2018-2019学年广西南宁市马山县金伦中学“4+ N”高中联合体高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年广西南宁市马山县金伦中学“4+ N”高中联合体高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年广西南宁市马山县金伦中学“4+ N”高中联合体高一上学期期中考试化学试题 ‎(满分100分，考试时间90分钟)‎ ‎（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ‎1．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．复分解反应　　B．分解反应　 C．化合反应　  D．置换反应 ‎2．下列有关物质的量的说法，正确的是(　　)‎ A．物质的量就是指物质的多少 B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相‎2 8 1‎ ‎＋11‎ 等 ‎3．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C．Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ‎4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(　　) A．一定有氧元素参加 B．氧化反应一定先于还原反应发生 C．氧化剂本身发生氧化反应 D．一定有电子转移（得失或偏向）‎ ‎5．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是(　　)‎ ‎ A．K+ 、H+ 、SO42－、OH－ B．Na+ 、Cu2+ 、Cl－ 、SO42－‎ C．Na+ 、Ca2+ 、NO3－、CO32－ D．Na + 、H+ 、Cl－ 、CO32－‎ ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L ‎ B．18 g H2O中含的质子数为8NA ‎ C．常温常压下，1 mol氧气所含的原子数目为2NA ‎ D．在标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA ‎7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）‎ A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜 ‎8．使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是(　 　)‎ ‎①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 ‎②称取胆矾25 g，溶于1 L水中 ‎③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L ‎④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L A．①② B．②④ C．①③ D．③④‎ ‎9．下列有关气体体积叙述正确的是(　　)‎ A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ‎10．下列实验操作中正确的是(　　 )‎ ‎ A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 ‎ C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 ‎ D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　)‎ ‎ A. 是否为大量分子和离子的集合体 B. 分散质粒子的大小 ‎ C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明 ‎12．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－ =2Fe2＋＋I2 ， ②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－，‎ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)‎ A．I－、Fe2＋、Br－　　　　 B．Br－、Fe2＋、I－‎ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－‎ ‎13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A．分液、萃取和分液、蒸馏 B．萃取和分液、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取和分液 D．蒸馏、萃取和分液、分液 ‎14．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3‎ ‎15．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）‎ ‎ A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜 ‎ B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥 ‎ C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤 ‎ D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤 ‎16．下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是(　　 )‎ A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/L B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋‎ C．1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA D．2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L ‎17．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )‎ ‎ A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 ‎ B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 ‎ C．待溶液蒸干后即停止加热 ‎ D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热 ‎18．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A．5a/b mol·L－1 B．b/5a mol·L－1 C．10a/b mol·L－1 D．a/b mol·L－1‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．(12分)‎ ‎ (1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。‎ ‎ (2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________。‎ ‎20．(10分)根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）请用化学式写出该反应中的还原剂是__________；氧化剂是__________；‎ 氧化产物是__________。 ‎ ‎（3）还原剂和还原产物物质的量之比__________。‎ ‎21．(12分)为了除去KNO3固体中混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：‎ ‎ ‎ ‎(1)操作①为________；‎ ‎ (2)操作②～④加入的试剂可以为：操作② ____；‎ 操作③ ____； 操作④ ____；‎ ‎ (3)如何判断SO已除尽，简述实验______________________________________；‎ ‎ (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是 ‎__________________________________________________________。‎ ‎ (5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是 ‎__________________________________________________________。‎ ‎22．(12分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。‎ ‎(1)写出仪器名称：E____ ____，F____ ____。‎ ‎(2)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。‎ ‎①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。‎ a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干 c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中　‎ ‎②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要 用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。‎ ‎③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。‎ a．没有将洗涤液转移到容量瓶中 ‎ b．转移过程中有少量溶液溅出 c．摇匀后，液面下降，补充水 ‎ d．定容时俯视刻度线 e．清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中 ‎2018—2019学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试 高一化学参考答案 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 D C A D B C B D B 题 号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 A B A C D B A D C 二、 非选择题（共4小题，共46分）‎ ‎19. （12分，每空2分）(1)1:1　 5:3　 4:11　 (2)H2　H2　H2O　‎ ‎【解析】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同,密度之比等于摩尔质量之比。‎ ‎(2)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。 ‎ ‎20.（10分，每空2分）‎ ‎(1) ‎ ‎(2) Cu ； H2SO4 ；CuSO4 (3) 1:1‎ ‎21.（12分）(1)(加水)溶解 (1分)‎ ‎(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH ‎[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] (每个物质1分，共3分)‎ ‎(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽 (2分)‎ ‎(4)不需要(1分)，生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化(2分)‎ ‎(5)不合理(1分)，调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl－(2分)‎ ‎22.（12分，每空2分）(1)容量瓶　冷凝管（冷凝器）　(2)①ac　②5　C　③de