2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二上学期第二次阶段性考试化学试题

2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二上学期第二次阶段性考试化学试题

安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题 相对原子质量: Fe- 56 C- 12 O- 16 ‎ 一、选择题（每小题3 分，共48 分，每小题仅有一个最佳答案）‎ ‎1. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）‎ A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. I2属于单质不属于非电解质，故A不符合题意；B. CO2与水发生反应生成碳酸，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且CO2属于非电解质，故B符合题意；C. BaCO3水溶液不能导电，且BaCO3属于电解质，不属于非电解质，故C不符合题意；D. C6H12O6水溶液不能导电、溶于水时化学键未被破坏，故D不符合题意。故选B。‎ ‎2. 25℃时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）‎ A. 溶液的PH B. 醋酸的电离平衡常数 C. 溶液的导电能力 D. 醋酸的电离程度 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查弱电解质的电离 ‎【名师点晴】明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答。‎ ‎3. 常温下，下列各组比值为1∶2 的是（ ）‎ A. 0.1‎mol/L 与0.2mol/L醋酸溶液，c (H+)之比 B. 0.lmol/LNa2CO3 溶液，c(CO32- )与c(Na+)之比 C. pH=10 的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D. pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比 ‎【答案】D ‎【解析】A. 稀释促进醋酸电离，所以0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2；B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，CO32-水解消耗，所以c(CO32-)与c(Na+)之比小于1:2；C. 一水合氨难电离，pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2；D. H2SO42H++，CH3COOHCH3COO－+H+，pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2。故选D。‎ ‎4. 下列水溶液一定呈中性的是（ ）‎ A. c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液 C. 室温下，将pH=3 的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液 D. 室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 ‎【答案】A ‎【解析】A.溶液电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性；B. 温度不确定，c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液的酸碱性不确定；C. 酸碱的相对强度不确定，所以溶液的酸碱性不确定；D. 酚酞的pH变色范围：8.2—10.0，滴定终点时溶液pH≤8.2，溶液不一定呈中性。故选A。‎ 点睛：解答本题一定要把握水溶液一定呈中性的基本关系：c(H+)=c(OH-)，把其它方面的条件都与这一基本关系相比较，得出结论。‎ ‎5. 升高温度，下列常数中不一定增大的是（ ）‎ A. 电离常数Ka B. 平衡常数K C. 水的离子积常数KW D. 盐的水解常数Kh ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka 增大，故A不选；B．可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B选；C．水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；D．水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选。故选B。‎ 考点：考查平衡常数的含义 ‎6. 下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ A. 使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-‎ B. 室温下pH=7 的溶液中： Fe3+、Al3+、SO42-、Br-‎ C. 室温下c(H+)=1.0×10-l3mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-‎ D. 水电离出的H+、OH- 的浓度乘积为10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，H+、NO3-、Fe2+，H+、NO3-、I-发生反应，故A不能大量共存；B. Fe3+、Al3+水解使溶液呈酸性，故B不能大量共存；C. 室温下c(H+)=1.0×10-l3mol/L的溶液呈碱性，AlO2-、S2-、SO32-水解使溶液呈碱性，故C能大量共存；D. 水电离出的H+、OH-的浓度乘积为10-28的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应，碱性溶液中OH-、HCO3-发生反应，生成的CO32-与Ca2+发生反应，故D不能大量共存。故选C。‎ 点睛：解答本题一定要注意能够水解的离子对于溶液酸碱性的影响，Fe3+、Al3+水解使溶液呈酸性，Fe3+、Al3+不能大量存在于中性溶液，AlO2-、S2-、SO32-水解使溶液呈碱性，AlO2-、S2-、SO32-可以大量存在于碱性溶液。‎ ‎7. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）‎ A. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变 B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小 D. 将BaCl2·6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2‎ ‎【答案】D ‎..................‎ ‎8. 对于某酸的酸式盐NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性 B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2- )>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)‎ C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-‎ D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO3-、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、为电离方程式而非水解方程式，水解方程式为HY-+H2OH2Y+OH－，C错误；D、根据C中分析可知D正确，答案选D。‎ 考点：考查酸式盐的有关判断 ‎9. 已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代号“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ）‎ A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)‎ C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 因为Ka(HF)>Ka(HCN)，所以水解程度：甲<乙，溶液pH：甲<乙，故A正确；B. 