福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题

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福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题

‎2019---2020学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中二年 化学 科试卷 考试时间:‎11月14日 完卷时间:90分钟 满分:100分 相对原子质量:H-1 Li-‎7 C-12 N-14 O-16 Cu-64‎ 一、选择题:(共22小题,共44分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、下列我国科技创新的产品设备在工作时,能量转化过程与氧化还原反应有关的是(  ) ‎ ‎①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料 ‎②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 ‎③和谐号动车以‎350 km/h飞驰 ④世界首部可折叠柔屏手机通话 A.①② B. ③④ C.②③ D.①④‎ ‎2、下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(  )‎ A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 ‎3、在酸性条件下,可发生如下反应:ClO-3+‎2M3‎++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合价是(  )‎ A.+4 B.+‎5 C.+6 D.+7‎ ‎4、下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是(  )‎ A.2O3(g)=3O2(g) △H<0 B.2CO(g)=‎2C(s)+O2(g) △H>0‎ C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0‎ ‎5、在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.8 mol/L,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s),则此段时间是(  )‎ A.2 s B.3.2 s C.4.8 s D.5.6 s ‎6、对于反应2NO2(g)N2O4(g),关于反应速率的说法正确的是(  )‎ A.6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大 B.反应速率越大,可逆反应进行的越完全 C.恒温恒容下,充入N2,压强增大但正逆反应速率都不变 D.升温或加压都能增大反应物活化分子百分数,从而加快速率 ‎7、某反应过程能量变化如右图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.该反应为放热反应,热效应ΔH=E1-E2‎ B.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2‎ C.使用催化剂后,整个反应的速率快慢由E2对应反应决定 D.曲线b说明催化剂参与反应过程,降低反应的活化能,但不改变ΔH ‎8、一定温度下,在‎2 L密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是(  )‎ A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1‎ B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D.曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化 ‎9、已知反应:H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H1‎ ‎1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2 ‎ ‎1/2 N2(g)+  3/2H2(g)=NH3(g) △H3‎ 则反应2NH3(g)+ 7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为(  )‎ A.2△H1+2△H2﹣2△H3 ‎ B.△H1+△H2﹣△H3‎ C.3△H1+2△H2+2△H3 ‎ D.3△H1+2△H2﹣2△H3‎ ‎10、如右图所示,铁片、铜片和硫酸铜溶液可以构成原电池或电解池,下列说法不正确的是(  )‎ A.构成原电池时,Cu极反应为Cu2+ + 2e- = Cu ‎ B.构成电解池时,Fe电极质量一定减少 C.构成电解池时,Cu极质量可能增加也可能减少 D.构成的原电池或电解池在工作时的反应原理可能相同 ‎11、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g),X、Y、Z的初始浓度分别为2.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1,2.0 mol·L-1,达平衡后,下列数据肯定不正确的是(  ) ‎ A. c(X)=0.5 mol·L-1 B. c(Y)=0.5 mol·L-1‎ C. c(Z)=0.5 mol·L-1 D. c(Z)=3.0 mol·L-1‎ ‎12、下列说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ ‎ ① ② ③‎ A.装置①表示已组装的铜锌原电池 ‎ B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小 C.装置③可以在铁钉上镀铜 D.装置④保护铁闸门不被腐蚀,为牺牲阳极的阴极保护法 ‎13、下列有关平衡常数的说法中,正确的是(  )‎ A. 在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值 B.反应 2NO2(g) N2O4(g) △H <0,增大压强该反应平衡常数增大 C. 对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数互为倒数 D. 改变条件,若反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 ‎14、在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(  )‎ A. 混合气体的密度不再变化 B. v逆(X)=v正(Y)‎ C. X、Y的浓度比为1:1 D.体系压强不再变化 ‎15、下列化学用语或说法正确的是(  )‎ A.用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝 B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C.粗铜(含Zn、Fe、Ag 、Au杂质)精炼阳极泥的成分只有Au D.石墨作电极电解饱和食盐水:2H++Cl - Cl2 ↑ + H2↑‎ ‎16、常温下,下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是(  )‎ A.在酸性溶夜中:  Cl-、NH4+、Al3+、SO42-‎ B.饱和氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32-‎ C.在水溶夜中: H+、I-、NO3-、SiO32-‎ D.pH=0的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Fe2+‎ ‎17、用铂电极电解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段时间后,往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液复原,则电解过程转移的电子的物质的量为(   )‎ A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol ‎ ‎18、2019年诺贝尔化学奖颁给了锂电池。高能LiFePO4电池,多应用于公共交通,电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如下图所示: 原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。 下列说法不正确的是(  )‎ A. 放电时,正极电极反应式: B. 放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C. 充电时,阴极电极反应式: D. 充电时,向左移动 ‎19、一定条件下对于可逆反应2X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表(c1、c2、c3均不为零):‎ 物质 X Y Z 初始浓度(mol·L-1)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 平衡浓度(mol·L-1)‎ ‎0.2‎ ‎0.3‎ ‎0.12‎ 则下列判断正确的是(  )‎ A.c1∶c2=2∶3 ‎ B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C.X、Y的转化率之比为2:3‎ D.c1的取值范围为0<c1<0.3‎ ‎20、如图所示装置,若开始时a、b两端液面相平,放置一段时间后,下列有关叙述中正确的是(  )‎ A.铁丝在两处的腐蚀速率:a>b B.a、b两端相同的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+‎ C.一段时间后,a端液面高于b端液面 D.a处总反应为:Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2↑‎ ‎21、清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是(  )‎ A.X电极连接电源正极 B.M为阴离子交换膜 C.Y电极反应式为O2+2H2O+4e− ═ 4OH− D.