化学·江西省玉山县第一中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷（重点班） Word版含解析

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江西省玉山县第一中学2016-2017学年高二上学期第一次月考 一、单选题：共15题 ‎1．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是 A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”‎ B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查化学与STSE中能源问题。A.太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源，A正确；B.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，B错误；C.从图示分析，甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃，控制了二氧化碳的排放，符合“节能减排”思想，C正确；D.让煤变成合成气，能提高能源利用率，D正确。答案选B。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A.HCOOH＋OH－HCOO－＋H2O B.CO2＋H2O＋H＋‎ C.＋H2O＋OH－ D.HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查离子反应方程式的书写。A.HCOOH＋OH－HCOO－＋H2O，是HCOOH与强碱的反应的离子方程式，A错误；B.CO2＋H2O＋H＋是CO2与H2O反应生成碳酸后电离成＋H＋的过程，B错误； D.是HS－电离方程式。D错误。答案选C。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3．(2014·湖南师大附中模拟)已知反应:①25 ℃、101 kPa时,‎ ‎2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1;‎ ‎②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列结论正确的是(　　)‎ A.①表示2 mol C(s)燃烧生成2 mol CO(g)需要吸收221 kJ的热量 B.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1‎ C.稀硫酸与NaOH稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1‎ D.稀醋酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 ‎【答案】B ‎【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,根据①知,1 mol C燃烧生成1 mol CO放出的热量为=110.5 kJ,则1 mol C完全燃烧生成CO2时,放出的热量应大于110.5 kJ,故B正确;反应①为放热反应,故A错误;中和热可表示为中和热为57.3 kJ·mol-1或ΔH=-57.3 kJ·mol-1,故C错误;CH3COOH为弱酸,反应中电离需吸收一部分热量,因此放出的热量比57.3 kJ少,故D错误。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ‎① NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂 ‎②使用泡沫灭火器时将NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.仅①②③ B.仅②③④ C.仅①④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】①是利用NH4Cl、ZnCl2水解产生的H+溶解金属氧化物，正确；②中发生的是互相促进的水解反应，正确；③是草木灰中的水解产生的OH-与铵态氮肥中的N反应生成NH3，使肥效降低，正确；④是Na2CO3水解产生的OH-与磨口玻璃塞中的SiO2作用，生成有黏性的Na2SiO3，使瓶口与瓶塞粘住，正确；⑤是加热促进AlCl3的水解，HCl挥发而得到Al(OH)3，正确。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎5．已知三个热化学方程式：‎ ‎(1)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝－9.48 kJ·mol－1‎ ‎(2)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1‎ ‎(3)C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH＞0‎ 下列判断正确的是 A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 D.金刚石比石墨稳定 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查化学反应的热效应。A、n(I2)= 254g/254g/mol=1 mol，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B、由盖斯定律得I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C、反应(1)、(2)的反应物都是I2与H2，但状态不相同，气态的能量高于固态，反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低，故C正确；D中C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH＞0，所以石墨比金刚石稳定，D错误。答案选C。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查化学平衡移动原理。A、水的电离平衡是吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，水的离子积常数变大，能用平衡移动原理解释，故A错误；B、2NO2N2O4，△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故B错误；C、根据弱电解质的电离平衡，越稀电离程度越大，所以能用平衡移动原理解释，故C错误；D加压体积减小，气体颜色会加深，但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D正确。答案选D。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎7．CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下 A.加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变 B.改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C.温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 D.恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查化学反应速率与化学平衡移动原理。A、加入催化剂会改变反应速率但化学平衡不移动，改变反应的途径但反应焓变不变，故A错误；B、反应前后气体体积不变，改变压强反应速率发生改变，平衡不移动，反应放出的热量不变，故B正确；C、温度降低时，正、逆反应速率都减小，平衡正向移动，反应放出的热量增大，C错误；D 、恒容时充入稀有气体，正、逆反应速率都不会改变，充入H2，逆反应速率增大，D 错误。答案选B。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎8．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,下列研究目的和图示相符的是 (　　)‎ A.A B.B C.C D.D ‎【答案】C ‎【解析】增大压强,反应速率增大,先达到化学平衡,A错误;升高温度,平衡向逆反应方向移动,N2的转化率降低,B错误;增加N2,正反应速率迅速增大,此时逆反应速率不变,C正确;催化剂能够加快反应速率,D错误。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎9．化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：‎ 根据以上信息判断，下列结论错误的是 A.a>b B.增大压强；平衡状态II不移动 C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动 D.反应II、Ⅲ均为放热反应 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查化学平衡移动原理。Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，K1=，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K2，Fe(s)+ H2O(g)FeO(s)+ H2(g)，K3=，同温度下，K2=K3/K1，K3=K1K2，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b=1.68/2.15=0.78。A、计算分析可知a＞b，故A正确；B、反应ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，故B正确；C、计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，升高温度平衡逆向进行，故C错误；D、反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故D正确。答案选C。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎10．部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 下列选项正确的是 A.2CN－＋H2O＋CO22HCN＋‎ B.2HCOOH＋2HCOO－＋H2O＋CO2↑‎ C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者 D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。A根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，依据强酸制弱酸原理可知正确反应离子方程式为：CN－＋H2O＋CO2HCN＋，A错误；据强酸制弱酸原理可知反应方程式正确，B正确；C、等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；D ‎、中和等浓度的HCOOH和HCN，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。答案选B。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎11．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 A.c(OH－)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH－)‎ C.c(OH－)和c(H＋) D.c(H＋)和c(OH－)的乘积 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查弱电解质电离平衡。A、由NH 3 ·H 2 O + OH － 可知，加水促进电离，则c(NH3·H2O)减少，c(OH－)减小，平衡正向移动，所以分母减小的程度大，二者的比值增大，故A错误、B正确；C、氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故C错误； D、因加水稀释时，温度不变，则c(H＋)和c(OH－)的乘积即水的离子积常数不变，故D错误。答案选B。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B.滴定过程中不慎有液体溅出 C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D.碱式滴定管未用待测液润洗 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查酸碱中和滴定。A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V(碱)偏小，分析可知c(酸)偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V(酸)偏大，分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，若碱往酸中滴，造成消耗的V(碱)偏小，根据分析，可知c(酸)偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V(酸)偏小，根据分析，可知c(碱)偏小，故B正确；C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确，若碱往酸中滴，导致V(碱)偏大，根据分析，可知c(酸)偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏小，故C错误；D.碱式滴定管未用待测液润洗，碱被稀释，浓度偏小，若碱往酸中滴，造成消耗的V(碱)偏大，根据分析，可知c(酸)偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的V(酸)偏小，根据分析，可知c(碱)偏小，故D错误。答案选B。‎ ‎【备注】本题答案已由B改为D。‎ ‎ ‎ ‎13．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 A.混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14‎ B.混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)‎ D.混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查溶液中的离子浓度大小比较。A.混合前若pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14，则应有c(OH－)=c(H＋)，由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量溶液呈酸性，故A错误； B.溶液呈中性，反应后有c(OH－)=c(H＋)，根据c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B错误；C.醋酸为弱酸，混合后溶液最终呈中性，则醋酸应过量，即混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)，故C正确；D.混合后溶液呈中性，应存在c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－) =c(H＋)，故D错误。答案选C。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、‎ B.加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、‎ C.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、CH3COO-‎ D.pH=1的溶液中：Na＋、、S2-、Cl－‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查离子共存。A.滴人酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故A错误；B.加入过量NaOH溶液时，与OH－反应生成，Ba2＋产生白色沉淀，加入少量稀H2SO4时，Ba2＋产生白色沉淀，B正确；C.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，CH3COO-与H+不能共存，C错误；D.pH=1的溶液中， H+、S2-之间会发生氧化还原反应而不能共存。‎ D错误。答案选B。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎15．下列各离子浓度的大小比较中正确的是 A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B.0.2 mol•L－lNH4Cl 和 0.l mol•L－lNaOH 溶液等体积混合后：c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)‎ C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2-) +c(HS-)+c(OH-)‎ D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c() 由大到小的顺序是：①>②>③>④‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查溶液中的离子浓度大小比较。A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，说明HF酸性比HCN强，NaF溶液的水解程度小于 NaCN 溶液的水解程度，NaCN溶液的 pH 比NaF溶液大，故A错误；B、反应后溶液是一水合氨和氯化铵和氯化钠，溶液中一水合氨的电离大于铵根离子的水解，溶液中离子浓度大小为，c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故B错误；C、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+) +c(H+) =2c(S2-) +c(HS-)+c(OH-)，故C错误；D、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH4Cl氯离子不影响、③CH3COONH4醋酸根离子水解呈碱性促进铵根离子的水解、④NH3·H2O弱电解质电离程度小，所以c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确。