广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年度颜锡祺中学第一学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1；O 16； Ca 40‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题 ‎1. 下列叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、由于反应不一定是放热反应还是吸热反应，因此生成物总能量不一定低于反应物总能量。只有放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，A不正确；B、反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；C、反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定，即与反应物和生成物总能量的相对大小决定，C正确；D、反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关。因此同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，D不正确，答案选C。‎ 考点：考查反应热的有关判断以及影响因素 ‎2.在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B. v（B）＝ 0.3 mol/（L·s）‎ C. v（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D. v（D）＝ 1.8 mol/（L·min）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于；‎ A．υ(A)=0.5mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=2υ(A)=1mol/(L•s)；‎ B．υ(B)=0.3mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(L•s)；‎ C．υ(C)=0.8mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=υ(C)=‎ ‎×0.8mol/(L•s)≈1.1mol/(L•s)；‎ D．υ(D)=1.8 mol/(L·min)=0.03mol/(L•s)；‎ 则速率由大到小的顺序为B＞C＞A＞D，故答案为B。‎ ‎3.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)‎ A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。‎ ‎【详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；‎ B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；‎ C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；‎ D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。‎ 故选B。‎ ‎4.下列说法或表示法正确的是 A. 由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 B. 已知：；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密闭容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8 kJ C. 在稀溶液中：；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含1 mol 醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：；ΔH＝＋285.8 kJ/mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．依据物质能量越高越不稳定，由“C(石)→C(金)；△H=+1.9 kJ/mol”可知反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故A错误；‎ B．可逆反应反应物的转化率小于100%，则在一密闭容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8 kJ，故B正确；‎ C．将含1 mol 醋酸与含1 mol NaOH的溶液混合，因醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则放出的热量将小于57.3 kJ，故C错误；‎ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎5.某反应反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变 C. 催化剂不能降低反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以正方应是吸热反应，A正确；B、催化剂只能分别反应的活化能，但不能改变反应热，因此焓变不变，B不正确；C、催化剂只能分别反应的活化能，因此催化剂能降低反应的活化能，C不正确；D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，D不正确，答案选A。‎ 考点：考查反应热、催化剂对反应热和活化能的影响 ‎6.某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是 A. X2+2Y22XY2 B. 2X2+Y22X2Y C. X2+3Y22XY3 D. 3X2+Y22X3Y ‎【答案】D ‎【解析】‎ X2、Y2的浓度变化量分别是0.6mol/L和0.2mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数比可知，选项D正确，答案选D。‎ ‎7.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 缩小体积 B. 恒容，充入He C. 恒容，充入O2 D. 恒压，充入N2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、缩小体积，压强增大，反应速率加快，不符合题意，故错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，符合题意，故正确；C、恒容状态下，充入氧气，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，不符合题意，故错误；D、恒压时，充入氮气，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，不符合题意，故错误。‎ 考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。‎ ‎8.反应A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（  ）‎ A. 减小容器体积，平衡不移动 B. 加入催化剂，B的转化率增大 C. 增大A的浓度，A的转化率增大 D. 降低温度，v正 增大，v逆 减小 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据方程式可知反应前后体积不变，因此减小容器体积，压强增大平衡不移动，A正确；B、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，因此加入催化剂，B的转化率不变，B不正确；C、增大c（A），平衡向正反应方向移动，但A的转化率降低，C不正确；D、降低温度，v正 、v逆 均减小，D不正确，答案选A。‎ 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 ‎9.反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)‎ A. 升高温度 B. 减小压强 C. 加入CO D. 加入催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、正方应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，A不正确；B、正方应是体积不变的，减小压强平衡不移动，但反应速率降低，B不正确；C、加入CO反应速率增大，平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，C不正确；D、加入催化剂平衡不移动，反应速率增大，D正确，答案选D。‎ 考点：考查外界条件对反应速率和热量的影响 ‎10.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、图象中压强P1到达平衡时间短，故图象中P1＞P2，与题意不符，故A错误；‎ B、图象中压强P2到达平衡时间短，故图象中P1＜P2，增大压强，平衡逆向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)减小，与题意相符，故B正确；‎ C、图象中压强P1到达平衡时间短，故图象中P1＞P2，与题意不符，故C错误；‎ D、图象中压强P2到达平衡时间短，故图象中P1＜P2，增大压强，平衡逆向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)减小，与题意不符，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎11. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行 B. 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 C. 催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率 D. 升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：反应自发进行的判据是△H—T△S<0，与反应放热与否没有关系，A项错误；化学反应的反应热是指反应前后的能量变化，只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关,B项错误；催化剂通过改变反应的活化能来加快化学反应速率，不能增大反应物的转化率，C项错误；升高温度，反应物分子吸收能量成为活化分子，能提高活化分子百分数，但不能提高反应所需的活化能，D项正确；选D。