2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 ‎ 第Ⅰ卷(选择题共50分)‎ 一、单项选择题(每小题只有一个选项正确，每题2分，共50分)‎ ‎1．若电子由3d能级跃迁至4p 能级时，通过光谱仪可直接摄取的是（ ）‎ A．电子的运动轨迹图像   B．原子的吸收光谱 ‎ C．电子体积大小的图像   D．原子的发射光谱 ‎2．下列说法错误的是（ ）‎ A．ns 电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 ‎ B．电子排布式(C) 1s22s22p2x 违反了洪特规则 C．电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理 ‎3．下列化学用语的表达正确的是(　　)‎ A．原子核内有10个中子的氧原子：168O ‎ B．氯原子的结构示意图：‎ C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl ‎ D．基态铜原子的外围电子轨道表示式：‎ ‎4．下列说法不正确的是（ ）‎ A．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)‎ C．同一原子的能层越高，s电子云半径越大 D．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 ‎5．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（ ）‎ A．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子 B．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子 C．M 层全充满而N 层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2‎ 的基态原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5 的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子 ‎6．硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2互为等电子体,已知C=O的键能为745kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是（ ）‎ A．分子中有2个σ键和1个π键 B．可推测C=S 的键能大于745kJ·mol-1‎ C．OCS 中碳原子是采用sp 杂化方式成键的 D．分解温度CO2、OCS、CS2依次由低到高 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=O B．根据等电子体原理，推测O3为非极性分子 C．分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子 D．酸性由强到弱排列： HClO4>H3PO4>HCl>HClO ‎8．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是(　　)‎ A.①③ B.②⑤ C.⑤⑥ D.③④⑤⑥‎ ‎9．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）‎ A．具有下列电子排布式的基态原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的基态原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位; kJ·mol-1)分别为738、1451、 7733、10540、13630、17995、 21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ ‎10．下列实验事实及理论解释都正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 理论解释 A 酸性： H3BO3、 H2SiO3 相近 B、Si电负性相近，符合“对角线规则”‎ B 熔点： SiO2> SiCl4‎ 键能：Si-O>Si-Cl C 密度：干冰>冰 相对分子质量：CO2>H2O D 沸点： Cl2> N2>CO CO为极性分子：且相对分子质量：Cl2>CO ‎11．下列关于晶体的说法中，正确的有（ ）‎ ‎(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③铯、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次降低 ‎④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12 个O2-相紧邻 ‎⑥12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA (NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧离子晶体CaO 的晶格能比KCl 高,熔点KCl比CaO低 A．2种   B．3种   C．4种   D．5种 ‎12．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎13．下列说法不正确的是（ ）‎ ‎①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ‎②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ‎③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ‎④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构 ‎⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ‎⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ‎⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2‎ ‎⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧‎ ‎14．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）‎ A．分子中N－Cl键键长比CCl4分子中C－Cl键键长长 B．分子中不含孤电子对 C．NCl3分子是极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 ‎15．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）‎ A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2‎ ‎16. 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（ ）‎ A. 元素C核外电子占据10个原子轨道 B. B元素在周期表中的d区 C. E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键 D. 元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5‎ ‎17. 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ） ‎ A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4‎ C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+‎ ‎18. 现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（ ）‎ A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道 B. T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2‎ C. 分解温度DAC3>EAC3‎ D. A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物 ‎19.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）‎ A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个 C. 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12‎ D. 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④‎ ‎20.下列各组品体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )‎ ‎①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．③④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎21.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．60gSiO2 晶体中含Si-O键的个数为4NA (NA为阿伏加德罗常数)‎ B．在立方ZnS晶体(如图所示)中，Zn2+、S2-的配位数都是8‎ C．设NaCl 的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA mol-1,在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cm D．CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体 ‎22．