2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期末联考化学试题（解析版）

2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期末联考化学试题（解析版）

‎2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期末联考 化学试题 考生注意:‎ ‎1.全卷分选择题和非选择题两部分，共25题，满分100分;考试用时90分钟 ‎2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu- 64‎ 选择题(共50分)‎ 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( )‎ 每小题尽有令 A. 41 B. 84 C. 125 D. 209‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子数。‎ ‎【详解】核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是41。故选A。‎ ‎2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )‎ A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故A正确；‎ B. 同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，故B错误；‎ C. 同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；‎ D. 同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确；选B。‎ ‎3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是( )‎ A. 原子半径:r(W) ＞r(Z) ＞r(Y)‎ B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z是Al元素；w与x属于同一主族，W是S元素。‎ ‎【详解】A. 同周期元素从左到右半径减小，原子半径:r(Na) ＞r(Al) ＞r(S)，故A错误；‎ B. 由O、Na组成的化合物Na2O2中含共价键，故B错误；‎ C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以H2O的热稳定性比H2S强，故C正确；‎ D. 金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Al(OH)3，故D错误。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期表的结构、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。‎ ‎4.甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。‎ 考点：考查外界条件对反应速率的影响以及图像识别 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该题的关键是熟练记住外界条件对反应速率的影响，并能结合题意灵活运用、分析、判断即可。‎ ‎5.纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )‎ A. 正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—‎ B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D. 使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。‎ ‎【详解】A、Ag2O为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正确；‎ B、Zn为负极，Zn极失电子发生氧化反应，Ag2O为正极，Ag2O极得电子发生还原反应，故B正确；‎ C、Zn为负极，Ag2O为正极，使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；‎ D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中OH—离子向Zn极移动，故D错误；选D。‎ ‎【点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。‎ ‎6.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。‎ ‎7.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 反应过程中的能量关系可用上图表示 B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能 D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；‎ B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1 mol Zn与1mol H2SO4的总能量大于1 mol H2与1mol ZnSO4的总能量，故B错误；‎ C、 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；‎ D、 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。‎ ‎8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()‎ A. 0. 1 mo1∙L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-‎ B. 0. 1 mo1∙L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42-‎ C. 0. 1 mo1∙L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-‎ D. 0. 1 mo1∙L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与I-发生氧化还原反应，故不选A；‎ B、 0. 1 mo1∙L-1FeCl3溶液中Cu 2+、 NH4+、NO3-、 SO42-互不反应，故选B；‎ C、 0. 1 mo1∙L-1HCl溶液中CH3COO-与H+生成CH3COOH，故不选C；‎ D、 0. 1 mo1∙L-1NaOH溶液中Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀， HCO3-与OH-反应生成CO32-，故不选D。‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A. 1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA B. 标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6 NA C. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 NA D. 1.8g的NH4+中含有的电子数为10 NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；‎ B. 标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；‎ C. 乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 NA，故C正确；‎ D. 1个NH4+中含有电子数7+4-1=10， 1.8g的NH4+中含有的电子数为 NA，故D错误。‎ ‎10.