‎ 考点：考查化学反应的热效应，影响化学反应速率的因素。‎ ‎12.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ‎③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ‎⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ‎⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2，不能说明已达平衡状态；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑦该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑧密度=质量÷‎ 体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。综上，①④⑧符合题意，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意，若题中涉及的某物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量不变时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol·L-1)‎ V/mL c/(mol·L-1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。‎ ‎14.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0‎ B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0‎ C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0‎ D T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：由图像可知，温度为T1时根据达到平衡的时间可知P2>P1，且压强越大，C的含量高，说明压强增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即m+n>p；压强为P2时根据达到平衡的时间可知T1>T2，且温度越高，C的含量低，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故选择B。‎ 考点：本题考查化学平衡图像问题。‎ ‎15.在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）‎ ‎①增大压强；②增加炭的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升温 ‎①③④A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ③⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：影响化学反应速率的因素有：压强、温度、催化剂、浓度等因素。对于该反应，碳为固体，且反应为体积增大的反应。①增大压强，浓度增大，故反应速率增大。②增加碳的量，固体不影响浓度变化，故反应速率无变化。③通入二氧化碳，反应物浓度增加，反应速率增大。④恒压冲入氮气，体积增大，反应物浓度降低，反应速率降低。⑤恒容下冲入氮气，氮气不与反应物发生反应，反应物浓度不变，故无变化。⑥升高温度，反应速率增大。‎ 考点：影响化学反应速率的因素 ‎16.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）‎ A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a > c＋d ‎【答案】A ‎【解析】‎ 先建立等效平衡：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。‎ A、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A正确；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D、根据分析D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。‎ 点睛：考查化学平衡的影响因素，难度中等，解题关键：根据D的浓度变化判断平衡移动方向，难点建立等效平衡，根据平衡移动原理判断反应进行的方向：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动。‎ ‎17.一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（　　）‎ A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3‎ B. 容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2‎ C. 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2‎ D. 容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 平衡状态的标志为正反应速率等于逆反应速率，各物质的量保持不变。A、只有正方向；B、为平衡状态；C、物质之间没有恒定关系。‎ ‎18.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　）‎ A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。‎ ‎【详解】A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， A正确；‎ B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确；‎ C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，C错误；‎ D.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等， D正确；‎ 答案选C。‎ ‎19. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 ‎ X ‎ Y ‎ Z ‎ 初始浓度/mol·L-1 ‎ ‎0.1 ‎ ‎0.2 ‎ ‎0 ‎ 平衡浓度/mol·L-1 ‎ ‎0.05 ‎ ‎0.05 ‎ ‎0.1 ‎ 下列说法错误的是：‎ A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y ‎2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、平衡时X的转化率为=50%，A正确；‎ B、由表可知平衡时，X的浓度变化量是0.05mol/L，Z的变化量是0.15mol/L，Z的变化量是0.1mol/L，反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比，参与反应的n(X): n(Y): n(Z)= 1:3:2，所以反应可以表示为X+3Y2Z，平衡常数K==1600，B正确；‎ C、该反应正反应方向是体积减小的反应，增大压强平衡右移，但是温度不变，平衡常数也不变，C错误；‎ D、平衡常数只与反应本身和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，D正确；‎ 故合理选项为C。‎ ‎20.已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1 ‎ 则的ΔH是（ ）‎ A. －824.4 kJ•mol-1 B. －627.6kJ•mol-1 C. -744.7kJ•mol-1 D. -169.4kJ•mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】已知：(1)2Fe(s)+CO2(g)=Fe2O3(s)+C(s)△H=-234.1kJ•mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，由盖斯定律(2)×+(1)，得：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=(-393.5kJ•mol-1)×+(-234.1kJ•mol-1)=-824.4kJ•mol-1，可知：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824.4kJ•mol-1，故答案为A。‎ ‎【点睛】利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。‎ 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题 ‎21.（1）请用热化学方程式表示：‎ ‎①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。___________‎ ‎②4g CO氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ热量_____________________________________‎ ‎（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。‎ ‎①反应的热化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎②又已知 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。‎ ‎③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol (4). 408.875 (5). 产物不会造成环境污染 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①1mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成2mol NO2(g)，吸收68kJ热量的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；‎ ‎②4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，28g一氧化碳在氧气中燃烧放出热量=×9.6kJ=67.2kJ，则CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol；‎ ‎(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。