化学卷·2018届河南省信阳市高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届河南省信阳市高二下学期期中考试（2017

‎2016—2017学年度下期高中二年级期中检测 化学（选修3）试题 ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，全卷共6页，共100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎ 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等考生信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号填涂在相应位置。‎ ‎2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上的答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。‎ ‎3. 非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水笔书写在答题卷上，字体工整字迹清楚，不得超出答题栏边界。‎ ‎4. 考试结束后，监考员请将答题卷收回。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H：1 B：11 C：12 N：14 Na：23 S:32 Cl：35.5 Ca： 40‎ 第I卷 （选择题共48分）‎ 一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎ 1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是 ‎ A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 ‎ B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 ‎ C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 ‎ D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 ‎ 2．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是 ‎ ‎ A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 ‎ B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2‎ ‎ C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 ‎ D．V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1‎ ‎ 3．肯定属于同族元素且性质相似的是 ‎ ‎ A．A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2‎ ‎ B．A、B的结构示意图分别为、‎ ‎ C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个 ‎ 未成对电子 ‎ D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成 ‎ 对电子 ‎ 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P 能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X ‎ B．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1‎ ‎ C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W ‎ D．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形 ‎ 5．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 ‎ A．H—F B．H—N ‎ C．H—C D．H—S ‎ 6．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：‎ HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是 ‎ ‎ A．该物质是有机物 B．该分子中含有9个σ键和10个π键 ‎ C．该分子可发生加成反应 D．该分子中所有原子在同一直线上 ‎ 7．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ‎ A．XYZ2 B．X2YZ3‎ ‎ C．X2YZ2 D．XYZ3‎ ‎ 8．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是 ‎ A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6‎ ‎ B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强 ‎ C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%‎ ‎ D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性 ‎ 9．下列说法正确的是 ‎ A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 ‎ B．H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性 ‎ C．所有的共价键都有方向性 ‎ D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键 ‎ 10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ‎ ①光气(COCl2)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼 ‎ ⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4‎ ‎ A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨‎ ‎ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨‎ ‎ 11．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是 ‎ A．液溴和苯分别受热变为气体 ‎ B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 ‎ C．二氧化硅和铁分别受热熔化 ‎ D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 ‎ 12．下列推论正确的 ‎ ‎ A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3‎ ‎ B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 ‎ C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体 ‎ D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物 ‎ 13．下列关于晶体的叙述错误的是 ‎ A．在金刚石状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 ‎ B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 ‎ C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12‎ ‎ D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 ‎ 14．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是 ‎ 15．下列关于阳离子的说法中错误的是 ‎ ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　②非金属原子不能形成阳离子　③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同　④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 ‎ A．①④ B．②④‎ ‎ C．①②③ D．①②③④⑤‎ ‎16．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 ‎ ‎ A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6‎ ‎ B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 ‎ C．6．4克CaC2晶体中含阴离子0．1mol ‎ D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、实验题（9分）‎ ‎ 17.现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题： （1）步骤①中A仪器最好用 A、量筒 B、烧杯 C、容量瓶 D、试管 ‎（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管 ‎ ‎ 理由是 （3）能否用水代替苯？_______，理由是 。‎ ‎（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为： 三、填空题（43分）‎ ‎ 18. (7分) 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： ‎ 图　Ｏ３的分子结构 ‎（1）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是 。 Ａ. Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２ （2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。 （3）Ｏ３分子是 分子（填极性或非极性）。 ‎ ‎（4）Ｏ３ 能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ‎ ‎ 19. (10分)在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极距(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题： （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是____。 （2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是________ 。 （3）实验测得：μ(PF3)＝1.03德拜；μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子是____构型，BCl3分子是____构型。 （4）冶癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体。棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。试画出两种异形体的构型图。 构型图：淡黄色____ ，棕黄色____ 。 ‎ ‎ 20.(12分)举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为________，第一电离能最大的元素为________。‎ ‎（2）钛的原子序数为22，其基态原子M层电子排布式为__________________________。‎ ‎（3）1 mol N2H4分子中含有的σ键数目为________。‎ ‎（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为___________，估计它难溶于CS2，简要说明原因__________________________。‎ 图1　　　　　　　　　　图2‎ ‎（5）氮化硼晶胞如图2所示，处于晶胞顶点上的原子的配位数为________，若立方氮化硼的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。‎ ‎ 21.(14分)氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。‎ ‎ （1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。‎ ‎ （2）部分硼的化合物有以下转化：‎ 则下列叙述正确的是__________（填序号）；‎ ‎ A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子 B．BNH6与乙烷是等电子体 C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同 D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O ‎ （3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。‎ ‎ （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________ ‎ ‎2016—2017学年度下期高中二年级期中检测 化学（选修3）试题参考答案 一、选择题（共48分） ‎ ‎ 1-5 DCDCA 6-10 BACAB 11-16 ABDCDC 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.(1)C (2)酸式滴定管；苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管。 (3)不可以；氯化钠溶于水后的体积小于水的体积与氯化钠固体的体积之和，导致测量氯化钠的体积不准确。 (4)(2分 )‎ ‎18.（1）C （2）5 （3）极性 （4）1:2 ‎ ‎19.（1）CS2 ‎ ‎ （2）邻＞间＞对。 　 （3）三角锥形；平面三角形。 　 （4）。 20.(1)第二周期ⅥA族 N ‎ （2）3s23p63d2‎ ‎ (3) 5NA或3.01×1024 ‎ ‎ (4)sp3 H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中 ‎ (5)4 × ‎21.（1）1（2分） 1s22s22p6（2分）‎ ‎ （2）B、C（2分）‎ ‎ （3）5（2分） 8（2分）‎ ‎ （4）2（2分）氮化硼晶体比晶体硅高，氮硼键的键长比硅硅键的键长短，键能比硅硅键的键能大（2分）‎