2017中考真题分类集训化学 答案

2017中考真题分类集训化学 答案

第一部分　基础知识分类 专题一　空气　氧气 化学式及化学方程式集训 化学式书写 化学方程式书写 ‎1．(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)‎ ‎(7)‎ ‎(8)‎ ‎2. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ 命题点分类集训 命题点1　空气的主要成分及用途 ‎1. D　2. D　3. B　4. B　‎ 命题点2　空气中氧气含量的测定 ‎5. A　‎ ‎6. (1)白烟　4P＋5O2 2P2O5　(2)压强　(3)冷却至室温 ‎ 命题点3　空气的污染与防治 ‎7. C　8. A　‎ 命题点4　氧气的化学性质 ‎9. C　10. B　‎ 命题点5　催化剂和催化作用 ‎11. C　‎ 命题点6　氧气的实验室制取 ‎12. (1)催化剂　(2)漏斗　②③⑤　(3)不可靠　排水 ‎13. (1)试管　(2)②③　集气瓶瓶口　导管口刚冒出气泡，就立即用集气瓶收集　‎ ‎(3)3Fe＋2O2 Fe3O4　防止燃烧生成的高温熔融物溅落至集气瓶瓶底，‎ 使集气瓶炸裂　(4)b 中考冲刺集训 ‎1. B　2. B　3. D　4. D　‎ ‎5. (10分)(1)混合物(1分)　‎ ‎(2)①氮分子(1分)　②C(1分)‎ ‎(3)燃着的木条熄灭(1分)　液氧(1分)‎ ‎(4)①H2(或氢气)(1分)　② 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(2分)　③属于(1分)　(5)BC(1分)‎ ‎6. (10分)(1)2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑(或2KClO3 2KCl＋3O2↑)(2分)　撤出水槽中的导管，再熄灭酒精灯(1分)　‎ ‎(2)防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶(1分)　3Fe ＋ 2O2 Fe3O4(2分)　‎ ‎(3)S ＋ O2 SO2(2分)　刺激性(1分)　酸雨(1分)‎ ‎7. (8分)(1)C(1分)　排水集气(或向上排空气)(1分)　带火星的木条(1分)　‎ ‎(2)过滤(1分)　2H2O2 2H2O＋O2↑(2分)　‎ ‎(3)可行；高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂(2分)‎ ‎8. (7分) (一)(1)红磷 (1分)　量筒(1分)‎ ‎(2)红磷的量不足(或装置气密性不好或没有等集气瓶冷却至室温就打开弹簧夹或实验前导管内没有充满水等)(1分)　‎ ‎(3)2Cu ＋ O2 2CuO(2分)　‎ ‎(4)使装置中的空气与铜粉充分接触 (1分)　操作简单(或可以减少操作因素引起的误差，不会污染空气等)(1分)‎ ‎9. (7分)(1)C(1分)　KCl中不含氧元素(合理即可)(1分)　(2)分液漏斗(1分)　CD(1分)　A—D—B(1分)　‎ ‎(3)乙装置将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气(合理即可)(2分)‎ 专题二　碳和碳的氧化物 化学式及化学方程式集训 化学式书写 化学方程式书写 ‎1. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)‎ ‎(7)‎ ‎(8)‎ ‎(9)‎ ‎2. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ 命题点分类集训 命题点1　碳单质的性质及用途 ‎1. A　2. B　‎ 命题点2　CO和CO2的性质及用途 ‎3. A　4. A　5. A　6. C　‎ ‎7. (1)水　(2)纸花由紫变红　‎ CO2＋H2O=== H2CO3　‎ ‎(3)④　密度比空气大 命题点3　二氧化碳的实验室制取 ‎8. (1)锥形瓶　集气瓶　‎ ‎(2)稀盐酸　碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制反应的进行和气体的收集　‎ ‎(3)Ⅱ　能随时控制反应速率　2H2O2 2H2O＋O2↑‎ ‎(4)向上排空气　B ‎9. (1)长颈漏斗　‎ ‎(2)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　‎ ‎(3)A、B、G、H　(4)J、I(顺序不能颠倒)　‎ ‎(5)或　‎ ‎(6)将燃着的木条放在导管出气口处，木条熄灭证明已满 命题点4　二氧化碳对生活和环境的影响 ‎10. D　11. B　‎ 中考冲刺集训 ‎1. C　2. A　3. C　4. B　5. B　6. D　7. A　‎ ‎8. (6分)(1)②(1分)　④(1分)　‎ ‎(2)C＋O2 CO2(2分)‎ ‎(3)CO2(1分)　绿色出行(合理即可)(1分)‎ ‎9. (9分)(1)C2H5OH(1分)　C＋O2 CO2(2分)　‎ CO2 ＋ H2O === H2CO3(2分)　＋4(1分)　‎ ‎(2)SO2(1分)　CO2(1分)　非金属(1分)‎ ‎10. (8分)(1)集气瓶(1分)　B(1分)　‎ ‎(2)A(1分)　D(1分)　将长颈漏斗末端伸至液面以下(1分)　‎ ‎(3)c(1分)　①(1分)　②(1分) ‎ ‎11. (5分)(1)分液漏斗(1分)　(2)b(1分)　‎ ‎(3)温度要达到可燃物的着火点(1分)　‎ ‎(4)①既不能燃烧，也不支持燃烧(1分)　‎ ‎② 2H2O2 2H2O＋O2↑ (1分)‎ ‎12. (8分)(1)长颈漏斗(1分)　‎ ‎(2)酒精灯(1分)　2KClO3 2KCl＋3O2↑(2分)　‎ ‎(3)①稀盐酸(或稀HCl ，盐酸，写浓盐酸不得分)(1分)　 ‎ ‎②蜡烛自下而上依次熄灭(或下面的蜡烛先熄灭等)(1分)　二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧(1分)　防止二氧化碳溶于水(或防止二氧化碳与水反应等合理即可)(1分)‎ 常见气体的实验室制取集训 ‎1. C　2. D　‎ ‎3. (6分)(1)试管(1分)　铁架台(1分)　‎ ‎(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑(2分)‎ ‎(3)有气泡连续均匀冒出(1分)　‎ ‎(4)将长颈漏斗末端管口伸入液面以下(1分)‎ ‎4. (10分)(1)长颈漏斗(1分)‎ ‎(2)AF(1分)　棉花(1分)　2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑(2分)　集气瓶的水没装满(或没等到导管口气泡连续均匀地冒出就开始收集；刚有气泡冒出就收集氧气)(1分)　‎ ‎(3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)　‎ 能控制反应速率(1分)　将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则气体已收集满(1分)‎ ‎5. (10分)(1)‎ 固体M 液体N 制取的气体 收集装置(填字母)‎ 稀盐酸 ‎(1分)‎ C(1分)‎ H2(1分)‎ D(1分)‎ 二氧化锰(1分)‎ 双氧水 ‎(1分)‎ B(1分)‎ ‎(2)浓硫酸(1分)　(3)2H2O2 2H2O＋O2↑(2分)‎ ‎6. (7分)(1)试管(1分)　(2)②④⑥⑦(1分)　‎ ‎(3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)‎ ‎(2分)‎ ‎(4)生成的硫酸钙微溶，会覆盖在块状石灰石表面阻止反应进行，‎ 而粉末状石灰石与稀硫酸接触面积大，反应能够顺利进行(1分)‎ ‎7. (9分)(1)水槽(1分)　‎ ‎(2)高锰酸钾、棉花(或氯酸钾 、二氧化锰 )(1分)　2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3 2KCl＋3O2↑，与上一空对应)(2分)　‎ ‎(3)集气瓶中水没有完全充满，还留有气泡(或未等到气泡连续、均匀产生就收集气体；装置气密性不好等)(1分)　‎ ‎(4)a(1分)‎ ‎(5)稀盐酸(1分)　用手挤压软塑料管，并用向上排空气法收集产生的气体(合理即可)(2分)‎ ‎8. (9分)(1)①酒精灯(1分)　 ②长颈漏斗(1分) 　‎ ‎(2)氧气不易溶于水(1分)　防止水槽中的水沿导管倒流引起试管炸裂(1分)　‎ ‎(3)B(1分)　CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)　 除去HCl气体(1分)　不可行，NaOH也能与CO2发生反应(1分)‎ 阶段测评集训一　我们周围的空气 ‎1. A　3. D　3. D 　4. B　5. B　6. A　 7. D　8. B　‎ ‎9. (6分)(1)21%(1分)　(2)AB(1分)　(3)吸附(1分)　(4)pH试纸(1分)　煮沸(1分)　‎ ‎(5)洗菜水浇花(答案合理即可)(1分)‎ ‎10. (11分)(1)试管(或酒精灯)(1分)　‎ ‎(2)A (1分) 　C(1分)　药匙(或纸槽) (1分)　2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑(2分)　‎ ‎(3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)　澄清石灰水变浑浊(1分)　少(1分)　二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，且二氧化碳的密度比空气大(1分)‎ ‎11. (12分)(1)高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)(1分)　2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑(或2KClO3 2KCl＋3O2↑，与上一空对应)(2分)　Ⅱ(1分)　CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑(2分)　‎ ‎(2)浓硫酸、用紫色石蕊浸染的干燥纸花、用紫色石蕊浸染的湿润纸花(2分)　‎ ‎(3)Ca(OH)2 ＋ CO2 === CaCO3 ↓＋ H2O(2分)　检验二氧化碳是否在C中已吸收完(1分)　试管内装满水，导管改为左短右长(1分)‎ ‎12. (10分)(1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2分)　试管(1分)　在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽(1分)　试管口略向下倾斜(或先预热后集中加热，或实验结束时，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，或刚加热完的试管不能立即用冷水冲洗，或加热前应该先擦干试管外壁的水，或加热时试管不能触及酒精灯的灯芯等)(2分)　(2)C＋O2 CO2(2分)　 因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内气体减少，瓶内气压小于外界大气压(或溶液中的水吸收二氧化碳使瓶内气体减少，瓶内气压小于外界大气压，或木炭在瓶内燃烧由于放热会使瓶内气体逸散，温度恢复室温后使瓶内气压减小，小于外界大气压)(2分)‎ 专题三　自然界的水 化学式及化学方程式集训 化学式书写 化学方程式书写 ‎1. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎2. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3) ‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)‎ 命题点分类集训 命题点1　水资源的利用与保护 ‎ 1. D　2. B　3. B　‎ 命题点2　水的净化 ‎4. B　5. B　6. A　‎ 命题点3　水的组成(电解水实验)‎ ‎7. C　‎ 命题点4　水的综合考查 ‎8. B　9. B　10. C ‎11. (1)肥皂水　(2)C　(3)B ‎12. (1)CH4　(2)C　(3)软水　(4)①AB　②变大　‎ ‎(5)ABC　(6)A 中考冲刺集训 ‎1. D　2. C　3. A　4. C 　5. B　6. B　7. D　8. A ‎9. (3分)(1)吸附水中的色素和异味(1分)‎ ‎(2)③(1分)　加热(或煮沸)(1分)‎ ‎10. (5分)(1)洗菜水浇花(或改漫灌为喷灌、滴灌等，合理即可)(1分)　‎ ‎(2)催化作用(1分)　‎ ‎(3)加快氢气这种新能源的开发和利用(合理即可)(1分)‎ ‎(4)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可)(2分)‎ ‎11. (9分)(1)过滤(1分)　活性炭(1分)　‎ ‎(2)Al(OH)3(1分)　有机物(1分)　‎ ‎(3)＋6(1分)　‎ ‎(4)2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑(合理即可)(2分)　‎ ‎(5)不能(1分)　煮沸(1分)‎ ‎12. (8分)(1)煮沸(1分)　(2)活性炭(1分)　‎ ‎(3)氢气(或H2)(1分)　2H2O 2H2↑＋O2↑(2分)　分解反应(1分)‎ ‎(4)生活污染(1分)　工业污水处理达标后再排放(合理即可)(1分)‎ ‎14. (4分)(1)②④(1分)　‎ ‎(2)蒸馏(1分)　‎ ‎(3)①Cl2(1分)‎ ‎②＋1(或HO)(1分)‎ 专题四　溶液及溶解度曲线 命题点分类集训 命题点1　溶液的判断及组成　溶解时的吸、放热现象　乳化 ‎1. B　2. B　3. A　4. A　‎ 命题点2　溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液与不饱和溶液的转化与判断)‎ ‎5. B　6. C　‎ ‎7. (1)氯化钾(或KCl )　(2)＞　‎ ‎(3)升高温度　‎ ‎(4)20%　‎ ‎8. (1)＝　(2)b>a>c　(3)75 g　‎ ‎(4)降温(或冷却热饱和溶液)‎ ‎9. (1) KNO3　(2)36.0 g　68　(3)AC　B 命题点3　溶质质量分数的计算 ‎10. A　11. C　‎ 命题点4　一定溶质质量分数溶液的配制 ‎12. D　13. C　 14. C　15.A　‎ ‎16. (1)12　68　(2)3%‎ 中考冲刺集训 ‎1. C　2. B　3. B 　4. D　5. D　6. D　‎ ‎7. (4分)(1)同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同(2分)　(2)探究溶质种类对溶解特性的影响(2分)　‎ ‎8. (7分)(1)用玻璃棒搅拌(合理即可)(1分)　‎ ‎(2)①将碘分别加入水和酒精中(1分)　水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黄色(合理即可)(1分)　‎ ‎②将硝酸钾(或氯化钾)分别加入同体积的冷水和热水中，边加固体边搅拌，比较溶解的物质的量(1分)　热水中能溶解更多的硝酸钾(或氯化钾)(1分)　‎ ‎(3)①甲(1分)　②甲＞乙(1分)‎ ‎9. (6分)①氯化铵(或NH4Cl)(1分)　②37.0(1分)　‎ ‎③a(1分)　b(1分)　④Ⅰ.不饱和(1分)　Ⅱ.a、c(1分)‎ ‎10. (6分)(1)①10 g(1分)　②28.6%(1分)　③丙(1分)　‎ ‎④乙、甲、丙(1分)　‎ ‎(2)①B(1分)　②偏小(1分)‎ 阶段测评集训二　水与常见的溶液 ‎1. C　2. C　3. B　4. D　‎ ‎5. (8分)(1)肥皂水(1分)　煮沸(1分)　‎ ‎(2)活性炭(1分)　＋6(1分)　(3)A(1分)　‎ ‎(4)氢氧化钙[或Ca(OH)2](1分)　蒸发结晶(1分)　‎ ‎(5)>(1分)‎ ‎6. (4分)(1)减少(1分)　(2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(1分)　(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分)　‎ ‎(4)＜(1分)‎ ‎7. (5分)(1)硝酸钾(1分)　A(1分)　‎ ‎(2)饱和(1分)　33.3%(1分)　‎ ‎(3)加溶质氯化钠(或恒温蒸发溶剂)(1分)‎ ‎8. (4分)(1)47.5 mL(1分)　(2)CBDEA(1分)　‎ ‎(3)①②③(2分)‎ ‎9. (8分)(1)蒸馏(1分)　‎ ‎(2)AC(只选一个不给分)(2分)　(3)④③⑤①②(1分)　‎ ‎(4)①t1 ℃时，a与c的溶解度都是20 g(或在t1 ℃时，a与c的溶解度相等)(1分)　②75(1分)　③b>a>c(或cCu>Ag　(4)Cu(或铜)‎ ‎9. (1)后　‎ ‎(2)2Pd＋O2＋4HCl=== 2PdCl2＋2H2O　‎ ‎(3)溶液中出现白色沉淀(或“溶液变浑浊”)　银、钯、铂 命题点3　金属的综合考查 ‎10. (1)导电性、导热性、延展性(合理即可)　‎ ‎(2)含碳量不同　(3)BD　(4)＋3　‎ ‎(5)硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)‎ 中考冲刺集训 ‎1. A　2. C　3. D　4. D　5. D　‎ ‎6. (5分)(1)导电(1分)　(2)O2(1分)　H2O(1分)　‎ ‎(3)MgSO4(1分)　CuSO4(以上两空合理即可)(1分)‎ ‎7. (3分)铜(或Cu)(1分)　铁(或Fe)(1分)　硫酸亚铁(或FeSO4)(1分)‎ ‎8. (3分)(1)Mg(1分)　(2)Cu(1分)　(3)B(1分)‎ ‎9. (8分)(1)BaSO4(1分)‎ ‎(2)A、B两种物质互换成分后，不能生成沉淀、气体或水(2分)　‎ ‎(3)Ba(OH)2 ＋ CuCl2=== Cu(OH)2↓＋ BaCl2(2分)　‎ ‎(4)Mg2＋(1分)　‎ ‎(5)锌(1分)　铁(1分)‎ ‎10. (6分)(1)3Fe＋2O2 Fe3O4(2分)　防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶(1分) 　‎ ‎(2)b (1分)　‎ ‎(3)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(2分)‎ ‎11. (7分)(1)浓度(或纯度、含量)(1分)‎ ‎(2)只用镁、铝金属做实验，选择的金属样本种类太少(或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量没有控制)(2分)　‎ ‎(3)镁、铝与酸反应产生气泡的快慢(或镁是否与可溶性铝盐反应等)(2分)　‎ ‎(4)氧气(2分)‎ ‎12. (8分)(1)0.1(2分)‎ ‎(2)解：设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑(2分)‎ ‎65　　　　　　　　　　 2‎ x 0.1 g(1分)‎ ＝(1分)‎ x＝3.25 g(1分)‎ 合金中铜的质量分数为×100%＝75%(1分)‎ 答：合金中铜的质量分数为75%。‎ 金属活动性顺序及其应用集训 ‎1. D　2. D　3. A　4. B　5. B　6. D ‎7．(4分)(1)不能(1分)，由A可得出活动性顺序Zn>H，由B可得出活动性顺序Fe>H，但A、B中所用金属的表面积不同，无法根据产生气泡的速率比较锌与铁的活动性顺序，由C可得出Cu>Ag，无法比较锌、铁、铜的活动性强弱(1分)。‎ ‎ (2)‎ 方案 操作 现象与结论 ‎1‎ 分别将锌片和铜丝伸入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，再将铜丝伸入盛有硝酸银溶液的试管中(1分)‎ 现象：锌片插入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有黑色物质生成，溶液颜色变浅，铜丝插入硫酸亚铁溶液中无明显现象，铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有白色物质生成，溶液由无色变成蓝色 结论：锌、铁、铜、银的活动性依次减弱(1分)‎ ‎2‎ 分别将铁丝插入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中，再将银丝插入硫酸铜溶液中(1分)‎ 现象：铁丝插入硫酸锌溶液中无明显现象，铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色，银丝插入硫酸铜溶液中无明显现象 结论：锌、铁、铜、银的活动性依次减弱(1分)‎ ‎(两种方案任选一种即可)‎ ‎8. (9分)(1)Fe(1分)　Cu(1分)　H2(1分)‎ ‎(2)Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu(2分)　置换(1分)　(3)过滤(1分)　引流(1分)　(4)＞(1分)‎ ‎9. (9分) (1分)　‎ ‎【实验探究】＞(1分)　2Li＋ 2HCl === 2LiCl＋ H2↑ (2分)　‎ ‎【理论探究】＜(1分)　同族元素，电子层数越多，半径越大，最外层电子越活跃，因此钠的活动性大于锂(1分)　‎ ‎【讨论交流】二(1分)　非金属(1分)　水中氢、氧元素化合价没有变化，金属元素没有负价，因此A单质和水反应生成的两种化合物中肯定有一种是A元素化合价显负价的(1分)‎ ‎10. (6分)【作出猜想】银、铜和锌(1分)‎ ‎【交流讨论】锌不与硝酸铝溶液反应(1分)‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 现象 结论 银或银和铜(1分)‎ 氢氧化钠(或氢氧化钾等可溶性碱溶液)(1分)‎ 银和铜(1分)‎ ‎【反思交流】无变化(或无明显现象或无白色沉淀)(1分)‎ 阶段测评集训三　金属与金属矿物 ‎1. D　2. D　3. C 　4. B　5. D　6. C ‎7. (3分)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(2分)　因为铝常温下能与氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。(1分)‎ ‎8. (5分)(1)单质(1分)　(2)B(1分)　‎ ‎(3)金属的回收利用(合理答案即可)(1分)　‎ ‎(4)Cu(1分)　 Cu(NO3)2(1分)‎ ‎9. (5分)(1)化学 (1分)　‎ ‎(2)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O (2分)　复分解(1分)　‎ ‎(3)减小(1分)‎ ‎10. (7分)(1)过滤(1分)　‎ ‎(2)CuSO4和H2SO4(错写和少写均不得分)(1分)　‎ ‎(3)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(2分)‎ ‎(4)贫血症(1分)　‎ ‎(5)H2O和CO2(错写和少写均不得分)(1分)　BD(错写和少写均不得分)(1分)‎ ‎11. (8分)解：(1)设反应生成铁的质量为x ‎3CO＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2(1分)‎ ‎160　　　112‎ ‎ 16 g x ＝(1分)‎ x＝11.2 g(1分)‎ ‎(2)16 g氧化铁中铁元素的质量为16 g×＝11.2 g，氧元素的质量为16 g－11.2 g＝4.8 g ‎(1分)‎ 据题意反应生成的铁的氧化物中铁元素的质量为11.2 g－2.8 g＝8.4 g(1分)‎ 反应过程中一氧化碳转化为二氧化碳时消耗氧元素的质量为6.6 g×＝2.4 g(1分)‎ 所以反应生成的铁的氧化物中氧元素的质量为4.8 g－2.4 g＝2.4 g(1分)‎ 所以铁的氧化物中铁原子与氧原子的数目比为∶＝1∶1(1分)‎ 即黑色粉末中氧化物为氧化亚铁。‎ 答：(1)反应生成铁的质量为11.2 g；(2)黑色粉末中氧化物是氧化亚铁。