【化学】四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一4月月考试题

【化学】四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一4月月考试题

四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一4月月考试题 本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。满分100分，考试结束后将答题卷交回。‎ 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 可能用到的相对原于质量：H-1 C-12　N-14 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 Zn-65 Br-80　Rb-85‎ 注意事项： ‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。‎ ‎2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2 分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是：（ ）‎ A．氧 B．氯 C．铜 D．钙 ‎2．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是：（ ）‎ A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2‎ ‎3．下列微粒中，还原性最强的是：（ ）‎ A．F－　　　　　 　 B．Br－　　　　　 C．Cl－　　　 D．I－　　‎ ‎4．下列物质，不能使溴水褪色的是（ ）‎ A．SO2 B．NH3 C．CH2=CH2 D．CH3CH3‎ ‎5．下列各组粒子，属于同位素的一组是：（ ）‎ A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na ‎6．下列物质溶解于水时，只有共价键被破坏的是：（ ）‎ A．NH4Cl　　　　B．C6H12O6（葡萄糖）　 C．Na2O2 D．HCl ‎7．下列酸与金属反应时，S或N元素的化合价不会发生变化的是：（ ）‎ A．浓硫酸　　　 　B．浓硝酸　　　　　C．稀硫酸　　　　D．稀硝酸　　‎ ‎8．下列有关135 53I的叙述正确的是：（ ）‎ A．135 53I是碘的一种同素异形体 ‎ B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 ‎ D．135 53I位于元素周期表中第4周期VIIA族 ‎9．下列变化过程属于取代反应的是：（ ）‎ A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯与液溴混合后撒入铁粉　　‎ C．镁粉加入稀硫酸溶液　　　　 D．苯与氢气在催化剂的作用下反应 ‎10．某同学对放热反应的认识，下列正确的是（ ）‎ A．总能量低的物质反应生成总能量高的物质的反应 B．总键能大的物质生成总键能小的物质的反应 C．不稳定的物质生成稳定物质的反应 D．破坏旧化学键吸收能量比形成新化学键放出能量多的反应 ‎11．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断： （ ）‎ A．R一定是第四周期元素 ‎ B．R一定是IVA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 ‎ D．R气态氢化物化学式为H2R ‎12．有短周期元素X和Y，它们的离子X2＋与Y－具有相同的电子层结构，下列正确的是：（ ）‎ A．原子半径X＜Y　　　　　　　　B．离子半径X2＋＜Y－　　　‎ C．原子最外层电子数X＞Y　　　　D．核电荷数X＜Y ‎13．A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个。由此可推知A、B可以形成的化合物为（ ）‎ A．离子化合物B2A3 B．离子化合物B3A2 C．共价化合物B3A2 D．共价化合物B2A3‎ ‎14．卤素单质，随着核电荷数的增加聚集状态由气态到液态、固态的原因是：（ ）　‎ A．非金属性逐渐减弱 　　　　　B．分子间的范德华力逐渐增大 C．电子层数逐渐增多 D．原子间的化学键能逐渐减小 ‎ ‎15．相同质量的下列有机物，完全燃烧消耗O2最多的是：（ ）‎ A．CH4 　 B．C2H4　　 C．C3H8　 D．C6H6‎ ‎16．下列说法正确的是（ ）‎ A．金属钠的密度小于金属钾的密度　　　B．氟化氢的沸点低于氯化氢的沸点 C．异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点　　　D．硫的含氧酸酸性弱于氯的含氧酸 ‎17．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测不正确的是（ ）‎ A． 分子式为C10H16 ‎ B． 常温下为液态，难溶于水 C．分子中所有原子在同一平面内 ‎ D． 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 ‎18．将木炭与浓H2SO4共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能变浑浊的是（ ）‎ A.  Na2SiO3溶液 　　B.  Ba(NO3)2溶液 C.  Ba(OH)2溶液　 D．溴水 ‎19．在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①锌片溶解了32.5g ②溶液中SO42-向铜片电极移动 ③正极上发生氧化反应产生了H2 ④铜片上逸出0.5molH2‎ A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④‎ ‎20．下列物质相关性质变化的比较，不正确的是：（ ）‎ A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径：Na＞S＞O C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．金属性：Ca＞Al＞Cu ‎21. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是：（ ）‎ A．它是一种共价化合物 ‎ B．它只含共价键 C．它不可能与KOH反应 ‎ D．它受热时，可能会分解产生有色气体 ‎22．下列反应的离子方程式正确的是：（ ）‎ A．NH4HSO4 溶液与Ba(OH)2溶液混合 Ba2+＋SO42－  ＝ BaSO4↓‎ B．铜和浓硝酸的反应： 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-＝  Al(OH)3↓‎ D．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH＋OH－  H2O＋NH3↑‎ ‎23． 实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是（ ）‎ A．