因为Ka(HF)>Ka(HCN)，所以溶液中弱酸分子浓度：c(HF) c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)‎ D 对在滴定初期，可能会出现c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)‎ ‎11. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）‎ ‎①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 ‎②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ‎③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡 ‎④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ‎⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎①称量氢氧化钠固体的质量减小，氢氧化钠溶液浓度减小，使得消耗盐酸的体积减小，测定结果偏低；②溶液冷却后体积减小，氢氧化钠溶液浓度增大，使得消耗盐酸的体积增大，测定结果偏高；③消耗盐酸体积数值减小，测定结果偏低；④盐酸被稀释，浓度减小，使得消耗盐酸体积增大，测定结果偏高；⑤终读数增大，消耗盐酸体积数值增大，测定结果偏高。故选C。‎ ‎12. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ A. 甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2 的物质的量的变化 B. 乙图表示将0.01mol/L 的NaOH 溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线 C. 丙图为水的电离曲线，从Z 点到X 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法 D. 丁图中曲线表示将pH 相同的NH4Cl 溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH 的变化 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、溶液的浓度相等时，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，所以盐酸的反应速率快，达到平衡的时间短，与图像不符，错误；B、氢氧化钠滴定盐酸，则溶液开始的pH是盐酸溶液的pH，应<7，错误；C、z点与x点的水的离子积不同，温度不同，所以向水中加入氢氧化钠固体，不能改变水的离子积，错误；D、氯化铵中铵根离子水解使溶液成酸性，与盐酸稀释相同的倍数，则会促进铵根离子的水解，所以pH增大的程度较盐酸小，氯化铵的曲线在下方，正确，答案选D。‎ 考点：考查对化学图像的判断，反应速率、酸碱滴定、水的离子积、溶液的稀释判断 ‎13. 常温下，KspMg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成 B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀 C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少 ‎【答案】A ‎【解析】A. c(Ag+)c(Cl-)=1×10-10(=1×10-5mol/L，溶液的pH要控制在9以上，故C正确；D. c(CrO42-)增大，c(Ag+)减少，故D正确。故选A。‎ ‎14. 下列说法错误的是（ ）‎ A. NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大 B. 浓度均为0.1mo/L 的NaHCO3、Na2CO3 的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]‎ C. 95℃时，Kw=1.0×10-12.。若100 体积pH=a 的某强酸溶液与1体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前: a+b=12‎ D. 在Na2SO3 稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 加水稀释促进HCO3-水解，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大，故A正确；B. 从NaHCO3、Na2CO3的组成可以看出，浓度均为0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，故B正确；C. pH=a的某强酸溶液c(H+)=1×10-amol/L，pH=b的某强碱溶液c(OH-)=1×10-(14-b)mol/L，酸碱溶液恰好完全反应，100×10-amol/L=1×10-(14-b)mol/L，则混合前：a+b=16，故C错误；D. 在Na2SO3稀溶液中，H2OH++OH－，+H2O+OH－，+H2OH2SO3+OH－，所以c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)，故D正确。故选C。‎ ‎15. 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）‎ A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①‎ B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)‎ C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的 pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)‎ ‎【答案】A ‎【解析】A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3+H+ ，H+ +，第二步电离受到第一步的抑制，②+H2O+OH－，③H+ +，④+H2O+OH－，+H2ONH3 ·H2O+H+，两离子的水解互促，的电离程度：③>①，的水解程度：④>②，所以其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①，故A正确；B. 溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C. NaHCO3有一半转化为Na2CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，H+ +，+H2O+OH－，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)，故C错误；D. CH3COOHCH3COO－+H+，CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－，溶液的pH<7表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。‎ ‎（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。 ‎ A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 ‎ ‎（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。 ‎ ‎（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L 。‎ ‎【答案】 (1). 若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸 (2). 否 (3). C (4). 弱 (5). c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+) (6). 10-5 (7). ‎10-5-10‎-9‎ ‎【解析】本题主要考查弱酸电离及盐类水解。