‎ 专题七　常见的酸和碱 化学式及化学方程式集训 化学式书写 化学方程式书写 ‎1. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)‎ ‎2. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎ 3. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎4. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎5. (1)‎ ‎(2)‎ ‎6. (1)‎ ‎(2)‎ 命题点分类集训 命题点1　常见的酸 ‎1. A　2. A　3. B　　4. A　5. D　6. C　7. B　‎ ‎8. (1)氢离子(或H＋)　(2)D ‎9. (1)②④⑥⑨⑧⑪　‎ ‎(2)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑　‎ ‎(3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　‎ ‎(4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 命题点2　常见的碱 ‎10. A　11. C　‎ ‎12. (1)酸　(2)放出　(3)某些非金属氧化物　‎ ‎(4)Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH ‎13. ①红　②＜　HCl ＋ NaOH === NaCl ＋H2O　‎ ‎③CaCO3　④KCl、NaCl、CaCl2　HCl ‎14. (1)标准比色卡　<　(2)红　 碱　‎ ‎(3)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 命题点3　溶液的酸碱性与pH ‎15. D　16. B　17. A　‎ ‎18. (1)能 　(2)碱　＞　(3)pH试纸 命题点4　中和反应 ‎19. B　20. C　21. C　‎ ‎22. (1)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O　‎ ‎(2)Na＋　SO ‎(3)H＋　 OH－‎ ‎23. (1)氢氧化钠溶液　‎ ‎(2)NaCl和HCl　‎ ‎(3)Na＋和Cl－‎ ‎(4)蓝　‎ ‎【结论】H＋和OH－‎ 中考冲刺集训 ‎1. A　2. B　3. A　4. B　5. A　6. A　7. D　8. B　‎ ‎9. (2分)澄清石灰水(1分)　人体呼出的气体中含有二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(1分)‎ ‎10. (2分)(1)HCl(无色的酸性溶液都可以)(1分)　‎ ‎(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)、无色酚酞溶液(1分)‎ ‎11. (5分)(1)溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色(1分)　(2)Na＋(1分)　OH－(1分)　Cl－(1分)　(3)OH－(1分)‎ ‎12. (6分)(1)红色(1分)　‎ ‎(2)2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3 ＋ H2O(2分)　密封(1分)　‎ ‎(3)酸(1分)　(4)OH－(1分)‎ ‎13. (3分)(1)蓝色絮状沉淀消失(1分)‎ ‎(2)溶液由红色变为无色(1分)　紫色石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，蓝色与紫色没有明显的界限(1分)‎ ‎14. (5分)(1)CuSO4(1分)　‎ ‎(2)①Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(2分)‎ ‎②Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(2分)‎ ‎15. (5分)(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色(1分)　‎ ‎(2)有气泡冒出(1分)　没有气泡冒出(1分)　‎ ‎(3)C(1分)　(4)C(1分)‎ ‎16. (8分)(1)水蒸气(或H2O)(1分)　(2)对照(1分)　‎ ‎(3)①Ba(OH)2＋SO2=== BaSO3↓＋H2O(1分)　‎ ‎②C(1分)‎ ‎(4)【提出问题】工业用氢氧化钠中还含有哪些杂质？(合理即可)(1分)　‎ ‎【提出猜想】氢氧化钠易吸收空气中的CO2生成Na2CO3(1分)　‎ ‎【进行实验】②稀硫酸(1分)　‎ ‎③AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓(1分) ‎ ‎17. (8分)(1)4.66 g(1分)‎ ‎(2)解：设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O(1分)‎ ‎171　 　　　　　　233‎ ‎ x 4.66 g ＝(1分)‎ x＝3.42 g(1分)‎ 与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为＝20 g(1分)‎ 则与HCl反应的Ba(OH)2溶液的质量为60 g－20 g＝40 g。‎ 设与Ba(OH)2反应的HCl的质量为y Ba(OH)2　＋　2HCl=== BaCl2＋2H2O ‎ 171　　　　　　 73‎ ‎ 40 g×17.1% y ＝(1分)‎ y＝2.92 g(1分)‎ 稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%(1分)‎ 答：该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。‎ 专题八　盐和化肥 化学式及化学方程式集训 化学式书写 ‎ 化学方程式书写 ‎1. (1)‎ ‎(2)‎ ‎2. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎3. (1)‎ ‎(2)‎ ‎4. (1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ 命题点分类集训 命题点1　盐的组成、性质及用途 ‎1. C　2. A　3. D　4. A　5. B　6. A　 7. C　8. B ‎9. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2　Cu(OH)2　‎ ‎(2)铁制芽接刀上有红色固体生成　‎ Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ‎10. (1)②　分解反应　化合反应 ‎(2)患骨质疏松症　‎ ‎(3) Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓‎ ‎11. (1)红　‎ ‎(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　‎ ‎(3)有气泡产生　‎ ‎(4)A 命题点2　复分解反应的判断及应用 ‎ 12. D　13. D　14. D　15. A　16. B　‎ 命题点3　粗盐提纯 ‎17. C 　18. B　19. D　‎ ‎20. (1)没有用玻璃棒引流。　‎ ‎(2)滤纸破损(或液面高过滤纸边缘；接滤液的烧杯不干净等，合理即可)。‎ ‎(3)不是纯净物，因为经初步提纯所得精盐中仍含有可溶性杂质。‎ ‎21. (1)铁架台　(2)防止药品污染托盘　‎ ‎(3)胶头滴管　(4)C　‎ ‎(5)蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体因局部温度过高而暴沸飞溅，造成精盐产率偏低(合理即可)‎ ‎22. (1)过滤　(2)D　‎ ‎(3)用水润湿滤纸　‎ ‎(4)蒸发皿中出现较多固体　(5)AD ‎23. (1)稀硼酸溶液　(2)完全除去CaCl2　(3)过滤　‎ ‎(4)防止液体受热不均匀，使液体飞溅 命题点4　化肥的种类、作用及鉴别 ‎24. A　25. D 　26. B　27. A　28. D　29. C　30. B　 ‎ 中考冲刺集训 ‎1. C　2. B　3. B　4. B　5. D ‎6. (5分)(1)D(1分) 　(2)C(1分)　(3)A(1分)　‎ ‎(4)E(1分)　(5)B(1分) ‎ ‎7. (6分)(1)过滤(1分) 　‎ ‎(2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O)(2分)‎ ‎(3)使液体受热均匀或防止液体外溅(1分)‎ ‎(4)C、E(2分)‎ ‎8. (9分)①Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl(2分)　‎ ‎(1)AC(2分)‎ ‎(2)CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2分)　‎ ‎(3)Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑)(2分)　‎ ‎(4)水(1分)‎ ‎9. (10分)【探究实验一】标准比色卡(比色卡)(1分)‎ ‎【探究实验二】固体溶解并产生气泡(或产生气泡)(2分)‎ ‎【探究实验三】(3)①Na2CO3(1分)　②酚酞溶液(1分)　溶液显无色(或溶液不变色)(1分)　如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠(2分)‎ ‎(4)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2分)‎ 酸碱盐及其相互转化集训 ‎1. B　2. B　3. D　4. D　5. B　6. D　7. C　‎ ‎8. (6分)(1)CuSO4溶液(1分)　(2)KOH溶液(1分)‎ ‎(3)①CuSO4＋2KOH=== K2SO4＋Cu(OH)2 ↓(2分)‎ ‎②HNO3＋NaHCO3=== NaNO3＋H2O＋CO2↑(2分)‎ ‎9. (7分)(1)能溶于水(1分)　‎ ‎(2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(2分) 　‎ ‎(3)氢氧化钠(或NaOH)(1分)　酸(1分)　‎ ‎(4)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋ H2↑＋Cl2↑(2分)‎ ‎10. (6分)(1)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(2分)　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓ ＋ 2NaOH(2分)　(3)2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O(合理即可)(2分)‎ ‎11. (5分)(1)过滤(1分)　(2)②(1分)　‎ ‎(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓(2分)　Ca(OH)2(1分)‎ ‎12. (9分)(1)生石灰(1分)　H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O(2分)　‎ ‎(2)CuSO4溶液(1分)　2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2分)　‎ ‎(3)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(2分)　过滤(1分)‎ ‎13. (8分)(1)①挥发(1分)　②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的注入盛有水的烧杯里(2分)‎ ‎(2)①A、B、C(2分)　