化学卷·2018届陕西省西藏民族学院附属中学高二12月月考（2016

化学卷·2018届陕西省西藏民族学院附属中学高二12月月考（2016

注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效 ‎2.本试卷总分100分，答题时间90分钟。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Mn-55‎ 第I卷(选择题共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合来来新能源标准的是 ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧‎ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2. 下列说法正确的是 A.凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的 B.凡是放热反应都自发的 C.自发反应都是熵增大的反应 D.吸热反应可能属于自发反应 ‎3. 下列说法正确的是 A.活化分子间的碰撞一定发生化学反应 B.吸热反应只有加热才能发生 C.有能量变化的一定是化学反应 D.有化学键断裂不一定发生化学反应 ‎4. 用‎2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率，可采取的措施是 ‎①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ‎③改用‎2g粉末状大理石 ④适当升高温度 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③‎ ‎5. 将①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧‎ ‎6. 某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，―定正确的是 A.非电解质 B.弱电解质 C.离子化合物 D.易溶性盐 ‎7. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g) N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 ‎8. 在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 A.10:1 B.1:‎10 ‎C.9:1 D.1:9‎ ‎9. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎10. 室溫下，向0.1 mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A.pH逐渐减小 B.增大 C.水的电离程度会不断增大 D.Kw不变 ‎11. mA+nB pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，Ⅰ表示T1时的平衡状态，Ⅱ表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是 A.T2>T1 B.T1>T2‎ C.Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 D.正反应是吸热反应 ‎ ‎12. 在298 K、101kPa时，己知： 2H2O(g)=2H2(g) +O2(g) △H1‎ Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl (g)+O2(g) △H3‎ 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A.△H3= △H1+2△H2 B.△H3=△H1 +△H2 ‎ C.△H3= △H1- 2△H2 D.△H3=△H1-△H2‎ ‎13. 下列离子方程式书写正确的是 A.NaHS水解反应：HS-+ H2O H3O++ S2-‎ B.明矾加入水中起净化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O ‎14. 下列说法正确的是 A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4‎ B.为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H‎2A是弱酸；若pH＜7，则H‎2A是强酸 C.用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：①＞④>②＞③‎ ‎15. 对应可逆反应：‎2A(g)+B(g)‎2C(g) △H<0，下列各图正确的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎16. 在‎25℃‎时将pH=11的NaOH溶液pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ‎ C.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ 第Ⅱ卷(共52分）‎ 二、填空题(共52分）‎ ‎17. (12分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：‎ ‎(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：‎ N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＝-93 kJ/mol。‎ 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。‎ 化学键 H－H N－H N≡N 键kJ/mol ‎436‎ a ‎945‎ ‎(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： ‎ ‎①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol ‎②H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol 写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。‎ ‎(3) 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变 ‎△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 。‎ ‎(4) 己知：H2(g)+O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。‎ ‎18. (12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2(g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。‎ ‎(2)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。‎ ‎(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________。‎ a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 ‎ c.v正(H2)＝v逆(H2O) d.c(CO2)＝c(CO) ‎ ‎(4)某温度下，平衡浓度符合下式： ‎3c(CO2)·c(H2)＝‎5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为      ℃。‎ ‎(5) ‎830℃‎时，在‎1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率 为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)•‎ ‎19. (14分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成‎1L溶液(pH>7).‎ ‎(1) 该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。‎ ‎(2) 溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。‎ ‎(3) 这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是 。‎ ‎(4)物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。‎ ‎(5) NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。‎ ‎20. (14分)‎ ‎(1)(6分)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。‎ ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。‎ ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。‎ ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。‎ ‎(2)(8分)乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；‎ ‎2MnO4-+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H‎2C2O4·xH2O)中x值。‎ 主要步骤如下：‎ A.称取‎1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。‎ B.取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。‎ C.用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。‎ ①滴定时，KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。‎ ②本实验滴定达到终点的标志是 。‎ ③通过上述数据，求得x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，‎ 则由此测得的x值会 。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）‎ 第I卷（共48分）‎ ‎1-5CDDBB 6-10CBDCC 11-16BABCAD 第II卷（共62分）‎ ‎17. (12分)（1）391（3分）‎ ‎(2)2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(I) ΔH =(a+4b) kJ/mol (3分）‎ ‎(3)+43.5kJ·mol-1 (3 分）‎ ‎(4) 0.lmol (3分)‎ ‎18. (12分)（1) c (CO) • c (H2O)/c (CO2) • c (H2) (2 分）‎ ‎(2) 吸热（2分） ‎ ‎(3) b、c (2 ) ‎ ‎(4) 700 (2分）‎ ‎(5) 50% (2分） 不变（2分）‎ ‎19. (14分）(1) NH3∙H2ONH4++OH- (2分) NH4++ H2ONH3·H2O+ H+(2分) ‎ ‎ H2OH++ OH- (2 分)‎ ‎(2) c (Cl-) >c (NH4+)>c (Na+) >c (OH-) >c(H+) (2分)‎ ‎(3) Cl- (l分) Na+(1分)‎ ‎(4) NH4+、NH3·H2O (全选对2分，选错0分）‎ ‎(5)0.005 (2分)‎ ‎20. (14分)‎ ‎(1)①m+n >P (2分） ②逆反应（2分） ③气（2分）‎ ‎(2)①酸（2分）‎ ‎②当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点（2分）‎ ③2 (2分）偏大（2分）‎