上海市光明中学2020届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

上海市光明中学2020届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

‎2019学年光明中学第一学期期中考试 高三化学试卷 相对原子质量：Ca-40 Mg-24 Cu-64 S-32 Fe-56 C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27‎ 一、选择题 ‎1. 化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（ ）‎ ‎ A. 福尔马林可做食品保鲜剂 B. 氢氧化铝可做胃酸中和剂 ‎ C. 碳酸钡可做胃肠道造影剂 D. 明矾可做天然水消毒剂 ‎2. 元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 铋元素的质量数是209 B. 铋元素的相对原子质量是209.0‎ ‎ C. 铋原子6p亚层有一个未成对电子 D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子 ‎3. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）‎ ‎ A. B. C. 1s22s22p3 D. ‎ ‎4. 下列化学用语的理解正确的是（ ）‎ ‎ A. 离子结构示意图：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-‎ ‎ B. 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 ‎ C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 ‎ D. 结构简式(CH3)2CHOH：表示的是1-丙醇 ‎5. 某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。该分项在该晶体中不会存在（ ）‎ ‎ A. 分子间作用力 B. 共价键 C. 离子键 D. 阳离子 ‎6. 下列物质间关系判断正确的是（ ）‎ ‎ A. 1H2、2H2—同位素 B. O2-、O22-同素异形体 ‎ C. HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体 D. HCOOH、C15H31COOH ——同系物 ‎7. 下列物质的有关性质，能用共价键能大小解释的是（ ）‎ ‎ A. 还原性：HI>HF B. 溶解度：HF>HI ‎ C. 沸点：HF>HI D. 热分解温度：HF>HI ‎8. 关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应 B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 第 8 页 / 共 8 页 ‎ C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似 ‎9. 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 离子化合物中一定含有金属元素 B. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 ‎ C. 原子晶体熔化要破坏共价键 D. 只有离子化合物中才存在离子 ‎10.《我不是药神》中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）‎ ‎ A. 分子式为C13H18O3‎ ‎ B. 能发生加成、氧化、酯化反应 ‎ C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D. 1mol该物质与足量Na反应可产生11.2L H2（已换算成标准状况）‎ ‎11. 反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A. 该反应放热 ‎ B. 途径Ⅱ加入了催化剂 ‎ C. 1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量 ‎ D. 途径Ⅰ放出的热量多 ‎12. 下列离子方程式书写错误的是（ ）‎ ‎ A. FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ ‎ B. CH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O ‎ C. FeSO4溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-‎ ‎ D. 铝粉投入到氨水溶液中：2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2‎ ‎13. 为确定下列物质置于空气中是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是（ ）‎ ‎ A. 氯水（AgNO3溶液） B. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]‎ ‎ C. FeSO4溶液（KSCN溶液） D. KI溶液（淀粉溶液）‎ ‎14. 右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是（ ）‎ ‎ A. 此装置属于原电池 ‎ B. 此装置中电子从铁经导线流向锌 ‎ C. 此装置中的铁极上发生还原反应 ‎ D. 该电化学防护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”‎ 第 8 页 / 共 8 页 ‎ ‎15. 以下实验事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ ‎ A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎ B. 加入催化剂有利于合成氨的反应 ‎ C. 实验室制备乙酸丁酯使用过量的乙酸 ‎ D. 氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀 ‎16. 某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A. 恒容，升高温度，正反应速率减小 B. 恒容，充入H2，I2(g)的体积分数降低 C. 恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小 D. 恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 ‎17. 海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：‎ ‎ 下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 ‎ B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 ‎ C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 ‎ D. 步骤④的操作是加热蒸发 ‎18. 下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）‎ ‎ ①硫化氢气体和氧气 ②铁丝和氯气 ③氯化铝溶液和烧碱溶液 ‎ ④氯气和烧碱溶液 ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸 ⑥硫磺和铁粉 ‎ A. 全部都是 B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①④⑤⑥‎ ‎19. 硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1‎ ‎ B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 ‎ C. 1mol NH4+完全反应，转移电子的物质的量为8mol ‎ D. NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物 ‎20. 在pH=1的溶液中可能有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-、CO32-的一种或几种。已知含NO3-的浓度为0.12mol ‎·L-1，则下列在溶液中一定大量存在的是（ ）‎ 第 8 页 / 共 8 页 ‎ ‎ A. Fe2+ B. Na+ C. SO42- D. CO32-‎ 二、综合分析题 ‎（一）工业制玻璃时，发生的主要化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2。完成下列填空：‎ ‎1. 硅元素在周期表中的位置为____________，硅原子核外具有___种不同能量的电子，写出最外层电子的电子排布式：______________。‎ ‎2. 写出CO2的电子式________，其中含有的化学键是________（填“极性键”或“非极性键”），属于____分子（“极性”或“非极性”）。‎ ‎3. 在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有____种；熔点SiO2___CO2（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________________________________________。‎ ‎4. 上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为________________（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是______（选填编号）。‎ ‎ a. 气态氢化物的熔沸点 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎ c. 气态氢化物的热稳定性 d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向 ‎5. 常温下，相同物质的量浓度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，c(SiO32-)____c(CO32-)（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎6. 热的纯碱除灶台油污的效果更好，结合离子方程式用平衡移动的原理解释_______________。‎ ‎（二）工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q>0)。‎ ‎1. 该反应化学平衡常数K的表达式为____________________________。‎ ‎ 如果平衡常数K值增大，对____（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。‎ ‎2. 若反应在恒容条件下进行，能说明反应已达到平衡状态的是____（填序号）。‎ ‎ a. 容器内混合物的质量不变 b. 容器内气体的压强不变 ‎ c. 反应消耗0.5mol NO的同时生成1mol N2 d. NO2的浓度不变 ‎3. 向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为___________。‎ ‎4. 如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2>P1)下NO的转化率随反应时间变化氮气示意图。‎ ‎5. 常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是__________________________________。‎ 第 8 页 / 共 8 页 ‎ ‎（三）某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：‎ ‎1. e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。‎ ‎ ____KMnO4+____HCl(浓)→____KCl+____MnCl2+____Cl2+____H2O ‎2. b处实验现象为_____________。d处发生氧化还原反应的离子方程式为__________________。通过此实验____（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是_________。‎ ‎3. 在氯水中，下列关系正确的是______（选填编号）。‎ ‎ a. c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b. c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)‎ ‎ c. c(HClO)；前者为原子晶体，后者为分子晶体，其熔点分别与共价键和范德华力有关，一般情况下破坏共价键所需的能量比范德华力大，因此熔点SiO2>CO2‎ ‎4. Si>C>O；cd ‎ ‎5. <‎ ‎6. 纯碱溶液中CO32-水解显碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，油脂会在纯碱溶液中水解，平衡正向进行，易于洗涤 ‎（二）1. K=[N2]2 [H2O]3/([NO][NO2] [NH3]2)；逆反应 ‎2. bd ‎ ‎3. 0.03mol/(L·min)‎ ‎4. ‎ ‎5. c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH－)>c(H+) ‎ ‎（三）1. ‎ ‎2. 由无色变为蓝色；Cl2＋2Fe2+→2 Cl－＋2Fe3+；能；KMnO4>Cl2>FeCl3‎ ‎3. bc ‎4. b ‎ ‎（四）1. ‎ ‎ 或 第 8 页 / 共 8 页 ‎ ‎2. 取代反应；保护羟基 ‎3. 稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热 ‎4. ‎ ‎5. ‎ 第 8 页 / 共 8 页 ‎