②酸性(1分)‎ ‎③2NH4NO3 ＋Ca(OH)2 Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O(2分)‎ ‎14. (3分)(1)FeCl3(1分)　Na2CO3、CaCl2(1分)‎ ‎(2)氯化钙(或氯化钡)(1分)‎ ‎15. (12分)(1)不溶 (1分)　‎ ‎(2)HNO3(合理即可)(1分)　‎ Mg(OH)2(1分)‎ ‎(3)BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl(2分)　复分解反应(1分)　‎ ‎(4)不能(1分)　因为反应后没有沉淀、气体或水生成(1分)　‎ ‎(5)3Mg(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)3＋3MgCl2(2分)；氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水(1分)　‎ ‎(6)B (1分)‎ ‎16. (6分)(1)Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O(2分)　(2)①有气泡产生(1分)　②盐酸也不能使酚酞溶液变色，盐酸过量溶液也为无色(1分)　‎ ‎(3)含有盐酸的废液直接倒入下水道，会污染水体，腐蚀铁制下水道，需要加入过量的碳酸钙使其转变为中性溶液后再排放(2分)‎ ‎17. (10分)(1)N2＋3H2=== 2NH3(2分)‎ ‎(2)①向上述集气瓶中的滤纸上滴入少量水(合理即可)(1分)　②滤纸变红，说明二者发生了反应(1分)‎ ‎(3)氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低(合理即可)(1分)‎ ‎(4)增大(1分)　‎ ‎(5)不合理(1分)　根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量的HCl(1分)改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可(合理即可)(2分)‎ ‎18. (8分)【讨论交流】CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O(2分)　【实验探究】(1)1(1分)　‎ ‎(2)①除去溶液中的Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰(1分)‎ ‎②加入Ba(OH)2会生成NaOH[或Ba(OH)2＋ Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH](2分)　‎ ‎③AD(1分)　‎ ‎【实验反思】密封保存(1分)‎ ‎19. (6分)方法一 解： 设50 mL溶液中含碳酸钠的质量为x Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2分)‎ ‎　106　　　　　　　197‎ ‎ x 1.97 g ＝(1分)　x＝1.06 g(1分)‎ 则该变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量＝1.06 g×＝10.6 g(1分)‎ 固体中碳酸钠的质量分数＝×100%＝50%(1分)‎ 答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。‎ 方法二 解：设50 mL溶液中含碳酸钠的质量为x Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(2分)‎ ‎106　　　　　　　　　　　　　44‎ ‎ x 0.44 g ＝(1分)‎ x＝1.06 g(1分)‎ 则该变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量＝1.06 g×＝10.6 g(1分)‎ 固体中碳酸钠的质量分数＝×100%＝50%(1分)‎ 答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。‎ 阶段测评集训四　生活中常见的化合物 ‎1. C　2. B　3. B　4. C　5. D　‎ ‎6．(6分)(1)CuO(1分)　BaCl2(1分)　‎ ‎(2) CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O(2分)‎ ‎(3) Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl(2分)‎ ‎7. (8分)(1)混合物(1分)　2∶1(1分)　‎ ‎(2)CH3CH2OH＋O2 CH3COOH＋H2O(2分) 　‎ ‎(3)①紫色石蕊试液(1分)　②有气泡产生(1分)　‎ ‎③一(1分)　‎ ‎④2CH3COOH＋CaCO3=== (CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(1分)‎ ‎8. (5分)(1)瓶塞未倒放(1分)　‎ ‎(2)蒸发皿中出现较多量的固体(1分)　‎ ‎(3)引流(1分)　‎ ‎(4)胶头滴管(1分)　(5)＜(1分)‎ ‎9. (9分)【辨析俗称】B(1分)　‎ ‎【进行实验】实验一：有气泡产生(1分)　实验二：验证有无CaO(或验证猜想三是否正确或验证石灰干燥剂是否完全变质等合理即可)(1分)　‎ ‎【分析释疑】CaO＋H2O=== Ca(OH)2(2分)　‎ ‎【反思与评价】铝表面的致密氧化膜(合理即可)(2分)　‎ ‎【拓展延伸】该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙(合理即可)(2分)‎ ‎10. (7分)(1)H2SO4(1分)‎ ‎(2)解：设生成氢氧化铜的质量为x ‎2NaOH ＋ CuSO4 === Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓　　① ‎ ‎80　　　　　　　　　　　　　　98‎ ‎20 g×20% x ＝(1分)‎ 解得x＝ 4.9 g(1分)‎ ‎(3)解：设生成硫酸钠的质量为y ‎2NaOH ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ 2H2O　　②‎ 由方程式①、②可知关系式：‎ Na2SO4——2NaOH ‎142　　　　　80‎ y 40 g×20%‎ ＝(1分)　解得y＝14.2g(1分)‎ 溶液的质量为100 g＋40 g－4.9 g＝135.1 g(1分)‎ 当加入NaOH溶液为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数为×100%≈10.5%(1分)‎ 答：(2)生成氢氧化铜的质量为4.9 g；(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数约为10.5%。‎ ‎ 专题九　物质的分类　微粒构成物质 命题点分类集训 命题点1　物质的分类 ‎1. A　2. B　3. C　4. B　5. B　‎ 命题点2　构成物质的微粒 ‎6. A　7. D　8. D 命题点3　微粒的性质及应用 ‎9. D　10. D　11. B　12. B　13. A　14. C 命题点4　原子的构成 ‎15. B　16. B　 17.A　18. B 命题点5　微粒结构示意图 ‎19. D　‎ ‎20. (1)10　(2)阴离子　(3)Al2O3 ‎ ‎21. (1)8　Ne　(2)Mg2Si　(3)BC 中考冲刺集训 ‎1. A　2. C　3. D　4. D　5. D　6. B 　7. C 　8. C ‎9. A　10. A　11. A　12. B　‎ ‎13. (7分)(1)Mg(1分)　‎ ‎(2)①Na＋(2分)　②CO(2分)　‎ ‎③Mg3N2(2分)‎ ‎14. (9分)(1)①分子间有间隔(1分)　‎ ‎②N(1分)　H(1分)　‎ ‎(2)①7(1分)　得(1分)　‎ ‎②B(1分)　C(1分)　E(1分)‎ ‎③CO＋2H2 CH3OH(1分)‎ ‎15. (5分)(1)①17(1分)　②＋3价(或Al2O)(1分)　‎ ‎③失去(1分)　‎ ‎(2)①间隔(1分)　‎ ‎②点燃时，氢气分子分解成氢原子，氯气分子分解成氯原子，氢原子和氯原子结合成氯化氢分子(或在化学变化中，分子分成原子，原子又重新结合成新的分子)(1分)‎ 专题十　认识化学元素 命题点分类集训 命题点1　元素、元素符号 ‎1. B　2. D 　3. B　4. A　5. C　‎ 命题点2　元素周期表 ‎6. D ‎7. (1)氧　(2)Cl2　(3)　得 ‎8. (1)　Cl2　(2)Al　三　氧化铝 命题点3　元素周期表与微粒结构示意图的综合题 ‎ 9. (1)Al2O3　＋3　(2)④　得　Cl－‎ ‎10. (1)69.72　B 　(2)－3　(3)HCl ‎ 中考冲刺集训 ‎1. C　2.A　3. B　‎ ‎4. (8分)(1)25(2分)　锰元素的相对原子质量(2分)　‎ ‎(2)3(2分)　(3)MnO2(2分)‎ ‎5. (6分)(1)三(1分)　金属(1分)　‎ ‎(2)得到(1分)　S2－ (1分)　‎ ‎(3)最外层电子数(1分)　(4)增加(1分)‎ 专题十一　化学式　化合价 命题点分类集训 命题点1　化学式的书写及判断 ‎1．C　2. B　3. B　‎ ‎4. (1)H2O　(2)CaO　(3)NaClO ‎5. (1)Fe　(2)CO　(3)H2SO4‎ ‎(4)Al(OH)3[或Mg(OH)2]‎ ‎(5)CaCO3　(6)CO(NH2)2‎ 命题点2　化学式的意义及其相关计算 ‎6. D　7. B　8. A　9. C　‎ 命题点3 　化合价 ‎10. B　11. D　12. C　13. B　14. B　15. A　中考冲刺集训 ‎1. D　2. B　3. B　‎ ‎4. (3分)(1)Mg2＋(1分)　(2)12(1分)　(3)三(1分)‎ ‎5. (4分)(1)N2(1分)　(2)HCl(1分)　‎ ‎(3)Ca(OH)2(1分)‎ ‎(4)NH4NO3(1分)‎ ‎6．(4分)(1)Na2CO3(1分)　‎ ‎(2)O2(1分)　(3)CO(1分)‎ ‎(4)HCl(1分)‎ ‎7. (3分) (1)H2SO4(1分)　(2)F(1分)　‎ ‎(3)SO2 ＋ 2NaOH=== Na2SO3 ＋ H2O(1分)‎ ‎8. (5分)(1)NaCl(1分)　(2)Na＋(1分)　‎ ‎(3)N2(2分)　D(1分)‎ 阶段测评集训五　物质构成的奥秘 ‎1. A　2.A　3. D　4. D　5.B　6. D　7. B　8. C　9. C　‎ ‎10. (6分)(1)MnO(1分)　2个氟原子(1分)　‎ ‎(2)Al3＋(2分)　Al2O3(2分)‎ ‎11. (4分)(1)17(1分)　(2)质子数不同(1分)　‎ ‎(3)S2－(1分)　(4)KNO3(1分)‎ ‎12. (6分)(1)原子(1分)　分子(1分)　(2)A(1分)　‎ ‎(3)①7(1分)　②最外层电子数(1分)　 ③质子数(1分)‎ ‎13. (8分)(1)①NH3(1分)　②3HCO(1分)　‎ ‎(2)③P(1分)　④三(1分)‎ ‎(3)⑤1∶1(1分)　⑥18(1分)‎ ‎⑦2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O(反应条件不作要求)(2分)‎ ‎14. (3分)(1)338(1分)　(2)12∶1(1分)　‎ ‎(3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素的质量＝16.9 g×＝15.6 g(1分)‎ 专题十二　物质的变化、性质 及用途 命题点分类集训 命题点1　物理变化和化学变化的判断 ‎1．C　2. D　3. A　4. B　5. B　6. C　7. A　8. D　9. A　‎ ‎10．