答案选D。‎ ‎ ‎ 二、填空题：共3题 ‎16．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：‎ ‎(1)图中A、C分别表示________、________；‎ ‎(2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。‎ ‎(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图E________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。‎ ‎(4)图中ΔH＝________kJ·mol－1；‎ ‎(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝________。‎ ‎【答案】(1)反应物能量；生成物能量；‎ ‎(2) 活化能；无 ‎(3)降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 ‎(4) -198‎ ‎(5)S(s)+O2(g)SO2(g)△H1=-296 kJ·mol-1，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H2=-99 kJ·mol-1‎ ‎3S(s)+9/2O2(g)3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185kJ·mol-1‎ ‎【解析】本题考查化学反应与能量。(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；(2)E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；(3)因为催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低；(4)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99 kJ·mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198 kJ·mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198 kJ·mol－1；(5)已知①S(s)+O2(g)SO2(g)△H1=-296 kJ·mol-1，②SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H2=-99 kJ·mol-1 ，则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S(s)+9/2O2(g)3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185kJ·mol-1。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎17．下表是不同温度下水的离子积的数据：‎ 试回答以下问题：‎ ‎(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是 ‎_______________________________________________________。‎ ‎(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。‎ ‎(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。‎ ‎【答案】(1)＞；理由是：温度升高，水的电离程度增大，离子积增加 ‎(2)1000︰1‎ ‎(3)碱(4)9:11‎ ‎【解析】本题考查水的电离。(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；(2)硫酸钠溶液中一定满足c(Na+)：c(SO42- )=2：1；硫酸钠溶液中c(Na+)：c(OH-)=2×5×10-5mol•L-1：1×10-7 mol•L-1=1000：1；(3)因为在t2温度下水的离子积为1×10－12，所以pH＝6时，呈中性，当pH＝7，溶液显碱性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液pH＝2，酸过量，混合后c(H+)=n(H+)−n(OH−)/V=(0.1mol/L×bL−0.1mol/L×aL)/ (a+b)L=0.01，解之得：a：b=9:11。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎18．已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：‎ ‎①c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)；‎ ‎②c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)；‎ ‎③c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；‎ ‎④c(Cl－)＞c(H+)＞c()＞c(OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)某溶液中只有一种溶质，该溶质是    ，上述四种离子浓度的大小顺序为   (填序号)。‎ ‎(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为           ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为          。‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl)     c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系：c(H+)      c(OH-)。‎ ‎【答案】(1) NH4Cl；①；‎ ‎(2) NH4Cl和NH3•H2O；NH4Cl和HCl；‎ ‎(3)小于；大于 ‎【解析】本题考查离子浓度大小比较。(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是NH4Cl，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)；(2)若上述关系③是正确的，溶液呈碱性，NH3·H2O过量，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，若上述关系④是正确的，溶液呈酸性，且c(H+)＞c()，HCl过量，溶质应为NH4Cl和HCl；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，由于HCl 为强酸，NH3•H2O为弱碱，则混合前c(HCl) 小于c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系：c(H+) 大于c(OH-)。‎ ‎ ‎ 三、综合题：共2题 ‎19．氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4kJ/mol，据此回答以下问题：‎ ‎(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)           。‎ a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b.增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率 c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 ‎(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。‎ ‎②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。‎ ‎(3)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是               (填字母)。‎ a.容器内的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 c.υ正(N2)＝2υ逆(NH3)‎ d.混合气体中c(NH3)不变 ‎(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。‎ ‎(5)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为，放出热量Q2kJ。则：a_____b(填>、=、<)，Q1_____Q2(填>、=、<)，Q1_____92.4(填＞、＝、＜)。‎ ‎【答案】(1)a、d ‎(2)① ②小 ‎(3)；b、d ‎(4)ac    (5)a

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