2018-2019学年安徽省巢湖市柘皋中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年安徽省巢湖市柘皋中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年安徽省巢湖市柘皋中学高一上学期期中考试化学试题 可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　　Cl:35.5 Na:23 S：32 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（只有一个选项是正确的：3分×16=48分，请把正确的选项填在答题卡上）‎ 1. 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）‎ A B C D ‎《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 ‎ ‎ ‎ 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 A. A B. B C. C D. D ‎2．下列实验仪器不宜直接用来加热的 （ ） ‎ A．试管　 B．坩埚　 C．烧杯 D．蒸发皿　 ‎ ‎3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）‎ A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷 ‎4．下列微粒不具有氧化性的是 （ ）‎ A.Cl2 B.Cl- C.H+ D.Fe2+‎ ‎5．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是 （ ）‎ A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 ‎6．下列属于强电解质的是 （ ）‎ A.醋酸 B.酒精 C.铜 D.小苏打 ‎7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA ‎ C．通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎8.三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl-，SO42-，四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为 （ ）‎ A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol ‎9．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是 （ ）‎ A.NaNO2是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6mol C.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂 ‎10．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ） ‎ A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－‎ C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－‎ ‎11．实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用 （ ）‎ A.烧杯 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.表面皿 ‎12．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是： （ ）‎ 需鉴别物质 所加试剂或方法 方法1‎ 方法2‎ A 木炭粉和氧化铜 观察颜色 通CO并加热 B NaCl溶液和Na2CO3溶液 稀HCl Zn C NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加NaOH研磨并闻气味 稀H2SO4‎ D 稀HCl和KCl溶液 Fe2O3‎ 无色酚酞 ‎13．下列离子方程式正确的是 （ ）‎ A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ ‎ B.大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑‎ C.铜与硝酸银溶液的反应 Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：‎ Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O ‎ ‎14．已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是 （ ）‎ ‎ A、H+、OH－ B、H+、Cl－ C、Fe3+、Cl－ D、Fe3+、OH－‎ ‎15. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（　　） A.还原剂   B.氧化剂   C.氧化产物  D.还原产物 ‎16．浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是： （ ）‎ ‎ A、蒸发掉0.5L水 B、标况下通入44.8L HCl气体 C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D、加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ 二、填空题（本题有6个小题，共24分）‎ ‎17、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜 ‎ 硫酸铁 ‎ ‎18、（4分）写出下列反应的离子方程式 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ‎ ‎ 碳酸钠溶液与稀盐酸混合 ‎ ‎ ‎19、(2分)写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式 ‎ ‎ ‎20、（4分，每空1分）在C+CO2=2CO中，C被 ，是 剂；CO2中的C元素化合价 ，被 。‎ ‎21、（6分）19.2g的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比 为 , 氧原子个数之比为 。‎ ‎22、（4分）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的 。‎ 三. 实验题（本大题共2小题，共20分。把答案填在题中横线上。）‎ ‎23．（12分，每空2分）‎ 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 进行配制，请回答下列问题： （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要______； （2）计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为______ mL； （3）配制过程： ①用量筒量取所需的浓硫酸 ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温 ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中 ④洗济烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，然后定容 ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用． 上述步骤中一定用到胶头滴管的有______（填序号）； 若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：______． （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______； ②用量简量取浓硫酸时体视液面______．‎ ‎24、（8分，每空1分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（ ）中填写所使用除杂试剂的化学式，在 ‎ 中填写实验操作名称。‎ ‎ ①＋（ ） ②＋（ ） ③＋（ ） ④＋（ ）‎ 粗盐 溶液 ‎ ‎ 除Mg2＋ 除SO42- 除Ca2＋、Ba2＋‎ ‎⑤ ⑥＋适量（ ） ⑦‎ ‎ 纯净NaCl溶液 NaCl晶体 除CO32-、OH - ‎ 四、计算题（8分）‎ ‎25、(6分)在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为是多少？ CO的质量是多少？‎ 柘皋中学2018-2019学年度第一学期期中考试 高一化学试卷参考答案 一、选择题（3分×16=48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C A B C D C D A B B C D B A D 二、（共24分）‎ ‎17（4分，每题2分）CuCl2=Cu2++2Cl- Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-‎ ‎18（4分，每题2分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ CO32-+2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎19（2分）BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2HCl （合理即可）‎ ‎20（4分，每空1分）氧化 还原剂 降低 被还原 ‎21 （6分，每空2分）1：1 3：2 1：1‎ ‎22（4，分，每空2分）③ ⑤ ⑥ ① ② ④ ⑤ ‎ 三、 实验题 ‎23．（12分，每空2分）500mL容量瓶；13.6；①⑤；重新配制；偏低；偏高 ‎24.（每空1分，共8分）‎ H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发 四、 计算题（8分）‎ ‎25、 0.2mol；2.8g