2018-2019学年河北省唐山市开滦第二中学高二6月月考化学试题 Word版

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开滦二中2018～2019学年第二学期高二年级6月考试 ‎ 化学试卷 ‎ 说明：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。‎ ‎2、本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。‎ ‎2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。‎ ‎3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ti—48 ‎ 一、选择题（本题有20道小题，1~10题，每小题2分；11~20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）‎ A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 ‎2．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．2—甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ‎3．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 ‎ B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键 ‎ D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 ‎4． 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）‎ A．点燃，能燃烧的是矿物油 ‎ B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 ‎ D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 ‎5．下列说法错误的是（ ）‎ A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 ‎ B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3‎ C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3‎ D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 ‎7．下列实验中的现象与结论不对应的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A．‎ 在盛番茄汁的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置 上层液体颜色比下层液体深 番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大 B．‎ 将苯乙烯滴入溴水中，振荡、静置 溴水褪色 溴与苯乙烯发生加成反应 C．‎ 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D．‎ 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解生成了不饱和烃 ‎8．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是（ ）‎ ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 ‎10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（ ）‎ A．乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ B．光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一反应类型 C．甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同 D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基 ‎11．立方烷（C8H8）为外观有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是（ ）‎ A．立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 B．立方烷一氯代物有1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种 C．立方烷是苯（C6H6）的同系物，也是苯乙烯（C6H5—CH=CH2）的同分异构体 D．八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气 ‎12．某羧酸酯的分子式为C8H14O6,1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常见的醇，且1mol该羧酸能与足量的钠反应放出22.4L（标准状况）H2，下列说法错误的是（ ）‎ A．该醇是乙二醇 B．该羧酸有3种同分异构体 ‎ C．该羧酸含有的官能团是羟基和羧基 D．该羧酸的分子式是C3H6O3‎ ‎13．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）‎ A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎14．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：‎ 浓H2SO4‎ ‎170℃‎ CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示：‎ 下列说法中不正确的是（ ）‎ A．使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下 B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃‎ C．装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体 D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发 ‎15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目的 分离方法 原理 A．‎ 分离苯和苯酚 加浓溴水过滤 苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀 B．‎ 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C．‎ 除去乙烯中混有的SO2‎ 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性KMnO4溶液氧化生成SO42—‎ D．‎ 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎16．根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A．‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 B．‎ 再适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，在水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C．‎ 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，溶液分层 油脂发生皂化反应，盐析上层得到硬脂酸钠 D．‎ 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性 ‎17．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：‎ 下列叙述错误的是（ ）‎ A．X、Y和Z均能使溴水褪色 ‎ B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 ‎18．实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（ ）‎ A．铜网表面乙醇发生氧化反应 B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C．试管a收集的液体中至少有两种有机物 D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 ‎19．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2‎ C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为：‎ ‎20．