‎ ‎①0.4mol液态肼放出256.7kJ热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7kJ×==641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；‎ ‎②①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，则16g液态肼即=0.5mol与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量817.75kJ/mol×0.5mol=408.875kJ；‎ ‎③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分,对环境无危害，不会造成环境污染。‎ ‎22. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ 步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；‎ 步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；‎ 步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。‎ A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。‎ ‎（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎【答案】（1）C （2）D ‎（3）不能, 因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀生成热会影响反应的反应热。（4） 偏小 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）在中和热的测定实验中，加热氢氧化钠的次数越多，损失的热量越多。因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，答案选C。‎ ‎（2）A、轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，A不正确；B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌容易使热量损失，B不正确；C、温度计只能测量温度，不能用来搅拌，C不正确；D、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动属于正确的操作，D正确，答案选D。‎ ‎（3）由于硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。‎ ‎（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则导致热量减少，因此测得的中和热偏小。‎ 考点：考查中和热测定的有关实验判断以及误差分析 ‎23.氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：‎ 时间（s） ‎ ‎0 ‎ ‎2 ‎ ‎4 ‎ c（NO） （ mol·L－1） ‎ ‎1.00×10－3 ‎ ‎2.50×10－4 ‎ ‎1.00×10－4 ‎ c（CO） （ mol·L－1） ‎ ‎3.60×10－3 ‎ c’ ‎ ‎2.70×10－3 ‎ 回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：‎ ‎（1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝ 。c’＝ 。‎ ‎（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。‎ ‎①该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。‎ ‎（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ‎【答案】（1）2.25×10－4mol/（L·s） 2.85×10－3 mol/L （各2分，共4分）‎ ‎（2）① ＜ （2分）‎ ‎②（3分，①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分） （3） C （3分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据表中数据可知，前4s内NO的浓度变化量＝1.00×10－3mol/L－1.00×10－4mol/L＝9.00×10－4mol/L，所以NO的平均反应速率v（NO）＝＝2.25×10－4mol/（L·s）。前2s内NO浓度减少了1.00×10－3mol/L－2.50×10－4mol/L＝7.50×10－4mol/L。根据方程式可知，消耗CO的浓度＝7.50×10－4mol/L，所以此时CO的浓度＝3.60×10－3mol/L－7.50×10－4mol/L＝2.85×10－3 mol/L。‎ ‎（2）①根据图像可知，在固体催化剂的表面积不变的情况下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少。因此温度是T1＞T2。但温度高平衡时CO2的浓度降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。‎ ‎②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率，但催化剂不能改变平衡状态。所以若催化剂的表面积S1＞S2，则在温度为T2时，达到平衡的时间增加，但平衡状态不变，因此图像为 ‎。‎ ‎（3）A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A不正确；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，B不正确；C、平衡常数只与温度有关，增大NO的浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C正确；D、增大生物物氮气的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，D不正确，答案选C。‎ 考点：考查反应速率的计算、外界条件对平衡状态的影响以及图像识别 ‎24.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：‎ 实验序号 金属 质量/g 金属状态 ‎ C(H2SO4) /mol·L-1‎ V（H2SO4） /mL 溶液温度/℃‎ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 ‎1‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎34‎ ‎500‎ ‎2‎ ‎0.10‎ 粉末 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎3‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.7‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎36‎ ‎250‎ ‎4‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎200‎ ‎5‎ ‎0.10‎ 粉末 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎36‎ ‎25‎ ‎6‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.0‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎125‎ ‎7‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.0‎ ‎50‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎8‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.1‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎34‎ ‎100‎ ‎9‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.1‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎44‎ ‎40‎ 分析上述数据，回答下列问题：‎ ‎（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；‎ ‎（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；‎ ‎（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。‎ ‎（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：‎ ‎【答案】（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2‎ ‎（2）3和4‎ ‎（3）开始反应温度 6和7‎ ‎（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）实验4、5中不同的是固体的表面积，根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。同样在实验1、2中不同的也是固体的表面积；‎ ‎（2）根据实验中的数据可知，在实验1、3、4、6、8或2、5中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响；‎ ‎（3）在实验6和7 或8和9中不同的是温度，因此还探究温度对反应速率的影响；‎ ‎（4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。‎ ‎ ‎ ‎ ‎