化学卷·2018届重庆市七中、十一中、十八中等六校高二上学期期末联考（2017

化学卷·2018届重庆市七中、十一中、十八中等六校高二上学期期末联考（2017

2016—2017 学年（上）期末考试 高 2018 级化学试题 考试说明: 1.考试时间：90 分钟 2.试题总分：100 分 3.试卷页数： 8 页 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分 （选择题 共 48 分） 本部分包括 16 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分。 1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B．焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 2．下列化学用语使用正确的是 A．HCN 分子的结构式 H—C≡N B．质量数为 37 的氯原子 C．F－离子的结构示意图 D．二氧化碳的电子式 3．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是 A．H2O 和 CS2 B．SO2 和 CO2 C．CO2 和 CH4 D．H2S 和 H2 4．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是 A．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率 B．任何可逆反应都有一定的限度，化学反应的限度是可改变的 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D．已知工业合成氨气△H＜0，达到反应限度时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速 率增大，平衡向逆反应方向移动 5．下列有关说法错误的是 A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的 ΔH＞0 B．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 C．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同 D．ΔH<0、ΔS>0 的反应在不同温度下均能自发进行 6．下列说法不正确的是 A．向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解后得到深蓝 色的透明溶液，形成该溶液是因为产生了配合离子[Cu(NH3)4] 2+ B．NH4+的空间构型是正四面体形 C．氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键 D．由于氢键的作用，使 NH3、H2O、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为 HF＞H2O＞ NH3 7．在已达到电离平衡的 1 mol·L-1 的醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，同时使溶液的 pH 增大，应采取的措施是 A．通入少量 HCl 气体 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深 ②对新制氯水进行光照后，溶液的 pH 逐渐减小 ③加催化剂，使 N2 和 H2 在一定条件下更快转化为 NH3 ④在含有 Fe(SCN)3 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ⑤实验室制取 CO2 时，粉碎大理石有利于 CO2 的生成 ⑥向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后，溶液红色变浅 A．①②③ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 9．将足量的 BaCO3 粉末分别加入到下列溶液中充分溶解至溶液饱和，各溶液中 Ba2+的浓 度最小的为 A．100 mL 0.01 mol·L-1 盐酸 B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液 D．10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液 10．下列相关实验事实的说法不正确的是 A．当溶液中水电离的 c(H+) = 10-12 mol·L-1 时，C1-、CO32-、NO3-、NH4+一定能大量共存 B．90℃时测得纯水中 c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l) H+(aq) + OH－(aq) ΔH＞0 C．常温下将相同体积的 pH = 3 硫酸和 pH = 11 一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为 中性也可能为碱性 D．使甲基橙变红的溶液中 Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-不能大量共存 11．在密闭容器中，对于可逆反应 2A+3B 2C (气)，平衡时 C 的体积分数与温度和压强 的关系如图所示，下列判断正确的是 A．若正反应方向 ΔH＞0，则 T1＜T 2 B．由右图可知，A 和 B 均一定为气体 C．其它条件不变，压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 D．若增大压强，平衡不移动，说明 A 是气体，B 为非气体 12．下列说法正确的是 A．PH = 2 的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，分别与 2 mol·L-1 的 NaOH 反应，刚开始反应 时速率：ν(HCl) ＞ν(CH3COOH) B．用锌和过量稀硫酸反应制取氢气时加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应速率加快， 但 H2 的产量会降低 C．体积相同、pH = 12 的 NaOH 溶液和 NH3·H2O 溶液，均加水稀释到原体积的 100 倍后， pH (NaOH) ＞pH( NH3·H2O) D．一般升高温度可使活化分子数增多，因而反应速率增大，但活化分子的百分数不变 13．常温下向 100 mL 0.01 mol·L-1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1 MOH 溶液，图中所示曲 线表示混合溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．HA 可能为一元弱酸，MOH 为一元强碱 B．K 点溶液中各微粒浓度大小关系： c(M+ ) ＞ c(A- ) ＞ c(MOH) ＞ c(OH- ) ＞ c(H+ ) C．N 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度 D．若 K 点对应的溶液的 pH = 10，则 c(MOH) + c(M+) = 0.02mol·L-1 14．下列各离子浓度的大小比较正确的是 A．0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3) C% T1 T2 p(Pa) B．常温时将等体积的盐酸和氨水混合后 pH = 7，则 c(NH4+) ＞ c(Cl-) C．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液 浓度大小顺序：③＞②＞① D．含有 NH4+、Cl-、OH-、H+的溶液中，离子浓度大小关系可能为： c(Cl- ) ＞ c(NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＞ c(OH- ) 15．将 1mol A(g)和 2mol B(g)置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g) + B(g) C(g) + D(g)并达到平衡。C 的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线 b 所示，反应过程中的能 量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是 图 I 图 II A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1 和 E2 均减小 B．该温度下反应的平衡常数数值约为 7.36，若升高温度该反应的平衡常数减小 C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中 a 曲线进行 D．反应在第 4 秒钟达到化学平衡状态，此时以 A 表示的化学反应速率是ν(A) = 0.1125mol·L-1·s-1 16．在 373K 时，把 0.5molN2O4 气体通入体积为 5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红 棕色。反应进行到 60s 时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6 倍。下列说法 不正确的是 A．平衡时，N2O4 的转化率为 60% B．平衡时，体系内 NO2 为 0.04mol·L-1 C．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入 0.5molN2O4 气体，重新达到平衡时 N2O4 的体积百分数减少 D．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入 1molN2O4 气体，重新达到平衡时该反 应平衡常数不变 第二部分（非选择题 共 52 分） 17．