- 2021-06-02 发布 |
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文档介绍
2020年高中化学 课时跟踪检测(十)反应条件对化学平衡的影响 苏教版选修6
课时跟踪检测(十) 反应条件对化学平衡的影响 1.可逆反应达到平衡的重要特征是( ) A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零 C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等 解析:选D 非平衡状态的正、逆反应也都在继续进行,所以正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡的特征,达到平衡的特征应是正、逆反应的速率相等。 2.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂,乙酸乙酯水解程度最大的是( ) A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.2 mol·L-1 NaOH溶液 C.蒸馏水 D.4 mol·L-1 CH3COOH溶液 解析:选B 乙酸乙酯水解时存在如下平衡:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH,NaOH和生成的CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动,所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。 3.对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( ) A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 解析:选D 增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应使平衡向正向移动,而正向气体体积减小同时放热,因此可以降低温度,同时还可增大压强。 4.反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0。下列反应有利于生成C的是( ) A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压 解析:选C 由ΔH>0可知该反应为吸热反应,此反应还是气体分子数减小的反应。因此,升高温度、增大压强会使平衡向生成C的方向移动。 5.一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数( ) A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 解析:选C 可以假设原来在容积为1 L的容器中通入了1 mol NO2,达平衡后NO2%=a,然后又通入1 mol NO2,具体过程假设如下: 5 6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( ) A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 解析:选B 选项A,该反应为反应前后气体分子数相等的反应,压强对CO的转化率无影响;选项B,该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡向右移动,提高CO的转化率;增大CO的浓度会降低CO的转化率;选项D,更换催化剂不能使化学平衡发生移动。 7.对已达化学平衡的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( ) A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 解析:选C 减小压强,气体体积增大,反应物和生成物的浓度都减小,正、逆反应速率都减小,正反应是气体体积减小的反应,平衡应向气体体积增大的方向移动。 8.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是( ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2O被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 解析:选D 滴加70%的硫酸,增大了H+的浓度,使平衡Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+向左移动,因此①中溶液橙色加深,当滴加30%的NaOH溶液时,中和了H+ 5 ,使上述平衡右移,因此③中溶液变黄;②中Cr2O被C2H5OH还原,所以颜色变为绿色;根据实验①②可知,在酸性条件下,K2Cr2O7将C2H5OH氧化,根据实验③④可知,在碱性条件下,Cr2O和C2H5OH没有反应;若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,Cr2O的氧化性增强,Cr2O被C2H5OH还原,溶液变为绿色。 9.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。 实验 序号 浓度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 ℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1中,反应在10~20 min时间内A的平均反应速率为________ mol·L-1·min-1。 (2)在实验2中,A的初始浓度c2=________ mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________________________。 (3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3________v1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。 (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。理由是________________________________________________________________________。 解析:(1)根据反应速率公式v(A)===0.013 mol·L-1·min-1。 (2)由于实验1、2达到的平衡状态相同,则相同外界条件下,只有A的初始浓度相同,才能达此结果。故c2=1.0 mol·L-1。由于A的起始浓度、平衡转化率都相同,但实验2达到平衡所需时间比实验1短,即反应速率快。从影响反应速率的因素:浓度(已相同)、压强(已相同)、温度(已相同)、催化剂(能提高反应速率,但不能改变转化率)等分析,可推测实验2中使用了催化剂。 (3)实验1、3,反应温度相同,而达到平衡时A的浓度不同,并且实验3比实验1大。所以c3>1.0 mol·L-1,由表中数据对比可知v3>v1。 (4)在A的起始浓度相同时,升高温度,A的平衡浓度下降,说明平衡向正反应方向移动。故该反应的正反应是吸热反应。 5 答案:(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂 (3)> > (4)吸热 在A的起始浓度相同时,升高温度,A的平衡浓度下降,说明平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应 10.对于已达平衡的可逆反应,当其他条件不变时,改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响? [猜想与假设] 假设1:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加反应物浓度,使平衡向正反应方向移动。 假设2:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加反应物浓度,使平衡向逆反应方向移动。 假设3:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加生成物浓度,使平衡向逆反应方向移动。 假设4:化学反应处于平衡状态时,其他条件不变,增加生成物浓度,使平衡向正反应方向移动。 [设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中,分别加入:①FeCl3溶液 ②KSCN溶液 ③KCl固体 ④NaF溶液 实验用品: 仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管 试剂:FeCl3 (aq)(0.01 mol·L-1,1.0 mol·L-1),KSCN (aq)(0.01 mol·L-1,1.0 mol·L-1),KCl(s),NaF(aq)(1.0 mol·L-1)。 实验步骤: Ⅰ.往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水,然后加入10 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液,再加入10 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液,溶液由黄色变成橙红色。 Ⅱ.取5支试管,编号分别为1,2,3,4,5,然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支试管中。往1号试管滴加2~3滴1.0 mol·L-1 FeCl3溶液,振荡,观察现象;往2号试管滴加2~3滴1.0 mol·L-1 KSCN溶液,振荡,观察现象;往3号试管中加入少量KCl固体,振荡,观察现象;往4号试管中滴加2~3滴1.0 mol·L-1 NaF溶液,振荡,观察现象。 根据你所学的内容完成下列表格,并回答有关问题。 FeCl3与KSCN溶液反应 编号 混合溶液颜色 滴加的溶液 溶液颜色的变化 平衡移动的方向 5 1 橙红色 FeCl3 ①颜色________了,由橙红色变成了______色 ③向____移动 2 橙红色 KSCN ②颜色________了,由橙红色变成了______色 ④向____移动 3 橙红色 KCl 颜色变浅了,由橙红色变成了黄色 ⑤向____移动 4 橙红色 NaF 颜色变浅了,由橙红色变成了无色 ⑥向____移动 5 橙红色 - 橙红色 不移动 (1)由①②现象说明假设________成立,假设________不成立。 (2)根据Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl固体,颜色不应该有变化,但现象却是变浅了,请你分析变浅的可能原因是_____________________________________________。 (3)根据“4”号试管中的现象,分析在4号试管中发生的变化是________,说明了________________________________________________________________________ (从改变浓度影响平衡移动角度回答)。 解析:对于反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,其实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。向混合溶液中滴加FeCl3溶液和KSCN溶液时,增大了Fe3+和SCN-的浓度,平衡向右移动,溶液颜色变成红色。加KCl固体时,颜色变浅,没有了水的影响,可能是Cl-与Fe3+反应生成了配离子,使Fe3+浓度减小。滴加NaF溶液时,橙红色变成无色,说明F-破坏了Fe(SCN)3,可能与Fe3+形成了无色的且比Fe(SCN)3更稳定的化合物。 答案:①加深 红 ②加深 红 ③右 ④右 ⑤左 ⑥左 (1)1 2 (2)Fe3+与Cl-形成配离子,使Fe3+浓度减小,平衡向左移动 (3)F-与Fe3+形成了无色的且比Fe(SCN)3稳定的化合物(配合物) 减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动 5查看更多