内蒙古包头市第四中学2016-2017学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

内蒙古包头市第四中学2016-2017学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

包头市第四中学2016-2017学年第一学期 高二年级化学月考测试题 满分100分 时间90分钟 命题人：= ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 K-39 Al-27 Mg-24 Na-23 Fe-56‎ 第Ⅰ卷 单项选择题（共56分）‎ 一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在答题卡相应位置。每小题2分，共56分）‎ ‎1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ）‎ A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)‎ C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)‎ D．水的电离是吸热的过程 ‎2．0.1 mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取措施是（ ）‎ ‎ A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热 ‎3．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg，下列叙述中正确的是（ ） A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等 C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 ‎4．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是（ ） ‎ A．FeCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4‎ ‎5．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ( ) ‎ ‎ A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl ‎6．下列离子方程式中正确的是 （ ） ‎ A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2 ＝HCO3－‎ B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O C．氯气通入到冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋‎ D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎7．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为（ ）‎ A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5‎ ‎8、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ） A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH－) D. c(CH3COO－) ‎ ‎9．pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）‎ A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎10．下列溶液，一定呈中性的是（ ） ‎ A．c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液 B．pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕‎ C．pH＝14－pOH 的溶液 ‎ D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液 ‎11. 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（ ） ‎ A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 、Cl― ‎ B．pH＝0的溶液中：Al3＋ 、NH4＋ 、Ca2＋ 、SO42― ‎ C．c（H＋）=10－14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO2－ 、S2－ 、SO32－ ‎ D．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I－ 、NO3－ 、ClO－ ‎ ‎12．有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部注入量筒内，所得液体体积一定是 （ ） ‎ A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL ‎13．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）‎ A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol/L B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol/L C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大 D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎14．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ） ‎ A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)‎ C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)‎ ‎15. 下列说法正确的是( 　)‎ A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ ‎16．在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）‎ A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）‎ B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）‎ C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc） ‎ D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）‎ ‎17．某温度下，四种一元弱酸电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）‎ ‎ A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2‎ ‎18．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36. 常 ‎ ‎ 温时下列有关说法正确的是( ) ‎ ‎ A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓 ‎ 度为1.3×10－35 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 ‎19．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( 　　)‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13‎ ‎20．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ ‎ B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎21．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ( 　)‎ A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1‎ B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)‎ C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1‎ ‎22．下列说法正确的是 (　 　)‎ A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 ‎23．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 (　 　)‎ A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 ‎24．常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 ( ) ‎ A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c (H＋)＞c(OH－)‎ ‎25．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) ‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎26．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为 2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是( ) ‎ A．x数值为2×10－5‎ B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 C． c点时有碳酸钙沉淀生成 D．b点与d点对应的溶度积相等 第Ⅱ部分 非选择题（共48分）‎ ‎27．（共10分）（1）(4分)AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ‎ 实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常采用什么方法：_______________________________________________________________。‎ ‎ (2）(6分)Al2(SO4)3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）： ；将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：‎ ‎ 。‎ ‎28． (5分) （1）在常温下,向的0.1 mol·L－1纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。其原因是（以离子方程式说明）： 。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象_______________，其原因是（以离子方程式和简要的文字明）： 。 ‎ ‎ (2)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确________________________________________________________________。‎ ‎29．(8分)将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)．‎ ‎(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；‎ ‎(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol/L；‎ ‎(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H＋)；‎ ‎(4)25℃时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.11 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度．‎ ‎30．(15分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)．‎ ‎ (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a.‎ ‎①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．‎ ‎②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)____________．‎ ‎③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________．‎ c(OH－)－c(HB)＝________.‎ ‎④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为__________(保留整数值)．‎ ‎(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝___________________，该温度下XnYm的溶解度S＝________.‎ ‎31．(10分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：‎ 难溶电解质 Mg(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶解度/g ‎9×10－4‎ ‎1.7×10－6‎ ‎1.5×10－4‎ ‎3.0×10－9‎ 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：‎ ‎①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；‎ ‎②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；‎ ‎③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____(填化学式)而除去．‎ ‎(2)①中加入的试剂应该选择______为宜，其原因是__________________．‎ ‎(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________________．‎ ‎(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．‎ A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B．将Fe2＋氧化为Fe3＋主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 ‎‎ 包头市第四中学2016-2017学年第一学期 高二年级化学月考答案 一、选择题(共26题，每题2分，共52分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B C C A A C C B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C C C D A C D C B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ C A C B B B 二、非选择题(共5题，共44分)‎ ‎27.（1）(4分) 酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ ；将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。‎ ‎(2）(6分) 酸（1分）；＜（1分）；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋（1分）； Al2(SO4)3（1分）；因为Al2(SO4)3水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；加热蒸干过程中水解平衡向右移动‖最后得Fe(OH)3固体和H2SO4 ，H2SO4是高沸点酸不挥发，‖ [2 Al(OH)3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3；+3H2O]。（2分）‎ ‎28. (5分，每空1分)（1）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；‎ Ba2＋＋CO32－＝ BaCO3↓ 溶液为NaCl，故为中性 ‎ ‎ (2) 用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确（其他答案合理均得分）‎ ‎29．（8分，每空2分）(1)＜；(2)＝；(3)＞；(4)＞‎ ‎30. （15分）(1)①当a＝7时，HnB为强酸，当a>7时HnB为弱酸（2分）‎ ‎②Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－（2分）‎ ‎③c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋) （2分）；10－10 mol/L（2分） ‎ ‎④11（2分）‎ ‎(2)()m·cm＋n （2分） 　（3分）‎ ‎31.（10分，每空2分）‎ ‎(1)Fe(OH)3　(2)氨水；不会引入新的杂质 ‎(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE ‎