C　11. A　‎ 命题点2　物理性质和化学性质的判断 ‎12. B　13. C　14. D　15. D 命题点3　物质的性质与用途 ‎16. A　17. A　18. D　‎ ‎19. ‎ ‎20. (1)C　(2)E　(3)A　(4)D　(5)F　(6)B　‎ 专题十三　质量守恒定律 ‎　　　　 及其应用 命题点分类集训 命题点1　质量守恒定律的理解 ‎1. C　2. D　‎ 命题点2　质量守恒定律的应用 ‎3. B　4. C　5. D　6. B　7. C　8. A　9. B　10. A ‎11. B　12. D 　13. B　14. D　15. D 命题点3　质量守恒定律的验证 ‎16. B　‎ 中考冲刺集训 ‎1. D　2. A　3. A　4. D　5. B　6. D　7. C　8. C　‎ ‎9. (6分)(1)(2分)　‎ ‎(2)氯分子和参加反应的氢分子(2分)　‎ ‎(3)两种分子反应生成另一种分子(2分)‎ ‎10. (4分)(1)NaCN＋H2O2＋H2O=== NaHCO3＋NH3↑(2分)　‎ ‎(2)①C(1分)　②－3(1分)‎ ‎11. (3分)(3)①B(1分)　②88(1分)　46(1分)‎ ‎12. (7分)Ⅰ.(1)C(1分)　‎ ‎(2)①温度未达到红磷的着火点(1分)　‎ ‎②4P＋5O2 2P2O5(2分)　 ‎ ‎③ 8.0(1分)　‎ ‎(3)①置换反应(1分)　②1∶2(1分) ‎ ‎13. (4分)(1)B(2分)　(2)②④(2分)‎ ‎　专题十四　基本反应类型　化 学方程式及其计算 命题点分类集训 命题点1　基本反应类型 ‎1. B　2. C　3. D　4. D　‎ 命题点2　化学方程式的意义、书写及判断 ‎5. D　6. B　7. C　‎ ‎8. ‎ 化学方程式 评价 化学反应类型 MgCl2 Mg＋Cl2↑‎ ‎②‎ 分解反应 Al＋O2 Al2O3‎ ‎③‎ 化合反应 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O ‎①‎ 复分解反应 ‎2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑‎ ‎④‎ 置换反应 ‎9. (1)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ‎(2)CaCO3 CaO＋CO2↑‎ ‎(3)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O ‎(4)Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O ‎10. (1)2H2O2 2H2O＋O2↑　‎ ‎(2)C＋ O2 CO2　‎ ‎(3)Fe ＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu　‎ ‎(4)Ca(OH)2 ＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH ‎11. 2H2O2 2H2O＋O2↑　‎ ‎2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 ‎ 命题点3　结合化学方程式的计算 ‎12．(1)2HCl＋CuO CuCl2＋H2O ‎(2)置换反应 ‎(3)解：设至少需要氯气的质量为x ‎2Na ＋ Cl2 2NaCl ‎ 46　　71‎ ‎ 4.6 g x ＝ x＝7.1 g 答：至少需要氯气的质量为7.1 g。‎ ‎13. 解：(1)CuSO4中铜元素的质量分数为×100%＝40%。‎ ‎(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ‎ 56 160‎ ‎ x 1.6 kg ＝ x＝0.56 kg 答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。‎ ‎14. (1)10‎ ‎(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　100　　　　80‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　10 g　　　　　　　　　　　　x ＝ x＝8 g 所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%‎ 答：所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%。‎ 全国中考高频化学方程式 集训(“四线三格”式)‎ 一、实验室制取气体 ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎4. ‎ 二、物质在氧气中燃烧 ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎4. ‎ ‎5. ‎ ‎6. ‎ ‎7. ‎ ‎8. ‎ ‎9. ‎ 三、有CO2参与的反应 ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎4. ‎ 四、金属与酸、盐的反应 ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎4. ‎ ‎5. ‎ ‎6. ‎ ‎7. ‎ ‎8. ‎ 五、金属氧化物与酸的反应 ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎4. ‎ 六、金属的冶炼 ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎4. ‎ ‎5. ‎ ‎6. ‎ 七、酸、碱、盐之间的反应 ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎4.‎ ‎5. ‎ ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎4. ‎ ‎5. ‎ ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎4. ‎ ‎5. ‎ 八、其他反应 ‎1. ‎ ‎2. ‎ ‎3. ‎ ‎4. ‎ 阶段测评集训六　物质的化学变化 ‎1. C　2. B　3. C　4. C　5. D　6. D　7. C　‎ ‎8. (9分)(1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2分)　‎ 分解反应(1分)　‎ ‎(2)4Al＋3O2=== 2Al2O3(2分)　化合反应(1分)　‎ ‎(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(2分)　‎ 复分解反应(1分)‎ ‎9. (3分)(1)不可再生(1分)　‎ ‎(2)化合(1分)　BD(1分)‎ ‎10. (5分)(1)①7(1分)　②a(1分)　‎ ‎(2)①14∶27(1分)　‎ ‎②5O2＋4NH3 6H2O＋4NO(2分)‎ ‎11. (6分)(1)反应前、后(1分)　‎ ‎(2)有气泡产生(1分)　‎ Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(2分)　‎ ‎(3)调节密闭空间的压强、起密封作用(1分)　‎ ‎(4)C(1分)‎ ‎12. (7分)(1)解：参与反应的H2SO4质量为98 g×10%＝9.8 g(1分)‎ 设生成氢气的质量为x Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑(1分)‎ ‎ 　　98 　2‎ ‎ 　9.8 g 　x ＝(1分)　x＝0.2 g(1分)‎ 答：生成氢气的质量为0.2 g。(1分)‎ ‎(2)abcd(2分)‎ 专题十五　燃烧与灭火　化学与 ‎　　　　能源和资源的利用 命题点分类集训 命题点1　燃烧与灭火 ‎1. A　2. B　3. C　4. B　5. D ‎6. (1)隔绝空气(或氧气)　‎ ‎(2)不可燃(或不助燃、耐高温、无毒、不易破损、绝缘性好、柔软性好等合理即可)　‎ ‎(3)切断电源 ‎7. (1)①隔离可燃物　②降低温度至可燃物的着火点以下　(2)油的密度比水小，往油锅里加水，油会浮在水上面，越烧越旺　水的沸点比油低，导致暴沸，油滴飞溅出来　用锅盖盖灭(或倒入青菜等合理即可)‎ 命题点2　燃烧条件的探究 ‎8. A　‎ ‎9. (1)导热　(2)温度达到可燃物的着火点 ‎(3)CuO ‎10. (1)4P＋5O2 2P2O5　‎ ‎(2)可燃物与氧气(或空气)接触　‎ ‎(3)瓶内气体压强减小 命题点3　与易燃、易爆物有关的图标及安全常识 ‎11. A　12. B　13. D　14. D　‎ 命题点4　化石燃料与新能源 ‎15. B　16. C　17. A　18. A　19. D ‎20. (1)热量　硫　‎ ‎(2)沸点　溶剂油(或汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等合理即可)　‎ ‎(3)CH4＋2O2 CO2＋2H2O 专题十六　化学物质与人体健康 命题点分类集训 命题点1　六大基本营养素及合理膳食 ‎1. A　2. A　3. C　4. A　5. D　‎ 命题点2　化学元素与人体健康 ‎6. C　7. C　8. A 命题点3　有损人体健康的物质 ‎9. C　10. D　‎ 命题点4　化学与生活类综合题 ‎11. B　 12. D ‎13. (1)A　(2)碘　海带(合理即可)　(3)C ‎14. (1)盐酸　‎ ‎(2)清除可燃物　‎ ‎(3)压强减小，气体溶解度减小 ‎(4)植树造林(或减少化石燃料的燃烧或使用清洁能源等合理即可)　‎ ‎(5)氟元素(或F)‎ ‎15. (1)A　(2)C6H12O6　(3)NaCl　‎ ‎(4)加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出是假黄金，否则为真黄金　‎ ‎(5)Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓‎ ‎16. (1)分子在不断地运动　‎ ‎(2)甲烷(或CH4)　产物中没有氮氧化物，可减少空气污染　‎ ‎(3)C　(4)A　‎ ‎(5)升高温度至干叶枯枝的着火点　‎ ‎(6)软水　pH试纸 专题十七　化学材料　保护好我 们的环境 命题点分类集训 命题点1　常见的化学材料 ‎1. C　2. B　3. A　4. C　5. B　‎ ‎6. (1)有机合成材料　A ‎7. (1)塑料　(2)导电(或导电和延展)　(3)③‎ ‎8．(1)C、H、O(或碳、氢、氧等合理即可)　有机化合物　矿泉水瓶(合理即可)　‎ ‎(2)Cl(或氯)　‎ ‎(3)耐热(或无毒等合理即可)‎ 命题点2　环境问题 ‎9. B　10. B　11. B　12. C　 13. D　‎ ‎14. (1)腐蚀大理石建筑(或腐蚀金属制品；破坏森林植被；污染水源；使土壤酸化；危害人体健康等合理即可)　‎ ‎(2)减少使用煤、石油和天然气等化石燃料(或利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；植树造林，严禁乱砍滥伐等合理即可)　‎ ‎(3)太阳能(或地热能、潮汐能、风能、生物质能等合理即可)‎ ‎15. (1)氢气　‎ ‎(2)具有可燃性(或常温下化学性质稳定，具有还原性等合理即可)　‎ ‎(3)减少 阶段测评集训七　化学与社会发展 ‎1. B　2. A　3.C　4. C　5. A　6. B　‎ ‎7. (6分)(1)F(1分)　(2)B(1分)　(3)A(1分)　‎ ‎(4)C(1分)　(5)D(1分)　(6)E(1分)‎ ‎8. (6分)(1)①铁(或Fe)(1分)　钙(或Ca)(1分)　‎ ‎② D(1分)　‎ ‎(2)① A(1分)　②C(1分)　③灼烧闻气味(1分)‎ ‎9. (3分)(1)石油(1分)　‎ ‎(2)①燃料与空气有足够大的接触面积(1分)　‎ ‎②AC(1分)‎ ‎10. (10分)(1)①降低水的硬度(1分)　‎ ‎②苹果(或青菜等合理即可)(1分)　‎ ‎(2)①温度不能达到木柴的着火点(或温度不能达到木柴燃烧所需的最低温度)(1分)　‎ ‎②CH4＋2O2 CO2＋2H2O(2分)　‎ ‎(3)①4Al＋3O2=== 2Al2O3(2分)　‎ ‎②铵盐能与碱性物质反应放出氨气，降低肥效(1分)　‎ ‎(4)①网状(1分)　 ‎ ‎②减少使用不必要的塑料制品(合理即可)(1分)‎ ‎11. (8分)(1)‎ 步骤 设计意图 实验现象 实验结论 实验一 木条燃烧而玻璃棒不燃烧(1分)‎ 实验二 燃烧与氧气的关系(1分)‎ 燃烧需要氧气(或空气)(1分)‎ 实验三 燃烧需要温度达到可燃物的着火点(1分)‎ ‎(2)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2分)　分解反应(2分)‎ 专题十八　常见仪器与基本 ‎　实验操作 命题点分类集训 命题点1　常见仪器的识别及用途 ‎1. A　2. D　3. D　‎ ‎4. (1)试管　铁架台　D　(2)B　C　(3)A　(4)E 命题点2　基本实验操作 ‎5. C　6. B　‎ ‎7. C　8. D　‎ ‎9. C　‎ ‎10. D　11. B　12. D　13. C　14. ABDF　‎ ‎15. 