高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断讲解
【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题03 弱电解质的判断讲解
弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。
一. 在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验
相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。
案例1室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A． 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B． 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C． 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D． 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
解析：0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)
1，则证明CH3COOH是弱电解质。
案例2下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。
A． 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B． 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C． 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2
D． 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应
解析：在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；25℃时，如果1 mol·L－1的盐酸，溶液的pH=0，现1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误。
三．测定对应盐的酸碱性。
对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
案例3能证明酸HA是弱酸的是
A． NaA溶液pH＞7 B． HA溶液能导电
12 / 12
C． HA溶液能使石蕊变红 D． HA溶液易挥发
解析：NaA溶液pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，A-离子水解导致溶液呈碱性，则能说明HA是弱酸，A正确；HA溶液能导电说明HA电离使溶液中存在能自由移动的离子；HA能使紫色石蕊试液变红色，说明HA能电离出氢离子；HA溶液易挥发；上述三项不能说明HA部分电离，不能证明HA是弱电解质，BCD错误。
四. 稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
如果某酸溶液的pH=a，稀释至原体积的100倍，若pH=a+2，说明是强酸，如果pHVY
D． 若9X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXl
B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7
C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3
D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应
（4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。
A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)
（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。
【答案】 adcb NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3 D BD 9.9×10－7
成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；（3）A．氢氰酸为一元酸，0. 1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH>l，说明电离生成的氢离子小于10-1mol/L，电离不完全，选项A不选；B、常温下，测得 NaCN 溶液的
12 / 12
pH>7，NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，选项B不选；C、常温下，pH=1的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜3，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，选项C不选；D、二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，选项D选；答案选D；（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，选项A不选；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，选项B选；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，选项C不选；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，选项D选；答案选BD；（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L =c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10-8mol/L =9.9×10－7mol/L。
7．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。
（1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。
A． c（CH3COO－） B． c（H+）
C． c（OH-） D． CH3COOH电离平衡常数
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。
12 / 12
A． 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B． 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C． 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2
D． 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应
Ⅱ. 对比酸性的相对强弱
（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。
② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。
③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。
④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。
（6）某些弱酸的电离常数如下：
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电 离
常 数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①下列反应可以发生的是__________（填字母）。
A． CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B． CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
12 / 12
C． CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D． NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。__________
。
【答案】 CH3COOHCH3COO－＋H+ B 变大 AC ＜ ＞ ＜ ＞ BC
【解析】分析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+ 加入碱，促进电离，加水稀释后，溶液中除氢氧根离子浓度增大外，其它离子浓度均减小；只有证明出醋酸溶液存在电离平衡，才能证明醋酸为弱酸；pH相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度相等，但是醋酸浓度大于盐酸；体积、浓度相等的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度盐酸的大，但是两种酸中溶质的量相等；酸和盐发生反应要根据酸的强弱进行分析，一般遵循强酸制备弱酸的规律；据以上分析解答问题。
详解：Ⅰ.（1）醋酸为弱酸，部分发生电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H+ ；正确答案：CH3COOHCH3COO－＋H+。
12 / 12
（2）通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大，A错误；通入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小, B正确.；通入氨气，c(OH-)增大, C错误；由于温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变, D错误；正确选项B。
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，促进电离，CH3COOH分子个数减小，氢离子、醋酸根离子个数增大，因此c（CH3COOH）减小的程度比c（CH3COO－）减小的程度大，因此c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将变大；正确答案：变大。
（4）A. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；B. 使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；C. 25℃时，如果1 mol·L－1的盐酸，溶液的pH=0，现1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；D. 酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误；正确选项AC。
Ⅱ.（5）①弱酸稀释时，电离程度增大，pH变化慢，所以pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH a＜b；正确答案：＜。
②当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，醋酸浓度大于盐酸，醋酸溶质的量较大，因此与足量的锌反应，生成氢气的量多，a＞b。正确答案：＞。
③体积相同、pH相同的两种酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸溶质的量大于盐酸的量，所以分别与同浓度、同体积的氢氧化钠反应，盐酸完全反应生成氯化钠，溶液显中性，醋酸有剩余，溶液显酸性，a < b。正确答案：<。
④酸抑制水电离，氢离子浓度越大，对水的平衡抑制程度越大，相同物质的量浓度的两种酸溶液中，盐酸提供氢离子浓度大，对水的平衡抑制程度较大，因此a＞
12 / 12
b；正确答案：＞。
（6）①A．由电离平衡常数可知，醋酸酸性大于碳酸，所以2CH3COOH+Na2CO3= H20+CO2↑+2CH3COONa，A错误；B．由电离平衡常数可知，醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，B正确；C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C正确； D．碳酸的酸性大于氢氰酸，所以NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑不能发生，D错误；正确选项BC。
②HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，两种酸的溶质的量相等，因此与等量的NaHCO3反应生成的CO2气体体积相同；CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系如下图：；正确答案：。
12 / 12
