2019-2020学年内蒙古集宁一中高二10月月考化学试题 解析版

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内蒙古集宁一中2019-2020学年高二10月月考 化学试题 ‎1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是：‎ A. Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B. NH4+、Fe2+、 I一、SO42－‎ C. Na+ 、K+、ClO-、S2- D. Na+、S2O32－、AlO2—、K+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：AG＝10的溶液是强酸性溶液，A．在强酸性溶液中，H++与SO32－会发生反应产生H2O和SO2，不能大量共存，错误；B．在强酸性溶液中，H+与NH4+、Fe2+、 I一、SO42－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．在强酸性溶液中，H+与ClO-、S2- 能发生氧化还原反应反应，不能大量共存，错误；D．在强酸性溶液中，H+与S2O32－会发生反应：2H++S2O32－=H2O+S↓+SO2↑，H+与AlO2-也会发生反应：4H++AlO2-=Al3++2H2O，不能大量共存，错误。‎ 考点：考查离子大量共存的知识。‎ ‎2. 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）‎ A. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O B. 标准状况下，将1.12LCO2气体通入‎1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-‎ C. 由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-‎ D. 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H++OH-=H2O，故A错误；B．n(CO2）==0.05mol，n(NaAlO2‎ ‎）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH）3↓+CO32-，故B错误；C．由水电离出的c(H+）=1×10-12mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；D．使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH）3↓+2BaSO4↓，故D正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查离子共存问题；离子方程式的书写 ‎【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH）2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。‎ ‎3.25℃‎‎，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. MOH是强碱 B. b点溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1‎ C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a D. c点溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、‎25℃‎时，0.1mol•L-1MOH溶液中，pH=11，说明该碱部分电离，属于弱碱，故 A错误；‎ B、向20mL0.1mol•L-1MOH溶液中滴加20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，恰好反应生成醋酸盐，b的导电能力最强，且pH=7，说明该醋酸盐是强电解质，且弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L-1，故B错误；‎ C、水离子积Kw只和温度有关，和其他因素无关，温度不变，Kw不变，因此水的离子积常数Kw：b=c=a，故C错误；‎ D、向20mL0.1mol•L-1MOH溶液中滴加0.1mol•L-1CH3COOH溶液40mL，得到的是等浓度的醋酸和醋酸盐的混合物，即c点为等浓度的醋酸和醋酸盐的混合溶液，由于弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎4. 常温下KSp(AgCl)="1.8×10-10," KSp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是 A. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀 B. 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大 C. 若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 D. 若取‎0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ 略 ‎5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D. 用制取无水时需在气流中进行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，向其中加入少量盐酸是为了抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，选项A不选；‎ B．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，选项B选；‎ C．氯化铁水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，选项C不选；‎ D．氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解导致溶液呈酸性，制取无水氯化镁时在HCl氛围中能抑制镁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，选项D不选；‎ 答案选B。‎ ‎6.下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）‎ A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小 B. 浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)①>②>③>④ (6). ×10-2 (7). D (8). Al(OH)3 (9). 不含有 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据盖斯定律对热化学方程式进行相加减；‎ ‎（2）该反应的特点是熵减、焓减，所以低温自发；‎ ‎（3）判断平衡的建立主要看正逆反应速率是否相等，或者变量不变；‎ ‎（4）看清纵横坐标，CO2平衡转化率随着温度的升高而降低，催化效率随温度的升高先增大后减小；‎ ‎（5）①根据ksp数值一一计算出饱和溶液中银离子浓度，再进行比较；‎ ‎②利用Ksp（AgBr）和Ksp（AgCl）的表达式进行推导；‎ ‎③用硝酸银测定水体中氯化物含量，可根据溶解性大小选择指示剂；‎ ‎（6）①根据溶度积计算出开始沉淀时需要的c(OH-)，来判断谁先沉淀；‎ ‎②先算出Fe3+完全沉淀时，溶液中的c(OH-)，再依此浓度来判断Al3+是否沉淀。‎ ‎【详解】(1) 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2‎ 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1 ‎ 对比三个反应式并根据盖斯定律可知：反应II=反应I-反应III，由此可得反应II的△H2=+41.19 kJ·mol-1；‎ ‎(2)该反应的△S<0，△H<0，当反应能自发时，必有△G=△H-T△S<0，此时要求温度较低；‎ ‎(3) A．由于气体的质量、体积不变，则混合气体的密度始终不变，密度不变就不能用来判断该反应是否达到平衡，A项错误；‎ B．该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，反应向右进行，混合气体的平均相对分子质量将变大，因此平均相对分子质量不变可说明该反应已达到平衡状态，B项正确；‎ C．平衡时是各物质的浓度或含量不变，不是浓度相等，也不是成比例，C项错误；‎ D．平衡的重要特征就是各组分浓度、含量等不变。甲醇的百分含量不再变化，可说明该反应达到平衡状态，D项正确；‎ 所以答案选择BD项。‎ ‎(4) A．催化剂不影响平衡移动，所以其他条件不变，若不使用催化剂，则‎250℃‎时CO2平衡转化率也一定位于曲线上的M点，不可能在M1点，A项错误；‎ B．温度低于‎250℃‎时，随温度升高二氧化碳转化率降低，则甲醇的产率减小，B项错误；‎ C．该反应正向放热，升温使平衡左移，平衡常数将减小，即M点时平衡常数比N点平衡常数大，C项正确；‎ D．温度越低反应越慢，对生产不利，且催化剂有活性温度（‎250℃‎左右），D项错误；‎ 所以答案选择ABD项。‎ ‎(5)①AgCl饱和溶液中c（Ag+）=×10-5mol/L，AgBr饱和溶液中c（Ag+）=×10-7 mol/L，AgI饱和溶液中c（Ag+）=×10-9mol/L，Ag2S饱和溶液中c（Ag+）=2××10-17 mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=2××10-4 mol/L，Ag+物质量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，即：⑤>①>②>③>④；‎ ‎②====3×10-3；‎ ‎(6)①根据Al(OH)3和Cu(OH)2的溶度积常数，在‎25℃‎时，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，开始生成Al(OH)3和Cu(OH)2沉淀时需要c（OH-）的浓度分别为：和，从二者的数量级就可以看出，前者小于后者，所以Al(OH)3先沉淀析出；‎ ‎②Fe3+完全沉淀时，c(OH-)3=，所以c(Al3+)×c(OH-)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34

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