2018-2019学年四川省成都外国语学校高二上学期12月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年四川省成都外国语学校高二上学期12月月考化学试题（Word版）

成都外国语学校2018—2019学年度上期第三次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 P-31 ‎ 第I卷（选择题共52分）‎ 一、选择题(本大题共21小题，其中1-11小题每题2分，12-21小题每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）‎ A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 C．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂 D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂 ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 ‎3．下列说法或表达式正确的是( )‎ A．0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ mol ‎ B．则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)‎ C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关 D．同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同 ‎4．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(　　)‎ 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K＋、S2－、SO、NO B 有HCO存在的无色透明溶液 Na＋、K＋、Cl－、Al3＋‎ C 水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中 Cl－、CO、NO、NH D 使石蕊变红的溶液中 Fe2＋、MnO、NO、SO ‎5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )‎ A．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子 B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎6．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB ‎③A、B、C的分子数之比为1：3：2 ④A、B、C的总质量不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的浓度不再变化．‎ A．②④ B．②③④ C．②⑥ D．③⑧‎ ‎7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　)‎ A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎8．已知化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ )‎ A． 每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量 ‎ B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量 ‎9． 一定温度下，向0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大 ‎10． 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。 下列说法正确 的是(　　)‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎11．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0．10mol/L的稀硫酸与100mL 0．40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（　　）‎ A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00‎ ‎12． 下列解释相关的离子方程式错误的是（　　）‎ A． H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+‎ B． 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O C． NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+‎ D． K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+‎ ‎13．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2‎ ‎（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）‎ A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL ‎14． 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是（　　）‎ A． 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B． 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 C． 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D． 滴入KSCN溶液，溶液变红色 ‎15． 往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq） △H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的△H＞0 ‎ B．a、c两点对应的I－反应速率相等 C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1‎ D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态 ‎16． 常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）‎ A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)‎ B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应 C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+) ‎ D． a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大 ‎17． 已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；‎ ‎②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )‎ A．CO的燃烧热为 283 kJ B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D． CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023‎ ‎18． 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②‎ 向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )‎ A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大 B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 C．加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)‎ D．加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)‎ ‎19．常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是(　　)‎ A．V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在 c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)‎ B．V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在 c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)‎ C．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)‎ ‎20．在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）‎ A．反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0‎ B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)‎ C．体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)‎ D．逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)‎ ‎21．25℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( ) ‎ A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：‎ ‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B． Ka(CH3COOH)＝‎ C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1‎ D．D点对应的溶液中，存在如下关系：‎ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)‎ 第II卷（非选择题共48分）‎ ‎22．（16分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。‎ ‎ （1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1‎ ‎，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) ===2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。‎ ‎ （2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：‎ ‎ ‎ ‎ ① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) ＝ 。‎ ‎ ② 该温度下CO2的平衡转化率为 。‎ ‎ （3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器 中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。‎ ‎ （4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0．1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：‎ ‎ ‎ ‎①该反应的ΔH 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎ ②曲线c表示的物质为 。‎ ‎ ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ，用平衡移动原理说明理由 。‎ ‎23．(18分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0．05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：‎ ‎ 【操作流程】 安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定 ‎【实验装置】‎ ‎ C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎ （1）仪器G的名称是 。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。‎ ‎ （2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。‎ ‎ （3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。‎ ‎ （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ；‎ ‎（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量 为 mg/kg。‎ ‎24．‎ 成都外国语学校2018—2019学年度上期第三次月考 ‎ 高二化学试卷参考答案 ‎1-5 A D B A C 6-11 B C B A B D ‎ ‎12-16 C A D D D 17-21 C B D C B 第Ⅱ卷填空题：‎ ‎22.（16分）‎ ‎ ‎ ‎23.（18分）‎ ‎24.（14分）‎