装置b、c中发生反应的基本类型不同 ‎ B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色 C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2 ‎ D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸 ‎24．下列实验现象与实验结论都正确的是：（ ）‎ 编号 实验 实验结论 A 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,溶液由黄色变为浅绿色 维生素C有还原性 B 将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体中只含有烯烃 C 向溴水中加入苯，溴水层颜色褪去 苯与溴发生了取代反应 D 将丙烯气体与HBr气体等体积混合加成 可制取纯净的溴丙烷 ‎25. 对下列事实的解释正确的是：（ ）‎ A. 浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性 B. 常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应 C. 蓝色的胆矾（CuSO4·5H2O）放入浓硫酸中变成白色，是因为浓硫酸有脱水性 D. 将氨气通入无色酚酞试液中，其颜色变红，是因为氨气溶解于水后呈碱性 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 注意事项： 用钢笔或圆珠笔(黑色)将答案写在答题卷上 二、非选择题（共50分）‎ ‎26（10分）下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）上表编号的元素中，属于金属元素的是_______，最高价含氧酸酸性最强的元素是______，非金属性最强的元素是_______，原子半径最小的元素是______，单质可制作芯片的元素是 ，元素⑦的原子结构示意图是_______。 ‎ ‎（2）元素②的单质的电子式为_______；元素③的最简单氢化物的结构式为 。 ‎ ‎（3）元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 ； ‎ ‎（4）写出一个化学反应方程式，证明③和④的单质非金属性强弱____________________；‎ ‎27．（12分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构式： 。‎ ‎(2)写出与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:‎ ‎ ；反应类型为 。‎ ‎(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象为 。‎ ‎(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在50～60 ℃反应的化学方程式: ；反应类型为 。‎ ‎(5)等物质的量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量 (填“A＞B”“A＜B”或“A＝B”)。‎ ‎28．（10分）完成下列各小题 ‎（1）新冠病毒全球蔓延以来，消毒药品，口罩等成了稀缺物资。回答下列问题：‎ ①“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠属于_________（填“离子”、“共价”）化合物；‎ ②聚丙烯可作为口罩滤芯的主要材料。聚丙烯的结构简式为___________。‎ ‎（2）写出下列物质的分子式：‎ ①含碳质量分数为80%的烷烃：___________； ‎ ②最简单的芳香烃：______________；‎ ③共价键数目为13的烷烃：______________。‎ ‎（3）完成下列各小题：‎ ① C5H12的异构体中，只有一种氢原子的烷烃的结构简式为___________。‎ ② 将甲烷与乙烯的混合气体1.5 g，缓缓通入足量溴水中，溴水的质量增加0.7 g，则原混合气体中乙烯与甲烷的体积比为________。‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：‎ ①乙烯通入溴水中，溴水褪色 ；‎ ②实验室制氨气 ；‎ ③铅蓄电池负极的电极反应式 。‎ 29． ‎(10分) Ⅰ：某学习小组为了探究硝酸铁的热稳定性，设计如下实验：‎ 利用如图所示装置进行实验。加热A中Fe(NO3)3固体，装置B中均能看到红棕色气体，装置A中试管内剩余红棕色粉末状固体。‎ ‎（1）装置B的作用是 ；‎ ‎（2）甲同学认为装置A中试管内剩余的红棕色粉末固体为Fe2O3。乙同学为了验证甲的观点，设计了下列实验 ‎①取该固体少量于洁净试管内加入盐酸，固体溶解成棕黄色溶液，该反应的离子方程式为： 。‎ ‎②向该棕黄色溶液中滴入__________（填化学式）溶液，溶液变为血红色。‎ ‎（3）经过检验发现C装置中生成了NaNO3和NaNO2。请写出生成这两种盐的化学反应方程式 ，最后用排水法收集到少量无色气体，关于该无色气体，下列说法正确的是_______（选填编号）‎ A．该气体是NO　　　　B．主要是O2，还有少量N2　　　C．NO和O2　‎ ‎（4）通过以上实验，写出Fe(NO3)3受热分解的化学反应方程式____________________。‎ Ⅱ：CH4燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由CH4、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极的电极方程式为： 。则电池放电时通入空气的电极为 （填“正极”或“负极”）；电解质溶液的PH （填“变大”或“变小”）；每转移0.8 mol电子消耗 g CH4。‎ ‎30．（8分）完成下列两个小题 ‎（1）将2.56 g Cu放入10.0 mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12 L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2_____mL。‎ ‎（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2 L，质量为10.4 g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C B D D A D C C B C D B B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B A C C D B A D D C A D ‎26．（10分，每空1分）‎ ‎（1）Mg　 Cl F H Si ‎ ‎（2）∶N  N∶ 　　H－O－H ‎（3）H2O＞H2S ‎ ‎（4）2F2+4H2O＝4HF+O2 ‎ ‎27．（12分，除标注外每空2分）‎ ‎(1)‎ ‎(2)CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3　 加成反应（1分）‎ ‎(3)液体分层，下层无色，上层紫红色 ‎(4) ＋HO—NO2＋H2O　取代反应（1分）　‎ ‎(5)A

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