5.7‎ ‎16. (1)朝向手心　倒放　‎ ‎(2)C　(3)① 　②预热　(4)刷洗 命题点3　实验室规则及意外事故的处理 ‎17. D　18. D 专题十九　物质的检验与鉴别、‎ ‎　　　分离与除杂、共存 命题点分类集训 命题点1　物质的检验与鉴别 ‎1. D　2. D ‎3. D　4. B　5. C　6. D ‎7. C　8. D　9. A　10. C　‎ 命题点2　物质的分离与除杂 ‎11. C　12. A　 13. D　14. B　‎ ‎15. (1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)‎ ‎(2)BaCl2 ＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl ‎(3)K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质 命题点3　物质的共存 ‎16. B　17. D　18. C　19. C　‎ 中考冲刺集训 ‎1. C　2. A　3. C　4. C　5. D　6. C　7. B　 8. D　‎ ‎9. AD　10. B　11. C ‎12. C　13. D　14. A　15. C　16. B　17. B　‎ ‎18. (6分)(2)碱性(2分)　(3)稀盐酸(2分)　‎ NaCl ＋ AgNO3 === AgCl↓ ＋ NaNO3 (2分)‎ 专题二十　实验方案的设计与评价 中考冲刺集训 ‎1. D　2. A　3. A　4. C　5. C　6. C　 7. D　8. D　9. D　 10. D　11. D　12. C　‎ 阶段测评集训八　科学探究 ‎1. D 　2. D　3. B　4. D　‎ ‎5. B　6. C　7. C　8. C　9. D　‎ ‎10. (5分)(1)过滤(1分)　搅拌(1分)　‎ 出现较多固体(1分)　‎ ‎(2)用磁铁吸引(1分)　氢氧化钙(或氢氧化钡)(1分) ‎ ‎11. (7分)(1)NaOH(1分)　CuSO4(1分)　‎ ‎(2)酸(1分)　‎ ‎(3)K2CO3＋Ba(NO3)2=== BaCO3↓＋2KNO3(2分)‎ 复分解反应(1分)　‎ ‎(4)pH试纸(合理即可)(1分)‎ ‎12. (10分)①Ba(OH)2＋CO2=== BaCO3↓＋H2O(2分)　‎ ‎②除去空气中的二氧化碳(1分)　防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中(2分)　‎ ‎③将B中生成的二氧化碳全部吹入D中，使其被氢氧化钡溶液充分吸收(2分)　‎ ‎④偏大(1分)　A、B中少量的水蒸气进入D中，也会使实验结果偏大(2分)　‎ 第二部分　重点题型突破 题型一　中考常考5类热点信息题 ‎1. C　2. C　‎ ‎3. (1)CH4　 化学　‎ ‎(2)足够的空气　未燃烧的碳氢化合物　(3)B ‎4. C　5. C　6. C　7. C　8. C　‎ ‎9. (1)肥皂水　‎ ‎(2)活性炭　‎ ‎(3)及时关好水龙头(或一水多用、循环用水等合理即可)‎ ‎10. C　‎ ‎11. (1)吸附　(2)棉被(合理即可)　汽油(合理即可)‎ ‎12. C　‎ ‎13. (1)①导电　大　②隔绝氧气和水　‎ ‎③2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3‎ ‎14. (1)牛肉粉、鸡蛋、牛奶、“老干妈”豆豉 　‎ ‎(2)在不断地运动　甲烷(或CH4 )　‎ ‎(3)石墨(合理即可)　‎ ‎(4)塑料、合成橡胶小轮　干粉，隔绝空气(或氧气)‎ 题型二　坐标曲线类试题 ‎1. D　2. C　3. D　4. C　5. D　6. A　7. B　8. B　9. A　‎ ‎10. C　11. C　 ‎ 题型三　化学思想方法的应用 ‎1. D　2. C　3. B　4. B　5. C　6. D　‎ ‎7. D　8. A　9. A　10. C ‎11. 滴加饱和澄清石灰水的体积(或滴加饱和澄清石灰水的滴数)　温度　不能 ‎12. D　‎ ‎13. (1)观察　推理　‎ ‎(2)归纳　演绎 题型四　物质的转化与推断 题眼突破 题眼一　物质的颜色 例1 　(1)Fe2O3　CuSO4　‎ ‎(2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ‎(3)①③ 　‎ ‎(4)6HCl＋Fe2O3=== 2FeCl3 ＋ 3H2O ‎1. (1)Fe3O4　(3)Cu ‎2. (1)①BaSO4　AgCl　②CaCO3　Ag2CO3　③Mg(OH)2　(2)Cu(OH)2　(3)Fe(OH)3‎ ‎3. (1)Cu2＋　(2)Fe2＋　(3)Fe3＋‎ 题眼二　物质的用途 例2　(1)HCl　CuSO4　‎ ‎(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　‎ ‎(3)H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O　置换反应　‎ ‎(4)单质 ‎1. CaO　2. CO2　3. 盐酸(或HCl)　4. O2　5. 酒精 ‎6. 大理石(或CaCO3)　熟石灰[或Ca(OH)2]　7. H2　‎ ‎ 8. H2　CO　C　9. CO2　10. NaOH　‎ ‎11. 熟石灰[或Ca(OH)2]　12. 澄清石灰水　‎ ‎13. 氯化钠(或NaCl)‎ ‎14. 碳酸氢钠(或NaHCO3)　16. 氢氧化铝[或Al(OH)3]　‎ ‎17. 熟石灰[或Ca(OH)2]　硫酸铜(或CuSO4)　‎ ‎18. 稀硫酸(或稀H2SO4)　稀盐酸(或稀HCl)　‎ 题眼三　物质的类别 例3　(1)AgNO3　HCl　H2SO4　H2O　‎ ‎(2)Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag ‎(3)溶液中产生白色沉淀 ‎1. H2　O2　CO　6. CO2　CO　H2O　H2O2‎ 题眼四　特征反应现象 ‎ 例4　(1)Cu(OH)2　CO2　‎ ‎(2)复分解反应　‎ ‎(3)Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag　‎ ‎(4)作燃料(或冶炼金属)‎ ‎1. (1)S　(2)H2　(3)CO ‎2. (1)CO2　(2)O2　(3)CO2　(4)H2　CO　C　‎ ‎(6)P　(7)Fe　(8)NH3　(10)铜　(11)铁 题眼五　物质之最 例5　(1)Fe3O4　‎ ‎(2)①3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2‎ ‎②2H2O 2H2↑＋O2↑‎ ‎(3)剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 ‎1. (1)O　Al　(2)Ca　(3)N　(4)C　(5)O ‎2. (1)H2　(2)H2O　(3)金刚石(C)　(4)CH4　(5)H2O ‎(6)H2O　(7)Fe　(8)Cu 题眼六　特征反应条件 例 6　(1)CO　‎ ‎(2)CH4＋2O2 CO2 ＋ 2H2O　‎ ‎(3)带火星的木条　‎ ‎(4)产物是水，无污染(或热值高)‎ ‎2. (1)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　‎ ‎(2)C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　‎ ‎(3)C＋CO2 2CO　‎ ‎(4)CaCO3 CO2↑＋CaO ‎3. 2H2O 2H2↑＋O2↑‎ ‎4. (1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　‎ ‎(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑　‎ ‎(3)H2＋CuO Cu＋H2O　‎ ‎(4)CuO＋CO Cu＋CO2‎ ‎5. (1)2KClO3 2KCl＋3O2↑　‎ ‎(2)2H2O2 2H2O＋O2↑‎ 题眼七　物质的主要成分或俗名 例 7　(1)CaCO3　‎ ‎(2)改良酸性土壤(或作建筑材料、配制农药等)　‎ ‎(3)置换反应　‎ ‎(4) NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可)‎ 题眼八　组成元素相同的物质 例8　(1)CuO　‎ ‎(2)化合反应　‎ ‎(3)2NaOH＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋2NaCl　‎ ‎(4)催化作用 ‎1. CO2　CO　‎ ‎2. H2O2　H2O　‎ ‎3. Fe2O3　Fe3O4　‎ ‎4. FeCl2　FeCl3　FeSO4　Fe2(SO4)3　‎ ‎5. Fe(OH)2　Fe(OH)3‎ 分类集训 类型1　未知物的推断 ‎1. (1)HCl　Fe2O3　(2)FeCl3　NaOH　‎ ‎2. (1)C　‎ ‎(2)分子构成不同　‎ ‎(3)6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2‎ ‎3. (1)Fe2O3‎ ‎(2)CaCO3 CaO＋CO2↑(或2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑)‎ ‎4. (1)氧气(或O2)　 碳(或C)　不是　(2)CO2(或SO2)　H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O[或H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O等合理即可]‎ ‎5. (1) H2　 H2O　‎ ‎(2)2Cu ＋ O2 2CuO ‎(3)CuCl2 ＋ 2NaOH === Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ‎【题眼定位】‎ ‎6. (1)CO　‎ ‎(2)甲、丙、乙　‎ ‎(3)①CuSO4 ＋ BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2(合理即可)‎ ‎②CaCl2 ＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaCl(合理即可)‎ ‎7. (1)CO2　‎ ‎(2)①C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　‎ ‎②CuO＋H2SO4=== CuSO4＋ H2O　‎ ‎(3)碱(或单质、氧化物)‎ ‎8. (1)Fe　‎ ‎(2)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　‎ ‎(3)光能转化为化学能 ‎9. (1)CaCO3　Na2CO3(或K2CO3)　‎ ‎(2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　‎ ‎(3)D ‎10. (1)H2　‎ ‎(2)作导线(合理即可)　‎ ‎(3)复分解反应　‎ ‎(4)CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎【题眼定位】‎ ‎11. (1)Cu　‎ ‎(2)Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑‎ CuO＋H2 Cu＋H2O　‎ Al＋3AgNO3=== Al(NO3)3＋3Ag ‎12. (1)Fe2O3　CO2　CuSO4　‎ ‎(2)②③‎ ‎(3)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ ‎【题眼定位】‎ ‎13. (1)Fe2O3　H2SO4　‎ ‎(2)黄色　碱　‎ ‎(3)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　‎ CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O　‎ ‎(4)分解 ‎14. (1)CO　CO2　‎ ‎(2)与氧气和水蒸气接触 ‎(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　‎ ‎(4)CH4 ＋ 2O2 CO2 ＋ 2H2O(或C2H5OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O等合理即可)‎ ‎15. (1)Fe　Na2CO3　 ‎ ‎(2)紫色石蕊试液　 ‎ ‎(3)CaO＋H2O=== Ca(OH)2　‎ ‎(4)CuSO4＋Ba(OH)2=== Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ‎16. (1)CO　2CO＋O2 2CO2(或3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe等合理即可)　‎ ‎(2)氧化钙(或CaO)　CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O　‎ ‎(3)b、c　‎ ‎(4)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 类型2　代入型推断 ‎17. (1)Fe 　‎ ‎(2)Fe ＋ 2HCl=== FeCl2＋ H2↑(或Fe ＋CuCl2=== FeCl2＋Cu)‎ ‎18. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2　‎ ‎(2)CaCO3　置换　‎ ‎(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH ‎19. (1)Na2CO3　‎ ‎(2)H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl　‎ ‎(3)2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎20. (1)CuSO4 　‎ ‎(2)Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑‎ ‎(3)CuSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 　‎ 复分解反应　‎ ‎(4)②‎ ‎【题眼定位】‎ 类型3　物质成分的推断 ‎21. CD ‎22. ①碳酸钙、硫酸铜(或CaCO3、CuSO4)　硫酸钾(或K2SO4)‎ ‎②碳酸钡、硫酸钡(或BaCO3、BaSO4)　二氧化碳(或CO2)‎ ‎23. a．Fe2(SO4)3 　Na2CO3　Na2SO4 　NaCl　KNO3 　‎ b. BaCO3＋2HNO3=== Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑‎ 题型五　流程图 ‎1. (1)搅拌，加速溶解　‎ ‎(2)Na2SO4　‎ ‎(3)CaCl2和BaCl2　‎ ‎(4)否 ‎2. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2　Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2　‎ ‎(2)H2　盐酸　‎ ‎(3)CaCl2‎ ‎3. (1)红　‎ ‎(2)蒸发结晶　‎ ‎(3)吸收更多的二氧化碳　‎ ‎(4)做发酵粉(或治疗胃酸过多，合理即可)　‎ ‎(5)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　分解 ‎4. (1)烧杯(或玻璃棒、漏斗等合理即可)　增大　‎ ‎(2)二氧化锰(或MnO2)　‎ ‎(3)4KOH＋2MnO2＋O2 2K2MnO4＋2H2O ‎5. (1)Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑　‎ ‎(2)复分解反应　‎ ‎(3)过滤　滤纸破损(合理即可)　‎ ‎(4)CO2　CO ‎6. (1)＋1　‎ ‎(2)大　‎ ‎(3)研磨　‎ ‎(4) 2Cu2O＋C 4Cu＋CO2↑　①　‎ ‎(5)CO 　作燃料(合理即可)　‎ ‎(6)表面变黑的是黄铜，不变色的是黄金 ‎7. (1)＋4　‎ ‎(2)FeCl3　‎ ‎(3)化合反应　‎ ‎(4)作保护气　2Mg＋TiCl4 Ti＋2MgCl2‎ ‎8. (1)Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O　‎ ‎(2)过滤　‎ ‎(3)作氮肥　‎ ‎(4)O2　C ‎9. (1)Fe2O3 ＋ 6HCl=== 2FeCl3 ＋ 3H2O(或CuO ＋ 2HCl === CuCl2 ＋ H2O或MgO ＋ 2HCl === MgCl2 ＋ H2O)　‎ ‎(2)Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、H＋　(3)6.7～9.1　(4)过滤　‎ ‎(5)MgCl2 ＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2‎ ‎10. (1)化合反应　‎ ‎(2) 2NaOH＋ZnS2O4=== Na2S2O4＋Zn(OH)2↓　‎ ‎(3)过滤　‎ ‎(4)Na2S2O4在碱性溶液中稳定　降低Na2S2O4在水中的溶解度　‎ ‎(5)130‎ ‎11. (1)氢氧化钠和碳酸钠　‎ ‎(2)＋4　‎ ‎(3)2NaClO3＋SO2=== Na2SO4＋2ClO2　‎ ‎(4)温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分(或75 ℃～95 ℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解)‎ ‎12. (1)2　3O2　2　2　‎ ‎(2)使各反应物充分接触、加快反应速率　‎ ‎(3)C、Fe、Zn　‎ ‎(4)电解槽、底吹炉 ‎13. (1)Zn和Cu(或锌和铜)　漏斗　‎ ‎(2)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 　‎ ‎(3)不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ‎14. (1)过滤　‎ ‎(2)将废铁屑中铁完全反应　‎ ‎(3)4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2 ‎ ‎15. (1)1∶1　(2)2H2SO3＋O2=== 2H2SO4　(3)B ‎16. (1)CuSO4　‎ ‎(2)BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl　‎ ‎(3)Na2CO3、KOH　KCl　取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl ‎ ‎ 17. (1)漏斗　引流　‎ ‎(2)CaCO3、Mg(OH)2　NaOH、BaCl2　BaCO3　‎ ‎(3)MgCl2 ‎ ‎18．(1)K＋、H＋　‎ ‎(2)2Fe(OH)3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋6H2O ‎(3)2Cu＋O2 2CuO　‎ ‎(4)K2CO3、Fe(OH)3和Cu ‎ 19. (1)过滤　‎ ‎(2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O)‎ ‎(3)使液体受热均匀(或防止液体外溅)　‎ ‎(4)CE ‎20. ① 过滤　‎ ‎② Fe ＋ H2SO4 === FeSO4 ＋ H2↑、‎ Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu　‎ ‎④H2＋CuO Cu ＋ H2O ‎⑤硫酸亚铁，D中FeSO4是步骤Ⅱ中多余的铁与稀硫酸反应所得，E中FeSO4是原混合物中铁与稀硫酸反应所得，二者的大小关系不能确定 ‎21. (1)过滤　用磁铁吸引　‎ ‎(2)2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3　‎ ‎(3)铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能和硫酸发生置换反应　不产生污染物SO2　‎ ‎(4)2FeCl3＋Cu=== 2FeCl2＋CuCl2‎ ‎22. (1)明矾　‎ ‎(2)泥沙　‎ ‎(3)疏松多孔　‎ ‎(4)ClO2(或Cl2)　‎ ‎(5)肥皂水　泡沫丰富 题型六　教材基础实验 ‎1. (1)A、H　(2)可溶　(3)E　F ‎2．(1)锥形瓶　‎ ‎(2)BD　2H2O2 2H2O＋O2↑　催化作用　‎ ‎(3)浓盐酸具有挥发性，CO2气体中混有HCl气体　BFHC　‎ ‎(4)一　方案二产生的气体混有氧气，还需分离或除杂 ‎3. (1)铁架台　水槽　‎ ‎(2)A　带火星的木条　2KClO3 2KCl＋3O2↑　‎ ‎(3)bac　‎ ‎(4)①B　②澄清石灰水 ‎4. (1)高锰酸钾　B　A　‎ ‎(2)①水　碳酸　②密度比空气大　‎ ‎(3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　A　反应是固体和液体在不加热的条件下发生的，生成的二氧化碳密度比空气大，所以要用向上排空气法收集 ‎5. (1)水槽 ‎(2)a　‎ ‎(3)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　C　E　‎ ‎(4)①A　②用气囊收集(合理即可)　‎ ‎(5)①检验二氧化碳是否除尽　②黑色固体逐渐变为红色 ‎6. (1)石灰石(或大理石)　 澄清石灰水　‎ ‎(2)水槽　2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑　‎ ‎(3)①　‎ ‎②增大　压强差　‎ ‎③把导管移出水面　熄灭酒精灯 ‎7. ①气泡　Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu　‎ ‎②硫酸亚铁(或FeSO4)　Fe>R>Cu>Ag ‎8. (1)D　‎ ‎(2)D、C、B、A(或DAl>Cu　‎ ‎【设计与实验一】M>Al　Al>M>Cu　‎ ‎【交流与表达】铝丝表面的氧化膜先与稀盐酸反应，因而无气泡产生　‎ ‎【设计与实验二】(1)M丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色　‎ ‎(2)2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu　‎ ‎【交流与表达】丙　‎ ‎【评价与反思】(1)温度(或酸的浓度或金属与酸的接触面积等合理即可)　‎ ‎(2)金属与氧气反应的难易程度(或金属被人类发现和利用的早晚等合理即可)‎ 类型7　实质类探究 ‎20. 