2020学年高一化学上学期第二次月考（12月）试题

2020学年高一化学上学期第二次月考（12月）试题

福建省华安县第一中学2019学年高一化学上学期第二次月考（12月）试题 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S：32 N：14 Cl：35.5‎ 选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分 ‎1、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ） ‎ A、柴油与汽油 B、碘和四氯化碳 C、淀粉溶液和泥沙 D、汽油和氯化钠水溶液 ‎2、下表格中各项都正确的一组是（ ） ‎ 碱 盐 电解质 非电解质 A 纯碱 CaCO3‎ BaSO4‎ 氧气 B 烧碱 小苏打 NH3·H2O 干冰 C 明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO4‎ Na2SO4‎ NaCl ‎3、下列对实验操作的叙述错误的是(　　)‎ A、用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 B、蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 C、温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 D、用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处 ‎4、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）‎ A、一定有SO42- B、可能有SO42- 或Ag+ ‎ C、一定无Ag+ D、还可能有CO32- ‎ ‎5、下列说法正确的是( )‎ A、O3是由3个氧原子构成的化合物 B、稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质 C、根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐 D、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎6、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）‎ ‎ A、空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm～100nm B、光是一种胶体 ‎ ‎ C、雾是一种胶体 D、发生丁达尔效应 ‎7、下列叙述正确的是 ( )‎ A、将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。‎ B、不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大。‎ C、实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水。‎ D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液。‎ ‎8、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )‎ A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ‎ B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ‎ C、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 ‎9、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A、常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA ‎ B、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA ‎ - 5 -‎ C、1mol·L－1的CaCl2溶液中含有的Cl－为2NA D、1mol OH— 中含有的电子数为9NA ‎]10．下列物质与其用途相符合的是（ ）‎ ‎①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；‎ ‎④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．全部 ‎11. 3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（ ）‎ A．3He和3H互为同位素 B．3He原子的摩尔质量为3‎ C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子 ‎12．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：‎ C．原子核内有10个中子的氧原子：O ‎ D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎13、下列说法错误的是（ ）‎ A、从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L[‎ B、制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）‎ C、0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023[来 D、10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 ‎14、0. 5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比( )‎ ‎　 A、5：2          B、3：1            C、15：2           D、1：3‎ ‎15、下列说法正确的是 （ ）‎ A、量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL水配制成 ‎0.100 mol·L－1H2SO4溶液 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液 C、固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D、1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液 ‎16、在MgCl2 、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+ 、Cl—、 Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42—的物质的量为(　 　)‎ A、0.1mol B、0.15mol C、0.5mol D、0.75mol 二、填空题（共52分）‎ ‎17、（12分）‎ I 下列十种物质：①稀硝酸 ②CO ③NH3 ·H2O ④熔融NaHCO3 ⑤CaO ‎ ‎⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 ‎ ‎（1）用序号填空： 属于电解质的是 ；能导电的是 ；‎ ‎（2）写出④、⑧物质的电离方程式：‎ ‎ ④ ； ⑧ 。‎ II (1)画出S2-的结构示意图 ‎ ‎(2)质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为____________。‎ ‎18．（14分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。‎ - 5 -‎ ‎（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________ （填物理变化、化学变化）；‎ ‎（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________________________ ；‎ ‎（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为________________，‎ 尾气处理的化学方程式为_______________________________________。‎ 工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。‎ ‎（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。‎ ‎①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________‎ ‎②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________‎ ‎19、（12分）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。‎ D C ‎ B ‎（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 ‎ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。‎ ‎（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________‎ A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5mol/L ‎（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎20（8分）‎ ‎（1）从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为________mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。‎ ‎（3）在标准状况下，V L HCl溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm- 3，则此溶液的物质的量浓度为： mol/L ‎21.(6分)在实验室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1浓盐酸反应制得2.24 L氯气（标准状况下）。‎ ‎（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目 ‎ ‎（2）被氧化的HCl的物质的量为 mol；‎ 注：在答题纸上写出计算过程。‎ - 5 -‎ ‎2019上高一化学月考2试题答案 一选择题48分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D B C B C A C B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B D C C D C D C - 5 -‎ 二非选择题52分 ‎17、（12分）‎ I （1）③④⑤⑧ （2分） ①④⑥ （2分）‎ ‎（2）NaHCO3 = Na+ + HCO3— 、Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42— （各2分）‎ ‎ II （1）略（2分） （2） A-N-2__ （2分）‎ ‎18．（14分）每空2分（1）物理变化（2）化学方程式部分略 ‎19、（12分）‎ ‎（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）‎ ‎（2） 13.6（1分） 15（1分）‎ ‎（3）B、C、D（2分，每少一个扣1分） ‎ ‎（4）小于（2分）‎ ‎ （5）偏低（2分）‎ ‎20、（8分）‎ ‎（1）0.2 0.04 （各2分）‎ ‎（2）80（2分）‎ ‎（3）1000Vρ /(36.5V+22400)（2分）‎ ‎21.(6分) ）‎ ‎（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目（略）3分 ‎（2）被氧化的HCl的物质的量为 0.2 mol；（计算步骤略）3分 - 5 -‎