化学文卷·2019届福建省泉州市马甲中学高二上学期期中考试（2017

化学文卷·2019届福建省泉州市马甲中学高二上学期期中考试（2017

泉州市马甲中学2017秋期中考试 高二文化学试题 试卷满分：100分 考试时间： 90分钟 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ 第Ⅰ卷（选择题 44分）‎ 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是（ ）‎ A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染 ‎ B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．加快清洁能源的开发利用 ‎ D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料 ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（ ）‎ A． 标准状况下‎4.48L氧气 ‎ ‎ B．0.6molSO2‎ C．含有NA个分子的甲烷 ‎ D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是‎106g•mol－1）‎ ‎3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（ ）‎ A．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度 ‎ B．用嘴吹灭酒精灯火焰 C．把水注入浓硫酸中进行稀释 ‎ D．加热试管里的液体时，试管口对着他人 ‎4．下列物质属于离子化合物的是（ ）‎ A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．CCl4‎ ‎5．互为同素异形体的一组物质是（ ）‎ A． 16 8O和18 8O ‎ B．O2和O3 ‎ C．CH≡CH和CH2=CH2 ‎ D．CH3CH2CH2CH3和 ‎ ‎6．要用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）‎ A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钾溶液 ‎7．化学与生活息息相关，以下做法不正确的是（ ）‎ A．用聚乙烯塑料薄膜包装食品 ‎ B．工业废水、生活污水不经处理直接排放 C．食用蛋、奶和肉制品能为人体提供丰富的蛋白质 D．废旧电池必须集中处理以防止重金属污染 ‎8．以下反应属于复分解反应的是（ ）‎ A．CaO+H2O=Ca(OH)2 ‎ B．Fe2O3+3H2O=2Fe+3CO2‎ C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ‎ D．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓‎ ‎9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O B．大理石和盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O C．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2↑+CO32－‎ D．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－‎ ‎10．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的。下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（ ）‎ A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氦气 ‎11．下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）‎ A．面粉中添加增白剂 B．奶粉中添加三聚氰胺 C．食盐中添加适量碘酸钾 D．饮料中添加塑化剂 ‎12．能用于治疗胃酸过多的是（ ）‎ A．胃舒平[主要成分Al(OH)3] B．阿司匹林 ‎ C．青霉素 D．烧碱 ‎13．以下材料中，属于硅酸盐材料的是（ ）‎ A．铝合金 B．碳纤维 C．普通玻璃 D．塑料 ‎14．下列物质长期露置于空气中易变质的是（ ）‎ A．氯化钾 B．硫酸钠 C．漂白粉 D．木炭 ‎15．有关物质用途的说法不正确的是（ ）‎ A．铝热反应可以用于焊接钢轨 B．铝制容器可用于盛放稀硫酸 C．镁合金可用作航空航天材料 D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板 ‎16．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Al3+ H+ HCO3－ B．Na+ NO3－ Cl－ ‎ C．H+ OH－ SO42－ D．Ca2+ K+ CO32－‎ ‎17．有关有机化学反应类型的说法正确的是（ ）‎ A．乙烯和氢气在一定条件下发生加聚反应 ‎ B．乙烯和溴水能发生取代反应 C．甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应 ‎ D．乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应 ‎18．实验室配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是（ ）‎ ‎19．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法错误的是（ ）‎ A．Zn片是负极 ‎ B．Cu 片上有气泡产生 C．Zn片逐渐溶解，质量减少 ‎ D．该装置将电能转化为化学能 ‎20．有关实验现象的描述不正确的是（ ）‎ A．向氨水中滴加紫色的石蕊溶液，无色溶液变红色 B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 C．二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐退色 D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液逐渐退色 ‎21．下列有关实验方法正确的是（ ）‎ A．用铜片和浓硝酸反应制NO ‎ B．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3‎ C．用浓硫酸干燥NH3 ‎ D．用排水法收集NO2‎ ‎22．在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（ ）‎ 试管 硫酸浓度 温度 Zn的状态 A ‎1mol·L-1‎ ‎20℃‎ 块 状 B ‎1mol·L-1‎ ‎20℃‎ 粉末状 C ‎2mol·L-1‎ ‎50℃‎ 块 状 D ‎2mol·L-1‎ ‎50℃‎ 粉末状 ‎ ‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）‎ 注意事项：‎ ‎1．第Ⅱ卷共4页。用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答案在试题上。‎ ‎2．答卷前将密封线内的项目第2页右上角座位号填写清楚。‎ 题号 二 三 总分 ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 得分 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二、填空简答题（本题共40分）‎ ‎23．（4分）完成下列各题。‎ ‎（1）14 ‎6C的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的14 ‎6C含量，就可以推算出文物的年代。14 ‎6C的中子数是 。‎ ‎（2）食用“地沟油”会危害人的身体健康。2011年12月，我国某地又查处一起“地沟油”案件。“地沟油”的主要成份属于 （填“有机物”或“无机物”）。‎ ‎24．（6分）从A．甲醛 B．蛋白质 C．乙醇 D．聚苯乙烯 E．乙酸 F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。‎ ‎（1）羊毛的主要成份是。‎ ‎（2）可用来检验碘单质的是。‎ ‎（3）随意丢弃会造成“白色污染”的是 。‎ ‎（4）能用于除去热水瓶内胆中水垢〔主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2〕的是        。‎ ‎（5）某些装饰材料挥发出和苯等有毒物质会对空气造成污染。‎ ‎（6）交警检测驾驶员呼出气体中的含量判断其是否酒驾。‎ ‎25．（12分）下面是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。‎ 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ C N F Ne ‎3‎ Na Mg Al Si S Cl ‎（1）有机化合物中一定含有的元素是。‎ ‎（2）能与冷水剧烈反应的金属单质是（填元素符号）。‎ ‎（3）C与Si原子中，原子半径较大的是。‎ ‎（4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为。‎ ‎（5）元素的非金属性最强的是。‎ ‎（6）单质的化学性质最不活泼的是。‎ ‎（7）MgO和Al2O3中，属于具有两性的是。‎ ‎（8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性较强的是。‎ ‎（9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式。肼（N2H4）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的质量比m(N):m(H)＝。（相对原子质量N—14 H—1）‎ ‎26．（6分）完成下列各题。‎ ‎（1）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式 ‎ 。‎ ‎27．（6分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：‎ ‎（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：                   ； （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有             ，固体N是             ； （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为                 ，它属于      （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质； （4）实验室里常往AlCl3溶液中加人                 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，请写出该反应的方程式                 28．（6分）简要回答下列问题 ‎（1）金属钠可保存在煤油中的原因：_____________________________。‎ ‎（2）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因：___________________。‎ ‎（3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：。‎ 三、实验探究题（本题共16分）‎ ‎29．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择 试剂及实验方法：‎ A．用试纸测定溶液的pH B．取样，加少量蒸馏水 C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液 D．加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥 合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。‎ 实验要求 试剂及方法 鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末 检验自来水中是否含有Cl－‎ 证明Na2CO3溶液具有碱性 除去铁粉中混有少量铝粉 ‎ ‎ ‎ ‎30．（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。‎ ‎【查阅资料】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎【制取气体】‎ ‎（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，‎ 充分反应后，烧瓶中残留的固体是。‎ ‎（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的接口连接（填“b”或“c”）‎ ‎（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为mol。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。由此得出的结论是： 。‎ ‎（ 6）写出C中反应的化学方程式： 。‎ ‎【联系实际】‎ ‎（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）。‎ A．将人群向高处疏散 B．将人群向低处疏散 C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 ‎