【做出猜想】Cl2　‎ ‎【实验探究】把品红试纸伸入到盐酸溶液中 ‎【实验结论】HClO　‎ ‎【反思】(1)＋1　‎ ‎(2)AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3　(3)有气泡产生 ‎21. (1)溶液由红色逐渐变为无色　‎ ‎(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　‎ ‎(3)Na2CO3[或Na2CO3、NaOH，或NaOH、Ca(OH)2]　Na2CO3、NaOH　Ca(OH)2　 加入适量稀盐酸(或稀硫酸)，使溶液恰好变为无色时再排放(合理即可)‎ 类型8　有关影响因素的探究 ‎22. (1)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O　‎ ‎(2)探究镁条变黑与O2的关系　‎ ‎(3)O2　‎ ‎(4)2、5　‎ ‎(5)与H2O、CO2、O2同时接触　‎ ‎(6)氮气化学性质稳定　‎ ‎(7)稀盐酸和澄清石灰水 ‎ 27. B　【实验一】温度越高，碘损失率越大　‎ ‎【实验二】(1)时间与温度　‎ ‎(2)C 类型9　实验异常现象的探究 ‎24. 【题干】气泡　Mg ＋2HCl === MgCl2＋H2↑　‎ ‎【得出结论】镁条的长度(或质量)　‎ ‎【做出猜想】Mg ＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑　‎ ‎【实验验证2】没有气泡产生　逐渐消失　不溶解　Cl－ ‎ ‎25．(二)【实验预测】3　‎ ‎【提出假设】CaCO3 　NaHCO3　‎ ‎【实验探究】NaHCO3　CaCO3　‎ ‎【拓展延伸】铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧(或稀硫酸不能与铜反应，在加热条件下铜可与浓硫酸反应等合理即可) ‎ 类型10　课内实验拓展探究 ‎26. (1)温度达到着火点　‎ ‎(2)【进行实验】Ⅱ　2Al＋3ZnCl2=== 3Zn＋2AlCl3　‎ ‎【交流讨论】①清除表面氧化物(合理即可)　②D　‎ ‎【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器(或二氧化碳灭火器等)灭火 ‎27. 【实验探究】活动一：K2CO3＋H2SO4=== K2SO4＋H2O＋CO2↑　不成立　‎ 活动二：白色沉淀　‎ ‎【实验反思】盐酸的浓度大　Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O　‎ ‎【拓展应用】B ‎28. (1) a．试管　 b．锥形瓶　‎ ‎(2)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　 D　 除去O2中混有的HCl气体　‎ ‎(3)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O　除去CO2中混有的水蒸气　将带火星的木条，‎ 放在集气瓶瓶口，若木条复燃则证明已收集满　‎ ‎(4)气泡　‎ ‎(5)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　高锰酸钾制取氧气需要加热，而点火加热需要消耗氧气 题型八　综合计算题 ‎1. 解：设生成氢气的质量为x Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑‎ ‎65　　　　　　　　　　2‎ ‎ 13 g x ＝ 解得：x＝0.4 g 则所得溶液的质量为：200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g 答：所得溶液的质量为212.6 g。‎ ‎2. (1)4.4 g ‎(2)解：设纯碱样品碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎106 44‎ x 4.4 g ＝　x＝10.6 g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝84.8%‎ ‎ 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。‎ ‎3. (1)2.33　‎ ‎(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl ‎ 98　　　　　　　　233‎ x 2.33 g ＝　x＝0.98 g 硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%‎ 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。‎ ‎4. (1)19.2‎ ‎(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO3 2KCl＋3O2↑‎ ‎245 　　　　　　　　96‎ x 19.2 g ＝ x＝49 g 原混合物中氯酸钾的质量分数为×100%≈81.7%‎ 答：原混合物中氯酸钾的质量分数约为81.7%。‎ ‎5. (1)盐酸 ‎(2)解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y ‎ Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106　　　　　　　　117　　　　 44‎ ‎50 g×21.1% x y ＝　x＝11.7 g ＝　y＝4.4 g 设碳酸钠与氯化钙反应生氯化钠的质量为a，生成碳酸钙的质量为b Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓‎ ‎106　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　117　　　　　　100‎ ‎(150 g－50 g)×21.2%　　a　　　　　　　b ＝　a＝23.4 g ＝　　b＝20 g 反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈15.6%‎ 答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数约为15.6%。‎ ‎6. (1)2.2‎ 解：设与碳酸钠反应的稀盐酸溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106　　　73　　　　　　 44‎ y　　　　x　　　　 2.2 g ＝　　x＝3.65 g ＝　　y＝5.3 g ‎(2)稀盐酸溶质的质量分数为×100%＝7.3%‎ ‎(3)样品中氢氧化钠的质量分数为×100%≈69.4%‎ 答：(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%。(3)样品中氢氧化钠的质量分数约为69.4%。‎ ‎7. (1)0.8　‎ ‎(2)解：设过氧化氢溶液的质量为x ‎2H2O2 2H2O＋O2↑‎ ‎68　　　　　　　　　 32‎ ‎8．5%×x 0.8 g ＝ x＝20 g 反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为×100%＝2.2%‎ 答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。‎ ‎8. (1)2.6　(2)74%‎ ‎(3)解：设第一次加入稀盐酸充分反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 111 44 ‎ ‎10 g－7 g 　x 　y ＝　　　＝ 解得：x＝3.33 g　　　y＝1.32 g 第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数＝×100%≈15.4%‎ 答：第一次实验反应结束后溶液中溶质质量分数约为15.4%。‎ ‎9. 解：(1)杂质的质量为100 g－78.2 g＝21.8 g ‎(2)该样品中二氧化锰的质量分数为×100%＝78.2%‎ ‎(3)设稀硫酸中溶质的质量分数为x，由图表数据可知每10 g稀硫酸恰好与5.75 g的MnCO3完全反应，则 MnCO3 ＋ H2SO4 === MnSO4 ＋ H2O ＋ CO2↑‎ ‎115　　　　98‎ ‎5．75 g 10 g×x ＝　x＝49%‎ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为49%。‎ ‎10. (1)13∶2∶8　(2)8.8‎ ‎(3)解：设与碳酸钾反应的HCl的质量为x K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋CO2↑＋H2O ‎　　　73 　　　　　　44‎ ‎ x 8.8 g ＝　解得：x＝14.6 g 所以稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%‎ 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎ ‎11. (1)10.6‎ ‎(2)解：设反应后生成氢氧化钠的质量为x Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH ‎106　　　　　　　　　　　　　　　　80‎ ‎10．6 g x ＝　x＝8 g 所得滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%‎ 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。‎ ‎(3)120‎ ‎12. (1)解：设样品中CaO2的质量为x ‎2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑‎ ‎144　　　　　　　　　　　　　 32‎ x 32 g ＝　x＝144 g ‎ 过氧化钙样品中CaO2的质量分数为 ×100%＝96%‎ 答：该过氧化钙样品的纯度是96%。‎ ‎(2)‎ ‎(3)3000元可购买的Na2O2质量为×98%＝117.6 kg 设生成氧气的质量为y ‎2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑‎ ‎156　　　　　　　　　　　　　32‎ ‎117．6 kg y ＝ y≈24.1 kg<26.1 kg 因此购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。‎ 第三部分　2019优秀创新题精选 ‎1. B　2. C　3. C　4. D　‎ ‎5. (1)C(或H)　(2)H＋　(3)As2S3‎ ‎6. (1)硫酸(或H2SO4)　‎ ‎(2)NaOH＋HCl=== NaCl ＋ H2O　生成白色沉淀　‎ ‎(3)④‎ ‎【题眼定位】‎ ‎7. (1)①Ca(OH)2　CO2、CO、Fe2O3　‎ ‎② Fe2O3＋3CO 2Fe＋ 3CO2 　‎ ‎③CO　‎ ‎(2)CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4→出入口(合理即可)‎ ‎8. (1)①蓝　②Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3　‎ ‎③Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH[或Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH]　‎ ‎(2)①AgNO3(合理即可)　‎ ‎②Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑等合理即可)　‎ ‎③CuO(或Fe2O3等合理即可)‎ ‎9. (1)防止二氧化硫逸散到空气中造成污染　2H2O2 2H2O＋O2↑　‎ ‎(2)滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红　温度越高，分子运动速率越快 ‎10. (1)集气瓶 　‎ ‎(2)C 　‎ ‎(3)2H2O2 2H2O＋O2↑　‎ ‎(4)装置简单(或操作简便或实验结果更准确或封闭体系更环保或实验成功率更高等合理即可)‎