高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）

高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）

第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）‎ 一、选择题 ‎1．下列关于氧化物的叙述中，正确的是(　　)‎ A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 ‎ B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 ‎2．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(　　)‎ A．氢氧化铝　　　　B．苛性钠 C．氧化钙 D．硫酸钡 ‎3．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是(　　)‎ A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3‎ ‎4．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓‎ C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O ‎5．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4‎ C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4‎ ‎6．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是(　　)‎ A B C D X NaOH AlCl3‎ HCl NaAlO2‎ Y AlCl3‎ NaOH NaAlO2‎ HCl ‎7．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)‎ A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．7∶2‎ ‎8．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为(　　)‎ A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL ‎9．(2008年高考北京卷)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)‎ ‎①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4‎ ‎③HCl、NaAlO2、NaHSO4　④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2‎ A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④‎ ‎10．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中，硫酸根物质的量浓度为0.10 mol/L，加入0.25 mol/L ‎ NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100 mL，过滤，在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为(　　)‎ A．0.025 mol/L B．0.050 mol/L C．0.10 mol/L D．0.25 mol/L ‎11．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)‎ A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 ‎12．(2010年南京高一检测)实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．硫酸 D．氨水 ‎13．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是(　　)‎ A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3‎ B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3‎ C．A点的沉淀是Al(OH)3‎ D．B点的沉淀是Mg(OH)2‎ ‎14．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(　　)‎ A．Al2O3加到热水中 B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C．将Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液 ‎15．(2010年中山高一检测)下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)‎ A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 二、非选择题：‎ ‎16.．设计实验方案，验证明矾中含有K＋、Al3＋和SO42－，写出实验步骤、实验现象及结论。‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎17．阅读下面的图示，回答问题：‎ ‎(1)图中所说的“碱”指的是________。‎ ‎(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_______________。‎ ‎(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是___________________________ _____________________________，‎ 相应的离子方程式为_____________________________________ 。‎ ‎18．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：‎ 根据图示转化关系回答：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式。‎ A________________，B________________，乙________________，丁________________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式。‎ ‎①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。‎ ‎19、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：‎ ‎(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？‎ ‎(2)HCl溶液的物质的量浓度。‎ ‎20、(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。‎ ‎(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO2－的物质的量与H＋物质的量之比为__________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；__________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。‎ 第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）详解 一、选择题：‎ ‎1、解析：选A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物，像CO既不与酸反应，也不与碱反应。‎ ‎2、解析：选A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。‎ ‎3、解析：选C。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)，Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。‎ ‎4、解析：选D。1 mol KAl(SO4)2电离出1 mol K＋、1 mol Al3＋和2 mol SO42－，若使SO42－全部沉淀，则需2 mol Ba(OH)2，即4 mol OH－和2 mol Ba2＋，2SO42－＋2Ba2＋===2BaSO4↓，此时，1 mol Al3＋恰好与4 mol OH－反应转化为AlO2－，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，两式合并即得D选项。‎ ‎5、解析：选B。A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，生成的CO32－与Ba2＋恰好完全反应生成沉淀：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。‎ ‎6、解析：选C。因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确，不符合图形；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中在最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。‎ ‎7、解析：选B。本题应对两种情况进行讨论：‎ ‎①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋。‎ AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ‎1 mol 3 mol　　 1 mol 依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，‎ c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3。‎ ‎②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO2－，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式：‎ AlCl3～3NaOH～Al(OH)3‎ ‎1 mol　3 mol　　1 mol AlCl3～4NaOH～NaAlO2‎ ‎1 mol　4 mol　　1 mol 则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)‎ ‎＝(1＋1)mol∶(3＋4)mol＝2∶7。‎ ‎8、解析：选A。由化学反应方程式：‎ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑‎ ‎2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的溶质是NaCl，由n(Na＋)＝n(Cl－)得：‎ n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)。‎ ‎0．5 L×4 mol/L＝2 mol/L×V[NaOH(aq)]，‎ V[NaOH(aq)]＝1 L，即1000 mL。‎ ‎9、解析：选A。①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。‎ ‎10、解析：选A。溶液中的溶质为Na2SO4、NaAlO2，Na＋共0.025 mol，SO42－共0.01 mol，所以根据电荷守恒，n(AlO2－)＝0.005 mol c(AlO2－)＝＝0.025 mol/L。‎ ‎11、解析：选C。A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。‎ ‎12、解析：选D。强碱会使生成的Al(OH)3溶解，用量不易控制，所以选用弱碱氨水。‎ ‎13、解析：选AD。A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。‎ ‎14、解析：选D。Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。‎ ‎15、解析：选D。D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱，不溶于氨水。‎ 二、非选择题：‎ ‎16、解析：设计实验方案时一定要考虑到K＋、Al3＋、SO42－的性质。K＋可以通过焰色反应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO42－，最后Al3＋的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证。‎ 答案：‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎①取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液 ‎②取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色 证明含有K＋‎ ‎③另取一支试管取少量①中所制溶液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然后滴几滴BaCl2溶液 生成不溶于酸的白色沉淀 证明含有SO42－‎ ‎④再另取一支试管取少量①中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量 先生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀逐渐溶解 证明含有Al3＋‎ ‎17、解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO2，可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]。‎ 答案：(1)Na2CO3‎ ‎(2)2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑‎ ‎(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和盐酸反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎18、解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。‎ 答案：(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3‎ ‎(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O ‎(3)0.1 mol　0.3 mol ‎19、解析：(1)Mg　～　Mg(OH)2，Al　～　Al(OH)3‎ ‎ 24 g/mol 58 g/mol 27 g/mol 　78 g/mol ‎ m(Mg) 11.6 g m(Al) 19.4 g－11.6 g ‎ ＝7.8 g 则m(Mg)＝4.8 g，m(Al)＝2.7 g。‎ ‎(2)当V(NaOH)＝160 mL时，此时Mg2＋、Al3＋全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在，H＋和OH－反应生成H2O，溶液中仅存在Cl－和Na＋，根据电荷守恒n(Cl－)＝n(Na＋)＝0.16 L×5 mol·L－1＝0.8 mol，则n(HCl)＝0.8 mol，c(HCl)＝＝8 mol·L－1。‎ 答案：(1)m(Mg)＝4.8 g，m(Al)＝2.7 g ‎(2)8 mol·L－1‎ ‎20、解析：由反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O。即可得到相应的答案。‎ 答案：(1)1∶3　1∶4　2∶3　2∶7‎ ‎(2)1∶1　1∶4　2∶1　2∶5‎