‎ ‎（1）等浓度、等体积的HA溶液和NaOH溶液混合，若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸。‎ ‎（2）若HA为强酸，则c1=0.2，若HA为弱酸，则c1>0.2，因此，c1不一定等于0.2。混合溶液中电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，而且pH=7，所以c(A-)=c(Na+)，故选C。‎ ‎（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸。A-水解消耗，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+)。‎ ‎（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH–)=10-5mol/L，混合溶液中电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，由此可得c(Na+)－c(A-)= c(OH-)-c(H+)=(‎10-5-10‎-9)mol/L。‎ ‎18. 某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：‎ ‎（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。‎ ‎（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。‎ A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)‎ C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)‎ D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)‎ ‎（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。‎ ‎（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。‎ ‎【答案】 (1). 碱性 (2). B2-+H2OHB-+OH- (3). BC (4). < (5). H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB-的电离 (6). c(Na+)>c(HB–) >c(H+)>c(B2–)>c(OH–)‎ ‎【解析】本题主要考查弱酸电离及盐类水解。‎ ‎（1）Na2B溶液显碱性，理由是（用离子方程式表示）B2-+H2OHB-+OH-。‎ ‎（2）A.溶液中不存在H2B，故A错误；B.电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)，故B正确；C.从Na2B的组成比可得c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)，故C正确；D. 溶液中不存在H2B，故D错误。故选BC。‎ ‎（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是<0.11mol/L，理由是H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB-的电离。‎ ‎（4）0.1mol/LNaHB溶液中pH=2表明HB-的电离程度大于水解程度，各种离子浓度大小为c(Na+)>c(HB–) >c(H+)>c(B2–)>c(OH–)。‎ ‎19. （1）pH 相同的下列溶液中：①NH4Cl  ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4，c(NH4+) 相对大小为（用序号回答）_______________。‎ ‎（2）25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01mol/L 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a 的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。‎ ‎【答案】 (1). ①=②>③ (2). ‎ ‎【解析】本题主要考查盐类水解。‎ ‎（1）pH相同的下列溶液中：①+H2ONH3 H2O+H+，②+H2ONH3 H2O+H+，③NH4HSO4+H++，H+抑制的水解，因此，c(NH4+)‎ 相对大小为（①=②>③。‎ ‎（2）混合溶液中电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c()，由于c(OH-)=c(H+)= 1×10-7mol/L，所以c(Cl-)==c()=0.01/2mol/L，c(NH3 H2O)=a/2mol/L，Kb==。‎ ‎20. 已知KspFe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：‎ ‎（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。‎ ‎（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。‎ ‎（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。‎ ‎（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。‎ ‎①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。‎ ‎【答案】 (1). ）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ (2). MgO或Mg(OH)2或MgCO3等 (3). 2.6×10-9 mol/L (4). 在干燥的HCl气流中加热脱水 (5). 2Fe2++2H2C2O4+Cr2O72-+10H+=2Fe3++4CO2↑+2Cr3++7H2O (6). 或×100% 或%‎ ‎【解析】本题主要考查铁的化合物的性质。‎ ‎（1）FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，Fe(OH)3胶体可以凝聚水中悬浮物。‎ ‎（3）FeCl3可以水解，为了抑制FeCl3的水解由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：在干燥的HCl气流中加热脱水。‎ ‎（4）①滴定时反应的离子方程式为2Fe2++2H2C2O4+Cr2O72-+10H+=2Fe3++4CO2↑+2Cr3++7H2O。‎ ‎②该草酸亚铁样品的纯度为cmol/L×VmL×2×144g/mol×250/20/(wg)=或×100% 或%。‎ ‎21. 甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：‎ ‎（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎（2）通入甲烷的电极为原电池的________极，该电极反应式为：______________________。‎ ‎（3）电池工作时，正极区域溶液的pH__________（填“增大、减小或不变”）。‎ ‎（4） 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_____________________。‎ ‎【答案】 (1). CH4+2O2+2OH－=+3H2O (2). CH4-8e-+10OH－=+7H2O  (3). O2+2H2O+4e－4OH－ (4). 增大 (5). 16.8L ‎【解析】本题主要考查原电池原理。‎ ‎（1）该电池反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH－=+3H2O。‎ ‎（2）通入甲烷的电极为原电池的负极，该电极反应式为：CH4-8e-+10OH－=+7H2O。‎ ‎（3）电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－4OH－，正极区域溶液的pH增大。‎ ‎（4）电路中通过3mol电子转移时，消耗的氧气0.75mol，体积为（标况）16.8L。‎ ‎ ‎