2018-2019学年福建省晋江市季延中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年福建省晋江市季延中学高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年福建省晋江市季延中学高一上学期期末考试化学试题 可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　S：32　Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137 Fe:56‎ 第I卷（选择题，共44分）‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括21小题，共42分)‎ ‎1．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于 A．纯净物 B．溶液 C．胶体 D．浊液 ‎2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ‎ A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g 的NH中含有的电子数为NA C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA ‎3．下列表格中各项分类都正确的一组是：‎ ‎ 类别 选项 纯净物 混合物 电解质 ‎ 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3‎ 蔗糖 B ‎ CaO 海 水 铜 乙醇 C 胆矾 铝合金 AgCl ‎ CO2‎ D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 ‎4．下列图示的实验或操作正确的是 ‎ ‎ ‎ A．转移溶液 B．将海带灼烧成灰 ‎ ‎ ‎ C．金属钠的保存 D．用酿制的米酒获取酒精 ‎5．下列化学用语正确的是 A．互为同位素：14C和14N B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42— ‎ C．S2－的结构示意图： ‎ D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O ‎6．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是 A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 ‎7．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是 ‎ ‎ A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎ C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-‎ ‎8．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 ‎ ‎　A．体积相同  B．原子数相等　 C．分子数相等 D．质量相等 ‎9．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 ‎ ‎ A. KCl B. Ca(HCO3)2溶液 C. FeCl3溶液 D. MgSO4溶液 ‎10．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是 ‎ ‎ A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类 ‎ B．钠在常温下或在空气中加热的产物 ‎ C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量 ‎ D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH 钠 碳 水 ‎11．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A．水进入左瓶 　B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶 ‎12．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2 ＋2H＋ ═ Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸： CO32－+ 2H+ ═ H2O + CO2↑‎ C．过氧化钠投入水中： Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎13、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 ‎ A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4‎ ‎14．下列除杂质的操作中正确的是 ‎ A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液 C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl ‎15．下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是 A．Na→Na2O2→Na2CO3 B．Cu→CuO→CuSO4‎ C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+‎ ‎16．下列说法正确的是 A．石墨能导电，所以石墨是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 D．氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 ‎17．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl2‎ ‎18．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3‎ A． ①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部 ‎19．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是 A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原 C．每生成1 mol M转移电子8 mol D．反应后有两种氧化产物 ‎20．下列实验方法正确的是 A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2‎ B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液 C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-‎ D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子 ‎21．某溶液中，含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，加入NaOH溶液的体积（V）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 二、填空题（本题共有6小题，共58分）‎ ‎22、（6 分 ）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．‎ 根据图示转化关系回答：‎ ‎（1）写出反应①的离子方程式：　 　.‎ ‎（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有 　.‎ a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg 利用该反应的原理，工业上可用于　 　．‎ ‎23．(8分)欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：‎ ‎ ⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。‎ ‎ ⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是 。‎ ‎ ⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。‎ ‎ ⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。‎ ‎ A. 直接转移到试剂瓶中 ‎ B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中 ‎ C. 重新定容后再转移到试剂瓶中 ‎24、（10分 ）向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如右图所示： ‎ ‎（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式：‎ ‎ 、 （2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量 浓度是 。‎ ‎（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是 。   ‎ ‎25．(10分)今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。‎ ‎ ⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。‎ ‎⑶第②步和第③步的离子方程式分别是 ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎26．（16分）‎ 如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。‎ ‎（1）已知该实验反应的反应方程式为： Fe+ H2O Fe3O4+ H2（请配平）。‎ ‎（2）仪器a的名称是　　　　　　　　。‎ ‎（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验： ‎ 准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。‎ ‎①该同学应该先点燃　 　(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中　 　(填“甲”“乙”或“丙”)装置。 ‎ ‎②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为　　　。（） ‎ ‎（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：‎ 步骤 现象 解释(用离子方程式表示)‎ 结论 Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液 溶液不变红色 ‎①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ‎②　　　　　　 　　　　　　 ‎ III.反应后的溶液中阳离子为  ‎ Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液 刚开始无明显现象，一段时间后先出现 色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为 色　　‎ ‎①　　　　　　 　　　　　　‎ ‎②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓‎ ‎③4Fe(OH)2+2H2O +O2=4Fe(OH)3‎ ‎27、(8分)将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：‎ ‎（1）原混合物中Na2CO3的质量分数 ‎（2）BaCl2溶液的物质的量浓度 季延中学2018秋高一年期末化学科试卷参考答案及评分标准 一、选择题(每小题2分，共42分)‎ ‎1-5:CBCCD 6-10:BBBBC 11-15:AADCC 16-21:DCAABB 二、填空题（本题共有7小题，共58分）‎ ‎22、（每空2分，共6 分 ）（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；‎ ‎（2）bd；焊接钢轨等；‎ ‎23、（每空2分，共8分 ）⑴21 (2分) ⑵250mL容量瓶 ⑶偏高 ⑷A ‎ ‎24、（10分 ）（1）CO32-＋ H+＝ HCO3-   HCO3– + H+＝CO2↑＋ H2O ‎ ‎（2）1.2 mol·L－1 （3分） （3）3mol·L－1（3分）‎ ‎25、（10分）⑴X：盐酸 Y：硫酸 Z：氢氧化钠溶液 ⑵A：AgCl B：BaSO4 C：Fe(OH)3 ‎ ‎⑶Ba2++SO42-==BaSO4↓ H++OH-==H2O Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (离子方程式2分，其它的每空1分)‎ ‎26．（16分）（1）3、4、1、4‎ （2） 干燥管 （1分）‎ （3） ‎①A、甲 （各1分） ②15%（3分）‎ ‎（4）ⅠFe+2Fe3+=3Fe2+．‎ Ⅱ.白、红褐（各1分） OH—+H+=H2O ‎ III、H+、Fe2 Fe3+‎ ‎27、(8分)（1）27.2%　　（2） 0.015/0.01=1.5mol/L ‎