下列离子方程式正确的是( )‎ A. C12通入水中:C12+H2O==2H++C1- +ClO-‎ B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3-‎ C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. C12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， C12+H2O⇌H++C1- +HClO，故A错误；‎ B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢铵:SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3-，故B正确；‎ C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；‎ D. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸: ClO-+CO2+H2O= HClO+ HCO3-，故D错误。‎ ‎11.能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( )‎ A. 甲烷的四个碳氢键的键能相等 B. 甲烷的四个碳氢键的键长相等 C. 甲烷的一氯代物只有一种 D. 甲烷的二氯代物只有一种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误；B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。‎ 考点：甲烷空间结构 ‎12.某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( )‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。‎ ‎【详解】该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，4号碳原子上没有H原子，与之相连接C原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间、2和3之间、 3和6之间、2和5之间，1和2之间、2和5之间相同，所以该烯烃可能的结构简式有3种，故选C。‎ ‎【点睛】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。‎ ‎13.下列说法中正确的一组是( )‎ A. H2和D2互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和是同一种物质 D. 正丁烷和异丁烷互为同系物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H2和D2是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；‎ B、苯的邻二元取代物只有一种结构，所以是同一物质，故B错误 ；‎ C、分子式、结构式都相同，是同种物质，故C正确。‎ D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故D错误；‎ ‎14.下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )‎ A. CH3CH=CH2 B. CH2=CH2 C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面体结构，故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面，故选A；‎ B、乙烯为平面结构，CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上，故不选B；‎ C、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面， 中所有的原子可能处于同一平面，故不选C；‎ D、苯环为平面结构，中12个原子一定处于同一平面上，故不选D；‎ ‎【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转。‎ ‎15.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2‎ 和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，原混合气体中CO2的质量为（ ）‎ A. 12.5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O(g)，产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2 g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2质量。‎ ‎【详解】产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2 g为水的质量， 所以n(H2O)==1.4mol， 根据H原子守恒，可以知道：n(CH4)= n(H2O)=1.4mol=0.7mol， 根据C原子守恒，则：n(CO)+n(CO2)=0.7mol， 所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g， 所以[0.7mol- n(CO2)]28g/mol+ n(CO2)44g/mol=24.4g， 解之：n(CO2)=0.3mol， 所以生成二氧化碳的质量为0.3mol 44g/mol=13.2g。 所以B选项是正确的。‎ 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小颐只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分。)‎ ‎16.下列化学用语或模型图表示正确的是( )‎ A. 甲烷分子的球棍模型: B. 间氯甲苯的结构简式: ‎ C. 甲基的电子式: D. 丙烯的结构式:CH3CH=CH2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H原子的半径小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型: ，故A错误；‎ B. 间氯甲苯的结构简式: ，故B错误；‎ C. 甲基的电子式: ，故C正确； ‎ D. 丙烯的结构式: ，结构简式是CH3CH=CH2，故D错误。‎ ‎17.下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是( )‎ A. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反应 B. +3HO—NO2+2H2O 取代反应 C. CH2=CH2+H2O CH3CH3O 加成反应 D. nCH3CH=CH2 加聚反应 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ，乙醇分子去掉上了1个水分子，并形成了碳碳双键，属于消去反应，故A正确；‎ B、2，4，6-三硝基甲苯的结构简式是，故B错误；‎ C. CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ，属于加成反应，故C错误；‎ D. nCH3CH=CH2 属于加聚反应，故D正确。‎ ‎18.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )‎ 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH3CH3（CH2=CH2）‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 溴苯（Br2）‎ 水 蒸馏 C CH≡CH（H2S）‎ 硫酸铜溶液 洗气 D 苯（甲苯）‎ 酸性高锰酸钾溶液 分液 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CH2=CH2被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，CH3CH3中引入新杂质二氧化碳，故A错误；‎ B、Br2易溶于溴苯，Br2微溶于水，不能用水除溴苯中的Br2，故B错误；‎ C、H2S与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，CH≡CH不溶于水且与硫酸铜溶液不反应，故C正确；‎ D、苯甲酸微溶于水易溶于苯，加酸性高锰酸钾溶液.