2020版高中化学 第一章 从实验学化学 学业分层测评3 物质的量的单位——摩尔 新人教版必修1

2020版高中化学 第一章 从实验学化学 学业分层测评3 物质的量的单位——摩尔 新人教版必修1

学业分层测评(三) 物质的量的单位——摩尔 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1．下列说法中，不正确的是(　　) ‎ A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．‎0.012 kg ‎12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 ‎【解析】　构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；‎0.012 kg ‎12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。‎ ‎【答案】　A ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．NaOH的摩尔质量是‎0.040 kg·mol－1‎ B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol H2O的质量为‎18 g·mol－1‎ D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量 ‎【解析】　摩尔质量若是以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对分子(或原子)质量，A项NaOH的摩尔质量是‎0.040 kg·mol－1，即‎40 g·mol－1，正确；B项中1 mol H2的质量为‎2 g，而它的相对分子质量为2，单位不同，错误；C项中1 mol H2O的质量为‎18 g，错误；D项当任何粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，错误。‎ ‎【答案】　A ‎3．下列物质中，摩尔质量最大的是(　　)‎ A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4‎ C．‎54 g Al D．‎1 g CaCO3‎ ‎【解析】　本题考查的是摩尔质量的大小，不是质量的大小，故对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子(或原子)质量相等，A、B、C、D中4种物质的摩尔质量分别为‎18 g·mol－1、98 g·mol－1、27 g·mol－1、100 g·mol－1，摩尔质量最大的是D项。‎ ‎【答案】　D ‎4．下列关于摩尔质量叙述中正确的是(　　)‎ A．1 mol CO的质量是‎28 g·mol－1‎ 5‎ B．硫酸根离子的摩尔质量是‎98 g C．Cl2的摩尔质量是‎71 g·mol－1‎ D．NaCl的相对分子质量是‎58.5 g·mol－1‎ ‎【解析】　本题主要考查摩尔质量、质量、相对分子质量的单位。‎ ‎【答案】　C ‎5．下列说法不正确的是(　　) ‎ A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8‎ C．‎3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023‎ D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是‎44 g ‎【解析】　H2SO4的摩尔质量为‎98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为‎98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；‎3.2 g O2物质的量为＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×‎44 g·mol－1＝‎22 g，D不正确。‎ ‎【答案】　D ‎6．a g NH3中含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为(单位为mol－1)(　　)‎ A. B. C. D. ‎【解析】　NH3的摩尔质量为‎17 g·mol－1，每个NH3中含有三个氢原子，故有：＝，则NA＝。‎ ‎【答案】　B ‎7．下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)‎ A．‎44 g CO2‎ B．1.5 mol H2‎ C．‎64 g SO2‎ D．3.01×1023个硫酸分子 ‎【解析】　A项，‎44 g CO2的物质的量是‎44 g÷‎44 g·mol－1＝1 mol；C项，‎64 g SO2的物质的量是‎64 g÷‎64 g·mol－1＝1 mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol，故选B。‎ ‎【答案】　B 5‎ ‎8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－‎3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　) ‎ A．5×1019个 B．5×1022个 C．2.5×1022个 D．2.5×1019个 ‎【解析】　n(C)＝＝ mol，则含有碳原子个数为 mol×6.02×1023 mol－1≈5×1019个。‎ ‎【答案】　A ‎9．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。‎ ‎(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。‎ ‎(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。‎ ‎【解析】　(1)n(OH－)＝＝＝1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为‎17 g/mol。　‎ ‎(2)n(H2O)＝＝＝0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol×10＝5 mol。‎ ‎(3)n(NH)＝＝0.2 mol，‎ m(NH)＝n·M＝0.2 mol×‎18 g/mol＝‎3.6 g。‎ ‎【答案】　(1)1　‎17 g/mol ‎(2)0.5　1.5　5‎ ‎(3)0.2　3.6‎ ‎10．在一定条件下，有下列物质： ‎ ‎①‎8 g CH4，②6.02×1023个HCl分子，③2 mol O2。‎ 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：‎ ‎(1)摩尔质量____________________________________________________；‎ ‎(2)物质的量____________________________________________________；‎ ‎(3)分子数目____________________________________________________；‎ ‎(4)原子数目____________________________________________________；‎ ‎(5)质量________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)摩尔质量分别是‎16 g/mol,‎36.5 g/mol,‎32 g/mol，故顺序是①<③<②。‎ ‎(2)‎8 g CH4的物质的量：‎ 5‎ n(CH4)＝＝＝0.5 mol，‎ ‎6．02×1023个HCl分子的物质的量：‎ n(HCl)＝＝＝1 mol，‎ 故顺序是：①<②<③。‎ ‎(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。‎ ‎(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故顺序是②<①<③。‎ ‎(5)1 mol HCl的质量是‎36.5 g,2 mol O2的质量是‎64 g，故顺序是①<②<③。‎ ‎【答案】　(1)①<③<②　(2)①<②<③‎ ‎(3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③‎ ‎[能力提升]‎ ‎11．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　)‎ ‎①所含的分子数目之比为1∶1‎ ‎②所含的氧原子数目之比为1∶1‎ ‎③所含的原子总数目之比为2∶3‎ ‎④所含的碳原子数目之比为1∶1‎ A．①② B．②③‎ C．①②④ D．①③④‎ ‎【解析】　CO和CO2的物质的量相等，则含有的CO和CO2的分子数目也相等，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确。物质的量相等的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。‎ ‎【答案】　D ‎12．(1)‎12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为‎1.6 g的Na2R，其物质的量为________。‎ ‎(2)‎19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________，A的相对原子质量是________，ACl2的化学式是________________。‎ ‎【解析】　(1)据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，将1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝‎62 g·mol－1，Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。‎ ‎(2)‎19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl－，即‎19 g 5‎ 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，则M＝＝＝‎95 g·mol－1，A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl2为MgCl2。‎ ‎【答案】　(1)‎62 g·mol－1　16　0.1 mol ‎(2)‎95 g·mol－1　24　MgCl2‎ 5‎