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎①不同核素之间形成的共价键一定是极性键 ‎②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子 ‎③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ‎④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子 ‎⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ‎⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐 ‎⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为 ‎⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；ð键重叠方式为肩并肩，成轴对称 ‎⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．‎ A．②⑥ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑧ D．③④⑥⑦⑨‎ ‎23．长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1﹣18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（　　）‎ A．第9列中元素中没有非金属元素 ‎ B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 ‎ C．第四周期第10列元素是铁元素 ‎ D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5‎ ‎24．下列说法正确的是（　　）‎ A．PCl3的空间构型为平面三角形 ‎ B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 ‎ C．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 ‎ D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4‎ ‎25．有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q， 它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol ‎ I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是(　　) ‎ X Y R Q A．工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质 B．X和Y 的单质熔点： X R > Z D．Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物 第II卷（非选择题共50分）‎ ‎26．（8分）C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：‎ ‎（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为　 　．‎ A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 ‎（2）固态时，C60属于　 　（填“原子”或“分子”）晶体． ‎ ‎（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是　 　NA．‎ ‎（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是　 　．‎ ‎（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有　 　个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有　 　个CO2分子．‎ ‎（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为　 　，每个Cs+配位数为　 　．‎ ‎27．（8分）‎ 如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．‎ ‎（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含　 　个σ键，　 　个ð键．‎ ‎（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　 　；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为　 　，其中X与Ag+之间以　 　键结合．‎ ‎（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点　 　．（填高或低）‎ ‎（4）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：　 　．‎ ‎28．(18分)铁和钴是两种重要的过渡元素。‎ ‎（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。‎ ‎（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________。‎ ‎（3）尿素分子中碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为___________________。‎ ‎（4）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。‎ ‎（5）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。‎ 吡咯 血红素 ‎①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为____ 。‎ ‎②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过________键相结合。‎ ③血红素中N的杂化方式为 ，请画出血红素中N与Fe的配位键 。‎ ‎29．（16分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：‎ H2S S8‎ FeS2‎ SO2‎ SO3‎ H2SO4‎ 熔点/℃‎ ‎−85.5‎ ‎115.2‎ ‎>600（分解）‎ ‎−75.5‎ ‎16.8‎ ‎10.3‎ 沸点/℃‎ ‎−60.3‎ ‎444.6‎ ‎−10.0‎ ‎45.0‎ ‎337.0‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）基态O原子的电子排布图为_______，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形，O原子最外层电子的运动状态有_____种。‎ ‎（2）图（a）为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为______________。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____________。‎ ‎（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为　 　形；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数___________。‎ ‎（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞中有Fe2+_____个，有S22-_____个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____ (填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为　 　g•cm﹣3‎ ‎（5）在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为　 　。Si与O的原子数之比为化学式为　 　。‎ 牡一中2017级高二学年下学期期中考试 化学试题答案 一、单项选择题(每小题只有一个选项正确，每题2分，共50分)‎ ‎1-5 BACAC 6-10CABDA 11-15BCACC 16-20BBDCA 21-25BAACD 二、（非选择题共50分）‎ ‎26.（8分）（1）B；（2）分子；（3）2；（4）2；（5）12；4；（6）6；8．每空1分 ‎27.（8分）（1）3（1分）； 2（1分）；（2）三角锥形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（1分）；‎ ‎（3）高（1分）；‎ ‎（4）HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键．（2分）‎ ‎28 .（18）(1) 第四周期第Ⅷ（1分）; 3（1分）; (2) [Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）（1分）; N、O、H、C（1分）; (3)sp2 （1分）; 7∶1 （2分） ‎ ‎（4）x=5（2分）, 分子晶体（2分）； （5）①10NA或6.02×1024（1分）　π6 5（1分）　②配位（1分）　③ sp2 SP3（各1分），画图式略（2分）‎ ‎29．（16分）(1) （1分） 哑铃（纺锤）（1分） 6 （1分） ‎ ‎ (2) sp3 （1分） S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （2分）‎ ‎ (3) 平面正三角（1分） 4 （1分） ‎ ‎（4） 4（1分） 4（1分） 正八面体 （1分） （2分）‎ ‎（5）sp3（1分）；（Si2O5）n2n﹣。（2分）‎