制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为1.12 L ‎ ‎22、下列装置或操作能达到目的的是(  )‎ A.装置①用于测定生成氢气的速率 B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D.装置④可以比较温度对反应速率的影响 二、 填空题(共56分)‎ 23、 ‎(14分)‎ ‎(1)实验测得‎5g甲醇在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_______________________________。‎ ‎(2)现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol 。‎ 化学键 H-H N≡N 键能(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎946‎ ‎(3)用如图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题: ①仪器A的名称为________________________。 ②取30mLH2SO4(0.5mol·L-1)溶液与50mLNaOH(0.5mol·L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高已知中和后生成的溶液的比热容为,溶液的密度均为通过计算可得中和热______。(保留小数点后一位) ③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能是填字母______。 实验装置保温、隔热效果差 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ④实验中若改用60mLH2SO4(0.25mol·L-1)溶液与50mLNaOH(0.55mol·L-1)溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______填“相等”、“不相等”,所求中和热______填“相等”、“不相等”,若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会______填“偏大”、“偏小”、“不受影响”。‎ ‎24、(16分)CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。‎ ‎(1)汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO,在催化剂作用下发生如下脱硝反应:2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g), 该反应平衡常数的表达式K=__________________,在570 K时,K值极大,为1×1059,但汽车上仍需装备尾气处理装置,其可能原因是________________。‎ ‎(2)以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。‎ 第一步:___________________________________;‎ 第二步:3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2 ‎ ‎(3)T℃、‎2L密闭容器中,充入各1mol的CO 和NO 混合气体,加入Mn3O4 发生脱硝反应,t0 时达到平衡,测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如下图所示:‎ ① 比较大小:a处v正______b处v逆(填“>”、“<”或“=”)‎ ② 若t0 =10min,反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v( CO) =_____。‎ ③ ‎ NO 的平衡转化率为______,T℃时反应的化学平衡常数K=_________。‎ ④T℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(CO)=0.2mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=0.1mol,n(CO2)=0.2mol,则此时该反应         进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。‎ ‎25、(15分)‎ I、图中甲池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O。‎ ‎(1)甲池中负极上的电极反应式为_______________。‎ ‎(2)乙池中石墨电极上发生的反应为 。‎ ‎(3)要使乙池恢复到电解前的状态,应向溶液中加入适量的______________。‎ A.CuO B. Cu(OH)‎2 C.CuCO3 D.CuSO4 ‎ ‎(4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6gN2H4时,乙池中两个电极质量差为______g。‎ II、氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。‎ ‎(1)制H2时,连接________(填K1或K2),产生H2的电极反应式是_________________,溶液PH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。‎ ‎(2)改变开关连接方式,可得O2,此时电极3的反应式为:__________________。‎ ‎26、(11分)‎ Ⅰ、(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出反应的离子方程式:_______________________。‎ ‎(2)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。‎ 温 度(℃)‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 铜平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1‎ ‎7.34‎ ‎8.01‎ ‎9.25‎ ‎7.98‎ ‎7.24‎ ‎6.73‎ ‎5.76‎ 当温度高于‎40℃‎时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是________________________________________________。‎ ‎(3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,制备CuCl的离子方程式是_________________________________________。‎ Ⅱ、生活污水中的磷和氮主要以磷酸盐和铵盐形式存在。‎ ‎(1)除磷的原理如上图所示,利用电解法将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀除去。铁作___________,(填“阴极”“阳极”),用化学用语表示产生Fe2+的主要过程:__________________________。‎ ‎(2)有Cl-存在时,除氮原理如下图所示,主要依靠电解产生的有效氯(HClO、ClO-)将NH4+或NH3氧化为N2.当pH<7时,主要发生HClO氧化NH4+的反应,其离子方程式为:_________________________________。‎ ‎2019---2020学年度第一学期八县(市)一中期中联考 高中二年 化学 答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ D B C B C C D D D B A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ C C C B A C D A C C C 备注:1、化学方程式、离子方程式未配平得1分,热化学方程式,电极反应式有错都不得分。‎ ‎ 2、数据对没单位扣1分,‎ ‎23、(14分)‎ ‎(1) 2CH3OH(g)+3O2(g)═ 2CO2(g) + 4H2O (l) △H=-1452.8 kJ·mol-1(3分)‎ ‎(2) 391(2分) ‎ ‎(3)①环形玻璃搅拌棒(1分) ② -54.8kJ·mol-1 (3分) ‎ ‎ ③ ab (2分) ④不相等   相等   偏小(各1分)‎ ‎24、(16分) (每空各2分) ‎ ‎(1)K= 化学反应速率慢 ‎ ‎ ‎(2)Mn3O4+2NO=3MnO2+N2 ‎ ‎(3)① > ② 0.04 mol/(L·min) ③ 80 % 320 ④ 向正反应方向 ‎25、(15分)(除特别注明外,每空各2分)‎ I、(1)N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O ‎(2)2H2O-4e-===O2↑+4H+或4OH--4e-===2H2O+O2↑ ‎ (3) A、C(漏选得1分,错选不得分) ‎ ‎(4)12.8‎ II、(1) K1 (1分) 2H2O + 2e- = 2H2↑ + 2OH- 不变 ‎ ‎(2)NiOOH+H2O+ e-===Ni(OH)2+ OH-‎ ‎26、(11分)(除特别注明外,每空各2分)‎ I、(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ‎ ‎(2)H2O2分解速率加快 ‎ ‎(3)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+‎ II、(1)阳极(1分),Fe-2e-=Fe2+ ‎ ‎(2)3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+ ‎
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