将甲苯氧化为苯甲酸后，故不能用分液法分离，故D错误。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。‎ ‎19.下列有机物命名正确的是( )‎ A. 1,3,4—三甲苯 B. 3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷 C. CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 2—乙基—1—戊烯 D. 2—甲基—3—丁炔 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据系统命名原则， 的名称是1,2,4—三甲苯，故A错误；‎ B. 根据系统命名原则，的名称是3,4,6,7—四甲基壬烷，故B错误；‎ C. 根据系统命名原则，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 的名称是2—乙基—1—戊烯，故C正确；‎ D. 根据系统命名原则， 的名称是3—甲基—1—丁炔，故D错误。‎ ‎20.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成.可由化合物X与2一甲基丙烯酸氯在一定条件下反应制得:‎ 下列有关化合物X.、Y的说法正确的是( )‎ A. X分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y与Br2能发生加成反应 C. X的分子式为C6H 4OBr3 D. X→Y的反应为取代反应 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. X分子中，羟基上的H原子可能不在苯环决定的平面上，故A错误； ‎ B. Y含有碳碳双键，所以Y与Br2能发生加成反应，故B正确；‎ C. X的分子式为C6H3OBr3，故C错误； ‎ D. X→Y是中的氯原子被代替，所以属于取代反应，故D正确。‎ 非选择题(共50分)‎ 三、本题包括4小题，共38分.‎ ‎21.下表是元素周期表的一部分。‎ 试用合适的化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)请画出元素④简单阴离子的结构示意图:____________。‎ ‎(2) ③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。‎ ‎(3)⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____ > _____(填化学式)。‎ ‎(4) ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式 为_______。‎ ‎(5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式_____________。‎ ‎【答案】 (1). (2). O＜S＜Na (3). HClO4 (4). H2SO4 (5). (6). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素在周期表中的位置，①~⑩元素分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。‎ ‎【详解】(1)元素④是F，简单阴离子F-，核外有10个电子，结构示意图为。‎ ‎(2)同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径最大， O、Na、S的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na。‎ ‎(3)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HClO4＞ H2SO4。‎ ‎(4) O、Na两种元素的原子按1：1组成的常见化合物是Na2O2，Na2O2为离子化合物，电子式 为。‎ ‎(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。‎ ‎22.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:‎ ‎(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).‎ A 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C 两烧杯中溶液pH均增大 D 产生气泡的速度甲中比乙中慢 E 乙的外电路中电流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向铜片方向移动 ‎(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。‎ ‎(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。‎ ‎(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。‎ ‎【答案】 (1). CD (2). 化学能转化为热能 (3). 化学能转化为电能 (4). 锌片不纯，在锌片上就形成了原电池 (5). Cu2＋＋2e－===Cu (6). 8.125g ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 甲装置铜、锌没有构成闭合电路，不是原电池，锌与硫酸反应放出氢气；乙装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极，锌失电子发生氧化反应，铜是正极，铜电极是氢离子得电子发生还原反应生成氢气。‎ ‎【详解】(1) A. 甲装置铜、锌没有构成闭合电路，不是原电池，故A错误；‎ B.甲烧杯没有构成原电池，且铜与硫酸不反应，所以甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；‎ C.两烧杯中都有氢气放出，两烧杯中溶液pH均增大，故C正确； ‎ D.乙构成原电池、甲没有构成原电池，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确；‎ E.电流由正极流向负极，乙是原电池，铜是正极，外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；‎ F.原电池中阴离子移向负极，乙溶液中SO42-向锌片方向移动，故F错误；‎ ‎(2)甲没有构成原电池，化学能转化为热能；乙为原电池，化学能转化为电能。‎ ‎(3) 若锌片不纯，在锌片上锌、杂质形成原电池，此时不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体。‎ ‎ (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，铜离子在正极得电子生成铜，铜电极的电极反应方程式Cu ‎2＋＋2e－===Cu，负极反应式是Zn-2 e－=Zn2＋，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为8.125g。‎ ‎23.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.‎ ‎(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):‎ 时间 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积/mL(标况)‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎464‎ ‎576‎ ‎620‎ ‎①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。‎ ‎②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。‎ ‎(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是____(填字母)。