【化学】湖北省武汉市钢城第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】湖北省武汉市钢城第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

湖北省武汉市钢城第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 考试时长：75分钟，满分100分 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）‎ A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 ‎ B．碳棒取出洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用 ‎2．下列有关两种微粒和的叙述正确的是（ ）‎ A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 ‎3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是（ ）‎ ‎①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ‎ ‎③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．仅②③ C．①②③ D．③④‎ ‎4．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于()‎ A．ⅠB B．ⅣA C． ⅢA或ⅢB D．ⅠA ‎5．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( )‎ A．CO全部转化为乙醇 B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 C．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 D．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 ‎6．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．元素C比元素B的原子序数大1‎ B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 ‎7．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）‎ ‎①单质的氧化性减弱 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 A．①②③ B．①② C．②③ D．①③‎ ‎8．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（ ）‎ A．中含有的中子数为a+b B．中含有的电子数为a−n C．X原子的质量数为a+b+nD．一个X原子的质量约为g ‎9．关于图中两装置的说法不正确的是（ ）‎ A．①②装置都能将化学能转化为电能 B．②中的SO向负极移动 C．②中的电子由Zn经导线流向Cu D．②中电流的方向是由正极经导线流向负极 ‎10．已知某反应aA(g)+bB(g)‎2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（ ）‎ A B C 起始浓度(mol/L)‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎2 s末浓度(mol/L)‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ A．9∶3∶4 B．3∶1∶‎2 ‎ C．2∶1∶3 D．3∶2∶1‎ ‎11．锂离子电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂离子电池， 某种锂离子电池的总反应为Li+MnO2LiMnO2，下列说法中正确的是（ ）‎ A．Li是正极，电极反应式为Li−e−Li+‎ B．Li是负极，电极反应式为Li−e−Li+‎ C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e−MnO2−‎ D．Li是负极，电极反应式为Li−2e−Li2+‎ ‎12．（2019·辽宁省实验中学东戴河分校高一月考）在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）‎ A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 ‎13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D．a和b用导线连接时，硫酸根离子向铜电极移动 ‎14‎ ‎. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是（ ）‎ A. 元素非金属性：Z> Y > X B. 最高价氧化物水化物酸性：Z > Y C.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X D. 原子半径：Z < Y < X ‎15．在‎4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：‎3A(g)＋B(g)‎2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）‎ A．x＝1 B．B的转化率为20%‎ C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1‎ ‎16．已知四种金属A、B、C、D，根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为C2＋＋2e－===C，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、C2＋的氧化性强弱关系是（ ）‎ A．D2＋>A2＋>B2＋>C2＋ ‎ B．A2＋>B2＋>D2＋>C2＋‎ C．D2＋>C2＋>A2＋>B2＋ ‎ D．C2＋>B2＋>A2＋>D2＋‎ ‎17．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）‎ A．密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎ B．1 mol NH2COONH4分解同时有‎17 g NH3消耗 C．密闭容器中混合气体的密度不变 ‎ D．混合气体的平均分子量不变 ‎18．某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2‎ D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 二、非选择题 ‎19．（每空2分共18分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：‎ 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 ‎1‎ Mg、Al 稀盐酸 偏向Al ‎2‎ Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu ‎3‎ Al、C(石墨)‎ 稀盐酸 偏向石墨 ‎4‎ Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg ‎5‎ Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 试根据表中的实验现象回答下列问题：‎ ‎(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同______(填“相同”或“不相同”)。‎ ‎(2)根据实验3完成下列填空：‎ ‎①铝为________极，电极反应式：_____________________。‎ ‎②石墨为________极，电极反应式：__________________。‎ ‎③电池总反应式：_______________________________________。‎ ‎(3)实验4中铝作负极还是正极？________，理由是_____________ __。‎ ‎ (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因： ‎ ‎ ____________________________________________________________________。‎ ‎20．（每空2分，共16分）Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：‎ MnO2‎ 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 ‎3.5 min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 ‎30 min ‎(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。‎ ‎ (2)实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。‎ ‎(3)某同学在10 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。‎ Ⅱ．某反应在体积为‎5L的恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。‎ ‎(4)该反应的的化学方程式为________________。‎ ‎(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。‎ ‎(6)下列措施能使该反应加快的是__(仅改变一个条件)。‎ a．降低温度 b．缩小容积 ‎ c．使用效率更高更合适的催化剂 ‎(7)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。‎ ‎①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C ‎②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A ‎③容器内压强不再随时间而发生变化的状态 ‎④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ‎⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑥混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑦v逆(A)=v正(C)‎ ‎(8)由图求得平衡时A的转化率为__________。‎ ‎21．（每空2分，共12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：‎ 元素编号 元素的性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 ‎(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素Z的离子结构示意图为________。‎ ‎(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出该离子电子式 ____ ___________。‎ ‎(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：‎ ‎___________________________________。‎ ‎(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。‎ a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2‎ b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合 c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态 ‎【参考答案】‎ 选择题（每空3分,共54分）‎ ‎1——18 DDCCB DBDAB BBDCB DCC ‎19.（每空2分共18分）‎ ‎(1)不相同 ‎(2)①负2Al－6e－===2Al3＋②正6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎(3)负极铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生反应 ‎(4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝 ‎20．（每空2分共16分）‎ Ⅰ. (1)2H2O2 2H2O + O2↑ ‎ ‎(2)催化剂的颗粒大小 ‎(3)C Ⅱ．(4)‎2A + B‎2C ‎(5)0.1mol·(L·min)−1 ‎ ‎(6)bc ‎ ‎(7)①③⑤⑦‎ ‎(8)40% ‎ ‎21.（每空2分共12分）‎ ‎(1)O3‎ ‎(2)略 ‎(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(4)Oabc ‎ ‎