化学卷·2018届吉林省实验中学高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届吉林省实验中学高二下学期期末考试（2017

吉林省实验中学2016---2017学年度下学期 高二年级化学期末考试试题 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27‎ S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137‎ 第I卷（选择题，共56分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1．某合作学习小组讨论辨析后正确的有：(　　)‎ ‎①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ‎②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ‎③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 ‎⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ‎⑦烟、雾、豆浆都是胶体 A．3个 B．5个 C．6个 D．7个 ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是(　　)‎ ‎①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA ‎②‎12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA ‎③在标准状况下，‎22.4 L辛烷中的分子数为NA ‎④1 mol羟基中含有的电子数为10NA ‎⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA A．②③⑤ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤‎ ‎3．下列实验操作或者结论正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水 B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体‎38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 C．‎25 ℃‎时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称‎27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA C．‎25 ℃‎时，‎1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA D．‎100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA ‎5．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，‎ 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方 法是(　　)‎ A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 ‎6．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是(　　)‎ A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应 C．常温下，化合物A、B、C、D均为气体 D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质 ‎7．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品‎7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)‎ A．1∶1 B．1∶‎2 C．1.87∶1 D．3.65∶1‎ ‎8．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是(　　)‎ A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 ‎ C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 ‎9．下列有关实验的操作正确的是(　　)‎ A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“‎0”‎刻度，滴定管有“‎0”‎刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH ‎10．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数w＝×100% ‎ B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 ‎ C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)‎ D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 二、选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）‎ ‎11．常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A．氯气的体积为‎1.12 L ‎ B．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA B．‎5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为 0.4NA C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA D．‎120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA ‎13．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(　　)‎ A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 ‎14．下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是(　　)‎ A．溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗涤、静置、分液 B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 C．乙烯中混有SO2：将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥 D．乙酸乙酯中有乙酸杂质：加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液 ‎15．合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)‎ A. mol－1 B. mol－‎1 C. mol－1 D. mol－1 ‎ ‎16．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎17．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－‎1 C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎18．下列说法正确的是(　　)‎ A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物 C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 ‎19．将一定体积密度为‎1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度约为(　　)‎ A．23.9% B．11.0% C．13.5mol/L D．5.67mol/L ‎20．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　)‎ A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 ‎21．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2‎ 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ 配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 装置或仪器 ‎22．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)‎ A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3‎ 第II卷（非选择题，共44分）‎ 三、填空题（本题包括3小题，共44分）‎ ‎23．(14分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器①的名称是__________ ，②的名称是_________________________。‎ ‎(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2‎ 应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。‎ ‎(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从__________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。‎ ‎(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。‎ ‎①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是_____________________________________________________(填导管口的序号)。‎ ‎②实验时，a处可能的现象为_______________________________________________；‎ F装置中气球的作用是______________________________________________________。‎ ‎24．(15分) 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：‎ ‎（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。‎ A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋‎ ‎（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。‎ ‎（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为____________ (填化学式)。‎ ‎（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、‎ K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_______ _，若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为 。‎ ‎25．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为__________。‎ ‎（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。‎ ‎（3）E的结构简式为____________。‎ ‎（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。‎ ‎（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。‎ ‎（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。‎ 吉林省实验中学2016---2017学年度下学期 高二年级化学期末考试试题 参考答案 第I卷（选择题，共56分）‎ 一、选择题（每小题2分，共20分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C C B B C C B A C 二、选择题（每小题3分，共36分）‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ B B D C B C A C D C A D 第II卷（非选择题，共44分）‎ 三、填空题 ‎23． (14分)‎ ‎(1)长颈漏斗（1分）　分液漏斗（1分）　‎ ‎(2)AE（1分）　BD（1分）‎ ‎(3)c（1分）　b（1分）　‎ ‎(4)①DG（1分）　浓硫酸（1分）　dcbe（2分）　‎ ‎②红棕色粉末逐渐变黑（2分）收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气（2分）‎ ‎24．(15分)‎ ‎(1) D（2分）‎ ‎(2)FeCl3（2分）AgNO3（2分）K2SO4（2分）‎ ‎(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)（2分）‎ ‎(4)1∶3∶2（2分） Fe3＋+2SO +2Ba2＋+3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓（3分）‎ ‎25．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎（1）苯甲醛（2分）‎ ‎（2）加成反应（2分）取代反应（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）、、、（任写两种）（2分）‎ ‎（6）（3分）‎