陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020高二下学期第一次阶段性测试化学试卷
化 学 试 题（卷）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 Mg—24 Zn—65 S—32 Cu—64 Pb—207
一、选择题（本小题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 生产生活中的下列做法正确的是 （ ）
A．用明矾做自来水的消毒剂
B．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理
C．用电解NaCl溶液来制备金属钠
D．电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路
2. 下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，0.1mol·L－1盐酸pH大于0.1mol·L－1 醋酸的pH
B．升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能
C．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
D．光伏电池可实现太阳能到电能的转化
3. 下列有关热化学反应的描述正确的是 （ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B. CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol
C. 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 ；C（s）+O2（g）=CO（g）H2 ，则H1>H2
D. C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定
4. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，H= kJ/mol（>0）。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是 （ ）
A．若2(NH3)=(CO2)，则该反应达到平衡状态
B．两次平衡后，后一次平衡CO2的浓度大
C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，则达平衡时放出 kJ热量
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．对于2HI（g）⇌H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B．合成氨反应中为提高氨产率，理论上应采取降低温度的措施
C．实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释
D．用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl
6. 一定条件下，将2 molA、1 molB放在体积为2L的密闭容器中反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D
(g)，2 min达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是 （ ）
A．x＝1
B．2min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40%
D．达平衡状态时，2v正（B）＝v逆（D）
1. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) H<0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ）
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
（p2＞p1）
温度对反应的影响
平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
示意图
2. 工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1温度最高
B．正反应速率：υ(a)＞υ(b)=υ(d)＞υ(c)
C．平均摩尔质量：M(a)
CH3COOH>HF
B．同浓度的NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液其pH：NaF>CH3COONa>NaCN
C．CH3COOH可与NaF溶液反应：CH3COOH+NaF=CH3COONa+ HF
D．等质量的NaOH分别与CH3COOH、HCN、HF恰好反应时，消耗三种酸的物质的量相同
5. 25℃时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．c（
Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
B．c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
C．c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）
D．c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）
1. 下列有关装置图的叙述中正确的是 （ ）
A．装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
B．装置的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
C．装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气
D．装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
2. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。
碳酸钠属于弱碱
B
测定NaClO溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显蓝色。
HClO是弱酸
C
将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。
锌被还原
D
向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
3. 某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是（ ）
A．使甲同学装置中的正极变为负极
B．
设计一个新的原电池
C．在石墨电极上镀锌
D．使锌电极受到保护
1. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H =-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的H等于 （ ）
A．-67.7kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol
2. 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．XOH是弱碱
B．pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3
C．CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10-3.8
D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 减小
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包含5个小题，计52分）
3. （10分）能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a.降低温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_____ ；
④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（小数点后保留2位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。请写出负极的电极反应为_______________。
1. （12分）“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。
（3）测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：______________________________。
②滴定终点的现象为__________________________________________________。
③C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。
④若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2. （10分）“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为
Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正极的电极反应式为__________________________________。
（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2 。
（3）填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序______。
（4）铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：
环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气体积为______L（标准状况）。
1. （14分）通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________。
（2）将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为________________________。（填序号）
（4）已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。
②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
2. （6分）在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/S
0
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.2
0.1
0.08
0.07
0.07
0.07
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0～20s内该反应的速率为___________。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是______
热反应（填：“吸”、“放”）
（3）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是_______。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．可能是缩小了容器的体积
（4）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 _________ 。
（5）等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO 和 1molO2，平衡时NO的转化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）
