- 2021-06-02 发布 |
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文档介绍
高一化学同步巩固练习解析:第1章 第1节第2课时(新人教版必修1)
高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟,满分100分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分) 1. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( ) 解析:由于花生油和水互不相溶,液体会分成两层,故可用分液方法分离. 答案:B 2.某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴.不 能进行的实验操作是( ) A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 解析:要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管. 答案:D 3. 自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制,实验室为了除去自来水中的Fe3+获得纯净水,可采用的方法是( ) A.过滤法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.沉淀法 解析:除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法,C项正确. 答案:C 4.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 解析:过滤是分离不溶性物质和液体的方法,萃取主要是利用了溶质在两种溶剂里溶解度差异较大,将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂里的方法,显然两者均与溶解性有关. 答案:CD 5. 下列实验操作中错误的是( ) A.使用分液漏斗分液时,应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B.蒸馏实验不一定使用温度计 C.用CCl4萃取碘水中的碘 D.过滤(如图)时,可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 解析:蒸馏实验并非一定需要温度计,如蒸馏水的制取;过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中,不可直接倾倒. 答案:D 6. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液,为鉴别它们,取四支试管分别装入一种溶液,向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是( ) A.有三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液 B.如果四支中都没有明显现象时,后加的是NH4NO3溶液 C.一支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液 D.若只有两支试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液 解析:A项,只有AgNO3与其他三种物质(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀,正确;B项,NH4NO3与其他四种物质都不反应,C项一支出现气体和两支出现沉淀的是Na2CO3,C项错误,D项,BaCl2只与Na2CO3、AgNO3生成沉淀,正确. 答案:C 7.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是 ( ) A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体 解析:分液漏斗中的上层液体须从上口倒出. 答案:D 8.下列实验设计方案中,可行的是( ) A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 C.向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 解析:A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜.B项中NaOH也与CO2 反应.C项中溶液中也可能含有Ag+. 答案:AD 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 9.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部,插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体. (1)A与________组合,用于_____________________________________________. (2)B与________组合,用于_________________________________________________. (3)B与________组合,用于_________________________________________________. (4)D与________组合,用于__________________________________________________. 解析:球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置,梨形分液漏斗常在分液时使用,普通漏斗的颈比较短,因此常在过滤和添加酒精时使用. 答案:(1)c 制备气体 (2)b 分液 (3)d 过滤 (4)d 向酒精灯里添加酒精 10.(8分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇.向工业酒精中加入生石灰,会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇.CaO+H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题: (1)下列做法中最不可取的是(填写代号)_____ ___. A.加入过量的生石灰后过滤 B.加入过量的生石灰后蒸馏 C.加入过量的生石灰后分液 (2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器,除酒精灯以外,还有___________________________;在该方法的实验步骤里,紧挨加热之前的操作是__________________________,并且对此要注意的问题是______________________. (3)用酒精灯作热源,在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置,目的是________________________________________________________________________. 解析:(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体,酒精是较易挥发的液体.因此,分液法不可取. (2)在蒸馏操作中,为了确保蒸气及时得到冷却,要先向冷凝管内通冷却水,然后才能进行加热.为了提高冷却的效果,冷却水要从冷凝管的下口进、上口出. (3)做蒸馏实验,要根据混合物组分沸点的情况,使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温.温度的显示靠温度计,温度的升降可通过控制热源的强弱来实现. 答案:(1)C (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从冷凝管的下口进、上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温 11.(10分) 某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠.某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中. 解析:检验某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,实质是检验CO、SO、Cl-等三种离子的存在,但上一种离子的检验不能干扰下一种离子的检验,而SO的存在干扰Cl-的检验,因此可以按照CO、SO、Cl-顺序检验:因此先加入过量HNO3溶液检验并除去CO,然后加入过量Ba(NO3)2溶液检验并除去过量的SO,最后加入少量的AgNO3溶液检验Cl-的存在. 答案:试剂:过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液 结论:Na2CO3,Na2SO4、NaCl 12.(10分) 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.放开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开,或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; H.静置、分层. 就此实验,完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空): ________→________→________→A→G→________→E→F. (2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________. 上述G步骤操作的目的是_____________________________________________. (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________. (4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________. A.酒精 B.苯(一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水小) C.汽油 解析:在进行萃取操作时,要用到的主要仪器是分液漏斗,分液漏斗在进行分液操作时要注意如下三点:(1)漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁;(2)操作时要保持分液漏斗内外空气相通;(3)上层液体由分液漏斗上口倒出.萃取、分液的步骤简略的概括为:加萃取剂→振荡萃取→静置→打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)→分液. 答案:(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通,以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多 (4)A 13.(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂,含少量Na2SO4杂质.某学生设计如下实验来确定其纯度. (1)有以下实验操作步骤,其正确的操作顺序是________________. A.称取样品W1 g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解 D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2 g (2)酸化时盐酸是否需过量,其原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________. 检验BaCl2已过量的方法是__________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)洗涤的目的是________________________________________________________, 检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)样品中Na2CO3的纯度为______________________________________________. 解析:从实验操作过程可知,求Na2CO3纯度的方法是:使Na2SO4中SO转化为BaSO4,从而计算Na2SO4的质量,再求Na2CO3的质量分数.此过程中盐酸必须加过量,目的是使CO全部转化为CO2,不会与加入的BaCl2溶液产生沉淀.加入BaCl2溶液的目的是使SO完全沉淀.样品中Na2CO3纯度的计算方法: BaSO4 ~ Na2SO4 233 142 W2 x x= g,则Na2CO3的质量为:(W1-) g,质量分数为 ×100%=(1-)×100%. 答案:(1)A、C、B、E、D、F、G、H (2)必须过量,目的是使CO全部转化成CO2 (3)使SO全部沉淀 取上层清液,滴几滴BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,若无沉淀生成则证明SO已完全沉淀 (4)洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 (5)(1-)×100%查看更多