0 ℃、101 kPa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25 ℃时，混合溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，再结合电荷守恒得 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，所以n(CH3COO－)＝0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol，混合溶液中CH3COO－的数目为 0.5NA，C正确。足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不 能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。‎ ‎7．(2020·潍坊统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　　)‎ A．1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA个F－‎ B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键 解析：选A。1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中，由于F－发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为×NA＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。‎ ‎8．(2020·荆州质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)‎ A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA 解析：选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3的分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。‎ ‎9．(2020·江西重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)‎ A．11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NA B．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NA C．密闭容器中，1 mol H2和足量I2充分反应，产物的分子数小于2NA D．4.0 g CO2气体中含有的电子数目等于2NA 解析：选A。A项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na＋数目大于2NA，B正确；C项，H2和I2生成HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数目为×22NA mol－1＝2NA，D正确。‎ ‎10．(2020·湖北名校模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA、中子数为24NA B．标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2‎ C．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA D．常温下，10 mL的5.6 mol/L氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒 解析：选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。‎ ‎11．(2020·齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA 解析：选C。标准状况下8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，而1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol 氧气，则0.4 mol混合气体完全燃烧消耗0.2 mol 氧气，与两者的比例无关，A正确；2.3 g Na完全反应失去 0.1 mol 即0.1NA个电子，与产物无关，B正确；反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O转移6 mol电子，消耗4 mol氯气，故当消耗1 mol 氯气时转移1.5 mol即1.5NA个电子，D正确。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎12．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　)‎ A．O2－的电子式为，则O2－核外有8个电子 B．1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA C．CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5微粒中存在两个过氧键 D．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比均为1∶2‎ 解析：选CD。O2－核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在H—Cl键，B不正确；CrO5中Cr元素为＋6价，则O元素共为－6价，则其中显－2价的O原子有1个，显－1价的O原子有4个，即每个CrO5微粒中存在两个过氧键，C正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为1∶2，D正确。‎ ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)‎ A．4.6 g乙醇含有的C—H键数为0.6NA B．2 g DO含有的质子数和中子数均为NA C．每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA D．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为NA 解析：选B。A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，‎ 错误；B项，1个DO分子中含有的质子数和中子数都是10，相对分子质量为20，2 g DO的物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧元素的化合价是－1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移电子2 mol，错误；D项，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，故标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数小于NA，错误。‎ ‎14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)‎ A．20 g D2O中含有的中子数为8NA B．3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子 C．1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NA D．3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子 解析：选D。20 g D2O中含有的中子数为×10NA mol－1＝10NA，A项错误；未指明气体所处的状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在CO，C项错误；3 mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8NA个电子，D项正确。‎ ‎15．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 (　　)‎ A．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA B．标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA C．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NA D．氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为NA 解析：选B。1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键，A项错误；NO2和N2O4的最简式均是NO2，4.6 g 混合物中原子数为0.3NA，B项正确；未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H＋的物质的量，C项错误；氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗11.2 L氢气，转移电子1 mol，题中未指明氢气所处的状况，D项错误。‎ ‎16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目为0.1NA C．8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA 解析：选CD。若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA，B项错误；NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84 g·mol－1，且均含有1个阴离子，故8.4 g二者的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA，C项正确；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项正确。‎ ‎17．设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是 (　　)‎ A．1 mol乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NA C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA D．46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA 解析：选A。1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4·H2O)分别完全燃烧均消耗3 mol O2，则消耗O2的分子数均为3NA，A项正确；1 mol H2O所含质子数为10NA，1 mol H2F＋所含质子数为11NA，B项错误；C2H6O中C的化合价为－2价，C2H4O中C的化合价为－1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇中含有5 mol C—H键、1 mol C—O键、1 mol O—H键和1 mol C—C键，共有8 mol共价键，D项错误。‎ ‎ ‎