（10 分） （1）Al2(SO4)3 溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是 （填化学式），将 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是 （用离 子方程式表示） （2）实验室溶液中常用 NaOH 来进行洗气和提纯。当 100mL 1mol·L-1 的 NaOH 溶液吸收标 准状况下 2.24LSO2 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （3）25℃时，几种离子开始沉淀时的 pH 如下表： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液时，_____先沉淀（填离子 符号），要使 0.3mol·L-1 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（当 Cu2+浓度降至 10－5 mol·L-1 时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为____（KspCu(OH)2=1×10-20） 18．(14 分) 工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下 的化学反应平衡常数如下表所示： 温度化学反应 平衡 常数 500℃ 700℃ 800℃ ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.34 0.15 ② H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) K2 1 1.7 2.52 ③ 3H2(g) + CO2(g) CH3OH(g) + H2O(g) K3 请回答下列问题： （1）判断反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应 （2）据据反应①与反应②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3 =________(用 K1、K2 表示) （3）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2)，试判 断此时的温度为________。 （4）500℃时测得反应③在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为 0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则此时ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=” 或“＜”)。 （5）一定条件下将 H2(g)和 CO2(g)以体积比 3:1 置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列 能说明该反应达到平衡状态的有 A．体系密度保持不变 B．H2 和 CO2 的体积比保持不变 C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态 D．当破坏 CO2 中 2 个碳氧双键，同时破坏 H2O 中的 2 个氧氢键，反应一定达到平衡状 态 （6）若 500℃时在 2L 密闭容器中加入 2molH2 和 amolCO2 进行②的反应，反应 5min 后达 到平衡，平衡时 CO2 的转化率为 50%，求 a = mol，用 H2 表示该反应达到平衡时 的平均反应速率ν(H2) = mol·L-1·min-1 19．（14 分） 草酸铁晶体 Fe2(C2O4)3·xH2O 通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在 110℃可完全失 去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤 1：称量 4.66g 草酸铁晶体进行处理后，配制成 250 mL 一定物质的量浓度的溶液。 步骤 2：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳，同时 MnO4-被还原成 Mn2＋。向反应后的溶液中加入 一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收 集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤 3：用 0.0200 mol·L-1KMnO4 溶液滴定步骤 2 所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液 V1 mL， 滴定中 MnO4-被还原成 Mn2＋。 重复步骤 2、步骤 3 的操作 2 次，分别滴定消耗 0.0200 mol·L-1 KMnO4 溶液为 V2、V3 mL。 记录数据如下表： 实验编号 KMnO4 溶液的浓度（mol·L-1） KMnO4 溶液滴入的体积（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 请回答下列问题： （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因 （用离子方程式表示） （2）该实验步骤 1 和步骤 3 中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒 外，一定需用下列仪器中的________ (填序号) A． 酸式滴定管 B．碱式滴定管　 C．量筒(10 mL)　 D．锥形瓶　 E．胶头滴管　 F．漏斗 G．250 mL 容量瓶 （3）加入锌粉的目的是 （4）步骤 3 滴定时是否选择指示剂 （是或否）；说明理由 写出步骤 3 中发生反应的离子方程式 （5）在步骤 2 中，若加入的 KMnO4 溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏 高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数 x 为________。 20．（14 分） X、Y、Z、W、M、N 是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息 如下表： 元素 相关信息 X X 的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 Y Ne 与 Y2－的核外电子数相同 Z Z 的基态原子价电子排布为 nsn-1 N N 的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 （1）红色金属 N 位于元素周期表中的位置为 ，其基态原子的电子排布式 为 （2）H2Y 分子的立体构型为 形，XY2 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是 ， 与 XY 分子互为等电子体的微粒有 （写一种即可，填化学式） （3）Y 单质和 Z 单质点燃条件下得到的固体产物为 （填化学式），其晶体类型为 晶体 （4）与 Z 同周期且相邻的两种元素的原子与 Z 比较，三者第一电离能最大的为 ，X、 Y 两种元素电负性的大小关系为 ＞ （均用元素符号表示）。 （5）写出 N 的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式 （6）W 与 Y 元素同主族且相邻，W 的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气 体。该气体与含 1.5 mol M 的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在 一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.5×6.02×1023 个电子转移时，该 反应的化学方程式是： 。 高 2018 级化学试题 2016—2017 学年（上）期末考试题答案 1~5 C A C D A 6~10 D D C D A 11~16 D B B D B B 17.（10 分）（每空 2 分） （1）Al2(SO4)3 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （2）c(Na+) ＞ c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-) （3）Cu2+ 6.5 18．（14 分）（每空 2 分） 2 0.0200 V2 = 20.12 3 0.0200 V3 = 19.98 （1）放热 　 （2）K1×K2 （3）800 ℃ 　 （4）＜ （5）C、D （6）1 0.05 19.（14 分）（除标注的两个空为 1 分，其余每空均为 2 分） （1）Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ （2）A、D、E、G （3）将 Fe3＋还原为 Fe2＋ （4）否（1 分） 因为 KMnO4 被还原剂还原成 Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂 （1 分） 5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （5）偏高 5 20．（14 分）（除标注的三个空为 2 分，其余每空均为 1 分） （1）第四周期ⅠB 族 1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar] 3d104s1 （2 分） （2）V 形 sp3 杂化 N2 或 CN-（其他答案合理即可） （3）MgO 离子晶体 （4） Mg O＞C （5）2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3（2 分） 4NA （6）SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2 （2 分）