辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

期末考试 高二化学试卷 ‎（本考试90分钟，满分100分） ‎ 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ag 108 S 32 Cl 35.5 Cu 64 C 12 Na 23‎ 可能用到的数据： lg2＝0.3 lg3＝0.5 lg5＝0.7‎ 第I卷 选择题 一、单项选择题（本题20小题，每题3分，共计60分）‎ ‎1、下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O＋                   B．CO2+H2OHCO3－ + H＋ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－                   D．HS－S2－ + H＋ 2、勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现。勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深 ④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l) A．①④⑤      B．①②③       C．②③④      D．②④ 3、下列说法正确的是(　　) A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．向饱和碘化银溶液中滴加某氯化钠溶液，沉淀由黄色逐渐变为白色，说明Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） 4、下列说法正确的是(　　) ①．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干，所得固体的成分相同 ②．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ③．氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装 ‎ ‎④．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 ⑤．明矾可以做净水剂 ⑥．向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体，并能产生红褐色沉淀 A．②③④⑤     B．③⑤⑥     C．①②③④⑤     D．①②④⑥ 5、化学中有很多有趣的现象和规律，它可以借助于数学工具来描述。符合下表分子式的分子本身或其某种同分异构体，仅有一种一氯代物，请判断第7项的分子式（　　）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ CH4‎ C2H6‎ C5H12‎ C8H18‎ A．C13H28       B．C17H36      C． C26H54      D．C53H108 6、某温度下，水的电离平衡常数K电离=1.8×10-15，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合（不考虑体积变化），所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比约为(     ) A．5.6﹕1     B．9﹕1      C．1﹕5.6      D．1﹕9 7、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　) A． Fe3+、Cl－、Na＋、SCN- B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Al3+、CO32--、Cl－、K＋ C．能使甲基橙试剂变黄的溶液：Na+、Cl－、K＋、S2O32-- D．Mg2＋、SO42--、I－、Na＋ 8、在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.7倍．下列叙述中不正确  A．平衡向逆反应方向移动               B．a＜c＋d C．z的体积分数增加                 D．X的转化率下降 9、已知2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙 B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙 ‎ C．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 D．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙 10、有关下列图像的分析错误的是（　　） A．图①表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压时的速率变化 B．图②中a、b曲线只表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C．图③表示室温下将各1 mL pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2 c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+) C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―) D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④ 14、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─  = CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─  = CuS↓    次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 (     )  A. CuS >Cu(OH)2>CuCO3  B. Cu(OH)2>CuCO3>CuS C. CuS

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