2017-2018学年福建省惠安惠南中学高二10月月考化学（理）试题

2017-2018学年福建省惠安惠南中学高二10月月考化学（理）试题

‎2017-2018学年福建省惠安惠南中学高二10月月考 ‎ 高二化学（理） 命题人：‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 2017.10.13‎ 班级____________ 座号________ 姓名_______________‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16‎ 一．选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分。只有1个选项符合题意）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　 )‎ ‎①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④　　B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧 ‎3．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）‎ A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 ‎4．某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列 说法正确的是（ ）‎ ‎ A．盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液 ‎ B．负极反应为：Ag –e— ==Ag+ ‎ ‎ C．铜电极上发生还原反应 ‎ ‎ D．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 ‎5．已知‎25℃‎､101 kPa下,石墨､金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol 据此判断,下列说法中正确的是( )‎ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 ‎6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.‎ ‎5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1‎ B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1‎ C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1‎ D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1‎ ‎7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　‎ ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向‎1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；‎ ‎③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　 　)‎ A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH‎3 ‎‎ C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 ‎ ‎8．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）‎ A．物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 ‎9．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）‎ A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 ‎10．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ，电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2和Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．电流由锌经外电路流向氧化银 ‎ B．锌是负极，氧化银是正极 C．工作时，负极区溶液pH增大，正极区pH减小 D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 ‎11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 ‎12．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）‎ A．该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1‎ B．每生成2molAB(g)吸收bkJ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量 ‎ ‎13．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。‎ 若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；‎ b、d相连时电子由d到b，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）‎ ‎　A．b＞d＞c＞a      B．a＞c＞d＞b   C．c＞a＞b＞d            D．a＞b＞c＞d  ‎ ‎14．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（ ）‎ A．Mg B．Fe C．Al D．Cu ‎15、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O ‎16. 可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列四个电极反应：‎ ‎①Br2＋2e－===2Br－　②2Br－－2e－===Br2　③Zn－2e－===Zn2＋　④Zn2＋＋2e－===Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是(　　).‎ A．②和③　 B．②和①　 C．③和① 　D．④和①‎ ‎17．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）‎ A．此电池能发出蓝色火焰 ‎ B．氢氧燃料电池的能量利用效率与直接燃烧氢气相同 C．工作时，电解液的pH不断减小 ‎ D．电极反应为：负极2H2＋4OH－－4e－＝4H2O；正极O2＋2H2O＋4e －＝4OH－‎ ‎18．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2‎ ‎，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎①通入CH4的电极为正极；‎ ‎②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；‎ ‎③通入CH4的电极反应式为：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；‎ ‎④负极的电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；‎ ‎⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；‎ ‎⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。‎ A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③‎ ‎19.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）‎ A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 ‎ B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 ‎ D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 ‎20．（2015新课标1卷）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）‎ A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 答题卡 命题人：‎ 选择题答题卡：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 第II卷（非选择题，共60分）‎ 二． 填空题（共6小题，共60分）‎ ‎21、（13分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________ ‎ ‎（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， ‎ ‎ 其原因是___________________________________________________。 ‎ ‎（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________‎ ‎____________________________________。‎ 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。‎ ‎（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。‎ ‎22、(8分)在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2‎ 反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。‎ ‎（1） 写出肼和H2O2反应的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（2） 已知H2O（l）＝H2O（g）　△H＝＋44 kJ/mol，则‎16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。‎ ‎23、(12分)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：‎ Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。‎ 请回答以下问题：‎ ‎⑴R的名称是___________，R中的阳离子移向_______（填A或B）中的溶液 ‎⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。‎ ‎⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。‎ ‎24、（11分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：‎ ‎（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）‎ ‎（2）电池正极反应式为________________________________________。‎ ‎（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是___________________________________________________。‎ ‎（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。‎ ‎25、（2分）熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在‎650℃‎下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。‎ 阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－‎ 阴极反应式：___________________________________。‎ ‎26、（14分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－‎ ‎（1）该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。‎ ‎（2）甲醇在______极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将______（填降低或上升、不变）；若有‎16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O2________升。‎ ‎（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①电池的正极反应式为____________________________________________。  ‎ ‎②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。 ‎ ‎ （草稿纸）‎ 泉州台商投资区惠南中学2017年 10月月考试卷 ‎ 高二化学（理）答案评分标准 命题人：‎ 一．选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分。只有1个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A B A A B D A A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16[]‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19[]‎ ‎20‎ 答案 C A B B C A D B C A 二、填空题（共6小题，共60分）‎ ‎21、（13分）‎ ‎（1）减少热量损失 （2分）‎ ‎（2）不能（2分） ①铁会和盐酸反应 ②铁导热性好，热量损失较大（2分）‎ ‎（3）为了确保盐酸完全被中和（2分） 不相等（1分） 相等（1分）‎ ‎（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol （3分）‎ ‎22、(8分) （1）N2H4（l）+2 H2O2（l）== N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6 kJ ▪mol-1（3分）‎ ‎（2）408.8 kJ（3分）‎ ‎（3）生成物是氮气和水，对环境无污染或其他合理答案（2分） ‎ ‎23、(12分)‎ ‎（1）盐桥（2分） A（2分）‎ ‎（2）Zn或锌（2分） ZnSO4溶液或硫酸锌溶液（2分） ‎ ‎（3）正 （2分） Cu2+ +2e－== Cu （2分）‎ ‎24、（11分）‎ ‎（1）b a （2分） （2）Li++ MnO2 + e－== LiMnO2 （2分）‎ ‎（3）否（1分） Li会与水反应，会腐蚀金属锂 （2分） ‎ ‎（4）4MnO2+8 KOH+KClO4==4K2MnO4+KCl+4H2O （2分） 2:1 （2分）‎ ‎25、（2分）O2＋4 e－＋2CO2==2CO32－ （2分）‎ ‎26、（14分）‎ ‎（1）2CH3OH＋3O2＋4OH－==2CO32－+6H2O（3分）‎ ‎（2）负（2分） 降低（2分） 13.44 （2分）‎ ‎（3）① C4H10＋13O2－－26e－ == 4CO2 ＋5H2O（3分）‎ ‎②负（2分）‎ ‎ ‎