2020高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用单元训练 新人教版必修2

2020高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用单元训练 新人教版必修2

第四章 《资源综合利用 环境保护》综合练习 ‎1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 B．发展新能源汽车的主要目的是减少PM2.5的排放 C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D．“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与汽车尾气排放的不合格有关 ‎2．下列不属于海水化学资源利用的是(　　)‎ A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘 ‎3．下列属于物理变化的是(　　)‎ A．石油的分馏 B．淀粉水解 C．蛋白质水解 D．煤的干馏 ‎4．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是(　　)‎ A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．置换反应 ‎5．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业 B．石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量 C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样 D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解 ‎6.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应的绿色化”的是(　　)‎ A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3‎ B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制取CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制取CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O ‎7．合成常见塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的化学反应原理如下：‎ nCH2===CH2CH2—CH2(聚乙烯)‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．上述三种合成塑料的单体都是烯烃 B．上述合成反应的实质是缩聚反应 C．上述三种塑料的单体都能使溴水褪色 D．聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都是纯净物 7‎ ‎8．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是(　　)‎ A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染 B．禁止使用含氟电冰箱 C．倡导使用无磷洗衣粉 D．硝酸厂的尾气按国家相关规定处理 ‎9．在实验室制备物质时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　)‎ A．CCOCO2Na2CO3 B．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 C．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 ‎10．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石。例如，在氧化亚铁杆菌存在下，黄铁矿在潮湿空气中被氧化为Fe2(SO4)3，使环境的酸性增强，其反应为4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。下列不属于“细菌冶金”特点的是(　　)‎ A．对贫矿、尾矿的开采利用更有价值 B．反应须在高温下方能进行 C．可以获得一些重要的副产物 D．该方法能大大降低能源消耗、减少污染 ‎11．下列关于化石燃料加工的说法正确的是(　　)‎ A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎12．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH‎3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(　　)‎ A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2‎ ‎13．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是(　　)‎ 环境问题 措施 A 臭氧层空洞 限制氟氯烃类物质的生产和消耗 B 酸雨 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放 C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品 D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 ‎14．下列说法不正确的是(　　)‎ A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 7‎ B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品 C．煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因 D．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物 ‎15．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：C＋O2CO2，下列关于该过程的说法不正确的是(　　)‎ A．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染 B．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失 C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高 D．上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气 ‎16.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则 ‎17．下列有关叙述中，不正确的是(　　)‎ A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大 B．聚乙烯是由CH2—CH2分子组成的化合物，有固定熔点 C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等 D．油脂不是天然高分子化合物 ‎18．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用 D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 ‎19．下列说法正确的是 (　　)‎ A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油 C．直馏汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水 ‎20．2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：‎ 7‎ ‎21．高分子材料是由①，②CH3—CH===CH—CN两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是(　　)‎ A．该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应 B．形成高分子材料的单体中的所有原子有可能都处于同一平面上 C．①和②两种有机物互为同系物 D．两种单体都可以使溴水褪色，但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎22．“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”理念的是(　　)‎ A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理 B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用 C．研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害 D．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”‎ ‎23．下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是(　　)‎ A．冶炼金属铁通常用热还原法 B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 C． 煤的干馏属于物理变化 D．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 ‎24.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：‎ 干海带海带灰水溶液―→碘单质，则下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2‎ C．操作是结晶或重结晶 D．操作是提纯，常用蒸馏或分馏 ‎25．下列化工生产原理错误的是(　　)‎ ‎①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ‎③电解法冶炼铝时，原料用氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④‎ ‎26．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)‎ A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2‎ D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎ ‎27．Ⅰ.下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？‎ 7‎ A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。‎ ‎(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。‎ ‎(3)将海水淡化________。 (4)除去粗盐溶液中的泥沙________。‎ ‎(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁______。(6)从海水提溴获得的溴水中，提取溴单质_______。‎ Ⅱ.将下列环境问题所对应的原因(A～F)填在相应空格中。‎ 主要产生原因：A．CO2浓度不断上升 B．大量使用塑料包装袋 C．工业上大量排放SO2‎ D．大量使用农药和化肥 E．乱砍滥伐森林 F．大量使用氟利昂制品 环境问题：(1)酸雨________。(2)水土流失________。(3)温室效应________。(4)臭氧层被破坏________。(5)白色污染________。(6)土壤污染________。‎ ‎28.Ⅰ.铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4、V2O5、MnO2等均可发生铝热反应。‎ ‎(1)写出上述铝热反应的化学方程式：①__________________________；‎ ‎②________________________________；③________________________________。‎ ‎(2)据上述反应可总结出铝热反应的特点：①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的________，其中铝表现了其________性，作________剂；②铝热反应常用于冶炼金属性比铝________(填“强”或“弱”)的金属。‎ Ⅱ.乙烯是来自石油的重要化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，请回答。‎ ‎(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_______________________________________；‎ 其反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：‎ 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺二的原子利用率为________。因此，在实际生产中，应采用工艺________更环保、更经济。‎ ‎29．2013年初，我国北方大部地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。‎ ‎(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。‎ 7‎ ‎①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水 制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。‎ ‎(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：‎ a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O ‎　　　　　　　　　　葡萄糖 b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O c．CO2＋CH4CH3COOH d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O 以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是______。‎ ‎(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子，写出A的结构简式___________________。‎ ‎30.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：‎ ‎①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：______________________________________。‎ ‎②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_______________________________。‎ ‎(2)写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：____________________________________。‎ ‎(3)母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。‎ 7‎ ‎①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_____________________________。‎ ‎②电解无水氯化镁的化学方程式是_____________________________。‎ ‎③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______(填字母序号)。‎ A．H2 B．CO‎2 C．O2 D．水蒸气 ‎(4)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。‎ ‎①生成溴单质的化学反应的离子方程式是___________________________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是_____________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。‎ ‎②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________(填字母序号)。‎ A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环　‎ ‎③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_____________________。‎ ‎19．(10分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验时灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。‎ ‎(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。‎ ‎(3)步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是________(填试剂名称)。‎ ‎(4)上述流程中的实验操作包括下图中的________(按操作顺序选填代号)。‎ ‎(5)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：____________________。‎ 7‎