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．橙花叔醇的分子式C15H28O B．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体 C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物 D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应 开滦二中2018~2019学年度高二年级第二学期 ‎6月月考 化学试题 Ⅱ卷（共50分）‎ 二、填空题（本题共4道小题，共50分）‎ ‎21．（14分）化学元素形成的单质或化合物在工农业生产、军事国防、医疗生活各个领域发挥着重要的作用。‎ ‎（1）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：‎ ‎ 2Mn2++5S2O82—+8H2O 2MnO4—+10SO42—+16H+‎ ‎①基态S原子核外有_______种不同空间运动状态的电子。‎ ‎②已知H2S2O8的结构如图所示：‎ H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为_____________；上述反应每生成1molMnO4—，S2O82—断裂的共价键类型及其数目分别为____________、_____________（设阿伏伽德罗常数的值为NA）‎ ‎（2）Fe可以与CN—、H2NCONH2（尿素）等多种配体形成配合物。‎ ‎①请写出与CN—互为等电子体的一种分子：____________、一种离子：_______________。‎ ‎②组成尿素的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为：_______________，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ键的数目为_______________。‎ ‎③FeN的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x—n)CunNy。‎ Cu处于周期表中_______区，其最高能层的符号为_______，基态铜原子的价电子排布式为____________________________________________。‎ FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为____________________。‎ ‎（3）铬是银灰色的结晶体，质硬而脆，是制造不锈钢、高速钢的重要原料。‎ ‎①CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极性”）分子 ‎②CrCl3·6H2‎ O实际上是配合物，配位数是6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体于足量硝酸银反应时，1mol固体可生成1molAgCl沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为__________________。‎ ‎22．（10分）以葡萄糖为原料制得的山梨酸醇（A）和异山梨酸醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）葡萄糖的分子式为________________；A中含有的官能团的名称为______________________。‎ ‎（2）C的结构简式为______________________；由B到C的反应类型为 ‎_______________________。‎ ‎（3）由D到E的反应方程式为：__________________________________。‎ ‎（4）F是B的同分异构体。7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24LCO2（标准状况），F的可能结构有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构为_______________。‎ ‎23．（11分）前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序数逐渐增大，其中X、Y、Z、M、N为短周期元素，而X、Y、Z、M处于同周期的P区，且未成对电子数之比为1:2:3:2；N与Z同族。O、P分别位于周期表第2、4列，P的单质被称为“未来金属”，具有质量轻、强度大、耐腐蚀性好的优点。‎ ‎（1）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序：__________________‎ ‎（用元素符号表示）。‎ ‎（2）M的常见氢化物的氢键的键能小于HF的氢键的键能，但Z的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是：‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎（3）XN一种耐磨涂料，可用于金属表面保护层，该化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。‎ ‎①写出合成XN的化学方程式：___________________________________。‎ ‎（各物质用化学式表示）‎ ‎②XN的晶体的晶胞如图所示：‎ 其中实心球为N，在一个晶胞中N原子空间堆积方式为_______________，N原子的配位数为____________；该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是____________（写元素符号）。‎ S O ‎ 图a 图b ‎（4）O和硫形成的某种晶体的晶胞如图a所示：该晶胞原子的坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）。则C原子的坐标参数为________________。‎ ‎（5）图b为P的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为anm，则P的密度为_________________________g·cm—3（用含a和NA的代数式表示）‎ ‎24．（15分）伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）伪麻黄碱（D）的分子式为________________；B中含有的官能团为：__________________________（写名称）。‎ ‎（2）写出B→C的化学方程式：‎ ‎______________________________________________________________；‎ C→D的反应类型为___________________。‎ ‎（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：____________________________________。‎ ‎（4）满足下列要求的A的同分异构体有________种；‎ ‎ ①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构 其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是（写出所有有机物的结构简式）：‎ ‎_______________________________________________________________‎ ‎（5）已知：RCOOHRCOCl。参照上述合成路线，设计一条以苯和乙酸为原料制备 的合成路线。‎ 开滦二中2018～2019学年第二学期高二年级6月考试 化学试卷 答案 一、选择题（本题有20道小题，1~10题，每小题2分；11~20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B A B A A C A A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B B B D C B B B C 二、填空题（本题共4道小题，共50分）‎ ‎21．（14分，每空1分）‎ ‎（1）①16 ②sp3 σ键（或非极性键） 2.5NA （2）①CO C22—（其它合理也给分）‎ ‎②N＞O＞C 7 NA ③ds N 3d104s1 FeCu3N （3）非极性 [Cr(H2O)4Cl2]+‎ ‎22．（10分）‎ ‎（1）C6H12O6 羟基（每空1分） （2） 酯化反应（每空1分）‎ ‎（3） （每空2分）‎ ‎（4）9 （每空2分）‎ ‎23．（11分）‎ ‎（1）O＞N＞C（1分） （2）平均每个H2O分子间的氢键数目比HF分子间的多（2分）‎ ‎（3）①BBr3+PBr3+3H2 BP+6HBr （2分）‎ ‎②面心立方堆积 4 B（每空1分） （4）（1/4,1/4,1/4）（1分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎24．（15分）（1）C10H15NO 溴原子、羰基（3分）‎ ‎（2） （2分）还原反应（1分）‎ ‎（3） （2分） （4）4（2分） （2分）‎ ‎（5） （3分）‎