‎ A 蒸馏水 B KCl洛液 C 浓盐酸 D CuSO4溶液 ‎(3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。‎ ‎①该反应的化学方程式是_______________。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。‎ A Y的体积分数在混合气体中保持不变 B X,、Y的反应速率比为3:1‎ C 容器内气体压强保持不变 D 容器内气体的总质量保持不变 E 生成1molY的同时消耗2molZ ‎③2min内Y的转化率为__________。‎ ‎【答案】 (1). 2～3 (2). 0.025mol·L－1·min－1 (3). CD (4). 3X(g)＋Y(g)2Z(g) (5). AC (6). 10%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1) ①单位时间内放出氢气的体积越大，反应速率越快；‎ ‎②根据计算3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率； ‎ ‎(2)根据影响反应速率的因素分析；‎ ‎(3) ①反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；‎ ‎②根据平衡标志分析；‎ ‎③转化率=变化量÷初始量×100%。‎ ‎【详解】(1) ①单位时间内放出氢气的体积越大，反应速率越快，2～3min内生成氢气的体积是464 mL-240mL=224mL，单位时间内生成氢气的体积最大，反应最快；‎ ‎②3～4min内成氢气的体积是576 mL-464mL=112mL，生成氢气的物质的量是0.005mol；则消耗盐酸0.01mol，盐酸浓度变化为0.01mol÷0.4L=0.025mol/L，=0.025mol·L－1·min－1；‎ ‎(2) A.加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢； B. 加入KCl洛液，盐酸浓度减小，反应速率减慢； C.加入浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快； D. 加热CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快；故选CD；‎ ‎(3) ①由图象可知，Z的物质的量逐渐增多，X、Y的物质的量逐渐减少，则X、Y为反应物，Z为生成物，在相等的时间内X、Y、Z的物质的量变化之比为0.6:0.2:0.4=3：1：2，所以反应方程式应为：3X+Y ⇌2Z；‎ ‎②A. Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明Y的浓度不变，一定达到平衡状态； B. X,、Y的反应速率比始终是3:1，所以不一定平衡； C.该反应前后气体物质的量是变量，容器体积不变，所以压强是变量，容器内气体压强保持不变，一定平衡； D.根据质量守恒定律，容器内气体的总质量是恒量，气体总质量保持不变，不一定平衡； E.生成1molY的同时消耗2molZ，都是逆反应速率，不一定平衡；故选AC。‎ ‎③2min内Y的转化率=10%。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，注意物质的量的变化之比等于化学计量数之比，学会根据“变量不变”判断是否达到平衡状态。‎ ‎24.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:‎ ‎(1)A中碎瓷片的作用是________。‎ ‎(2)B装置中反应的化学方程式为__________。‎ ‎(3)C装置中可观察到现象是_________。‎ ‎(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。‎ ‎(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。‎ A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶 C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液 ‎【答案】 (1). 催化作用 (2). CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br (3). 溶液紫(或紫红)色褪去 (4). D (5). BC (6). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应；‎ ‎（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应；‎ ‎（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；‎ ‎(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；‎ ‎(5)根据甲烷和乙烯的性质分析。‎ ‎【详解】（1）石蜡油需要在催化剂的作用下能发生分解反应，A中碎瓷片的作用催化作用。‎ ‎（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，反应方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；‎ ‎（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去；‎ ‎(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据D装置中的现象能证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳；‎ ‎(5) A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水反应生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；‎ ‎ C.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体且酸性高锰酸钾溶液褪色；D. 甲烷、乙烯都不与氢氧化钠溶液反应。因此，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。‎ 四、本大题包括1小题，共12分。‎ ‎25.I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出B的电子式_________。‎ ‎(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。‎ II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _______。‎ ‎【答案】 (1). (2). +HCNCH2=CHCN (3). nCH2=CHCl (4). C3H6O2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。‎ II.根据原子守恒计算X的化学式。‎ ‎【详解】(1) B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。‎ ‎(2) A→D是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN ；F→G是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是 nCH2=CHCl 。‎ II. 产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是 ，H原子的物质的量为0.9mol；‎ 通过灼热氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；‎ 最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为 ，C原子的物质的量为0.45mol；‎ 二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；‎ ‎0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。‎ ‎ ‎