2019-2020学年湖南省张家界市高二上学期期末考试化学试题 word版

2019-2020学年湖南省张家界市高二上学期期末考试化学试题 word版

湖南省张家界市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学试题卷 命题人： 陈 林 朱恩华 审题人：姜华忠 考生须知：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cu：64 ‎ 第I卷（选择题，44分）‎ 一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）‎ ‎1．化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是（ ）‎ A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 ‎2．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）‎ A．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 B．NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂 C．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 D．电解熔融氯化铝可以得到铝 ‎3．下列叙述中错误的是 （ ）‎ A．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离．‎ B．升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 ‎4．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．该反应为放热反应 ‎ ‎ B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 ‎ ‎ D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎5．H2与O2发生反应的过程可用如下模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）‎ A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 ‎6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 （ ）‎ A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：‎ CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g）；△H=－283.0KJ/mol B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H+ (aq) + OH－(aq) = H2O(l)；△H=－57.3KJ/mol C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小 ‎7. 反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ ‎①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大 A．①⑤ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎8．下列各装置中，能产生电流的是（ ）‎ ‎9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多 B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率 C．久置氯水pH变小 D．高压比常压有利于合成SO3的反应 ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极 C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替 D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 ‎11．在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g) △H＜0，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动 B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态 C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动 ‎12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①将铜片接在电池的正极上　②将银片接在电源的正极上　③需用CuSO4溶液作电解液　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O　⑤需用AgNO3溶液作电解液　⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－=Ag A．①③⑥ B．②⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④⑥‎ ‎13. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）‎ A．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 ‎14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）‎ A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 D．已知25℃时，Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成 ‎15．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值一定变化 D．平衡移动，K值可能不变 ‎16．下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（ ）‎ A．正极反应式为： O2 + 2H2O +4e=4OH B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移 ‎17．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) ⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是（ ）‎ A．该反应的ΔH＞0‎ B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，‎ 则K1＜K2‎ C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正＜v逆 D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 ‎18．25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是（ ）‎ ‎① NaA溶液的pH＞7‎ ‎②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ‎③ pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1‎ ‎④ 0.1mol/L 的HA溶液的pH=1‎ A．①②③ B．②③ C．①③ D．①③④‎ ‎19．可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是（ ）‎ A．正反应吸热，m＋n＞p＋q ‎ B．正反应吸热，m＋n＜p＋q C．正反应放热，m＋n＞p＋q ‎ D．正反应放热，m＋n＜p＋q ‎20．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）‎ A．0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）‎ B．0.1mol/L NH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的 溶液等体积混合后溶液中：‎ c（Cl）＞c（NH）＞c（OH）＞c（H+）‎ C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO）‎ D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH）+ c（S）= c（H+）+c（H2S）‎ ‎21．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：‎ Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e+ OH=NiOOH+H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 ‎ C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动 ‎22．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH[]‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③＞④‎ B．VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va∶Vb=9∶11‎ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)‎ D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①＞②＞④＞③‎ 第II卷（非选择题，56分）‎ 二、非选择题（4个小题，共56分）‎ ‎23．（10分）用化学知识填空：‎ ‎（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。‎ 已知：①C3H8(g)=== CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol ‎②C3H6(g)=== CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol 则相同条件下，反应C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。‎ ‎（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水 煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。‎ C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol 写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ______________________。‎ ‎（3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________________‎ ‎（4）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化 的曲线图。该反应的热化学方程式为_________________‎ ‎_____________________________。‎ ‎（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol ‎ Cl—Cl 的键能为247 kJ·mol，H—H的键能为436kJ·mol 则H—Cl的键能为 kJ·mol ‎24．（14分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。‎ 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H＜0‎ ‎（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)‎ A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6‎ t4时改变的条件是________________。‎ 现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ n(H2)/mol ‎6.00‎ ‎4.50‎ ‎3.60‎ ‎3.30‎ ‎3.03‎ ‎3.00‎ ‎3.00‎ n(NH3)/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.60‎ ‎1.80‎ ‎1.98‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为 ，该温度下，‎ 此反应的平衡常数K=____________。‎ ‎（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。‎ ‎（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。‎ ‎25．（16分）I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)‎ 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10‎ Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10‎ Ka=6.2×10‎ ‎（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。‎ ‎（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。‎ ‎（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。‎ ‎（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是_______。‎ a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：‎ ‎（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。‎ ‎（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________‎ ‎（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)‎ ‎26．（16分）I．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为 ；在酸性很弱或中性条件下，其发生 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。‎ ‎（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为 ；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。‎ II．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:‎ ‎（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。‎ ‎（2）乙池中石墨电极为 极，发生 反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。‎ ‎（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。‎ 张家界市2019年普通高中二年级秋季期末联考 化学参考答案 选择题：第I卷 一、 选择题：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C B A C D B D C A D B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B A D C B D C A D A B 第II卷 二、 非选择题：‎ ‎23、(每空2分，共10分)‎ ‎（1）+124.2‎ ‎（2）C(s)＋H2O(g) === CO(g) ＋H2(g)　ΔH＝+131.5 kJ·mol－1‎ ‎（3）C H4(g)＋2O2(g) === CO2(g) ＋2 H2O ( l)　ΔH＝-890.3 kJ·mol－1‎ ‎(4) N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H=-92 kJ·mol－1‎ ‎(5)434‎ ‎24、(每空2分，共14分)‎ ‎ (1)D , 减小压强或增大容积体积 ‎（2）0.08mol/(L·min) , 4/27 （或0. 148或0. 15均可）‎ ‎(3)> (4)乙，B ‎25、(每空2分，共16分)‎ I.（1）H2CO3 ⇌H＋+HCO3- （2）②>① >③‎ ‎(3) CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN （4）C II.(1)8.0×10-10mol/L (2)5 (3)HgS Hg2+（aq）+Fe（S）⇌ Hg +Fe2+（aq）(没写状态，没写可逆符号不扣分)‎ ‎ ‎ ‎26、(除标注外，每空2分，共16分)‎ I.（1）2H++2e= H2↑ 吸氧腐蚀（1分）‎ ‎（2）外加电源（流）的阴极保护法 能（1分）‎ II.(1) CH3OH- 6e+8 OH= CO23- +6H2O (2)阳 （1分） 氧化（1分） ‎ ‎2CUSO4+ 2 H2O 2CU+ O2↑+2 H2SO4 （没写反应条件扣1分）‎ ‎(3)1.16 1‎