化学卷·2019届江西省南昌市第二中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届江西省南昌市第二中学高二上学期期末考试（2018

南昌二中2017～2018学年度上学期期末考试 高二化学试卷 命题人：游茶英 审题人：沈亚丽 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32 Mg：24 Cl：35.5‎ Cu：64 Fe：56‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）‎ ‎1．下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )‎ A. HCO3- + H2O  ⇌ H2CO3 + OH- B.HCO3- ＋OH-  = H2O + CO32-‎ C. NH3 + H+  = NH4+ D.NH3·H2O  ⇌ NH4+ + OH-‎ ‎2.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎3．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(　 )‎ A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋2H2O⇌ H2CO3＋2OH－‎ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋‎ D．在强碱溶液中与NaClO反应生成Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ‎3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ ‎4. 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( )‎ A. B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D. 平衡向正反应方向移动了 ‎5. 烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有( )‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎6．镍氢电池 (NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO下列说法正确的是(　　)‎ A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH,H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 ‎7.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )‎ A.B.C. D. ‎ ‎8. 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是( )‎ A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎9.在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )‎ A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 ‎10.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )‎ A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同 C. a、b、c三点KW的数值相同 D. 溶液的导电性a>b>c ‎ ‎11．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受 人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有 关叙述正确的是(　　)‎ A．a处通入氧气，b处通入氢气 B．P型半导体连接的是电池负极 C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．该装置中只涉及两种形式的能量转化 ‎12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)‎ A．微生物促进了反应中电子的转移 B．正极反应中有CO2生成 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O ‎13.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)‎ A．Ksp[Fe(OH)3][HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]‎ C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]‎ ‎(2)白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1‎ ‎。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。‎ ‎ (3) 25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和=___________。‎ ‎(4)在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：‎ 序号 氢氧化钡溶液 的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎7‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎6‎ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=___________。‎ ‎20．⑴有机物A和B无论以任何比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。‎ ①若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式：‎ a、相对分子质量之差为2：A ；B ；‎ b、相对分子质量相等： A ；B ； ‎ ②A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氧衍生物。‎ 则A分子式为 ；B的分子式为 ；符合B分子式的同分异构体有 种。‎ ⑵.烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)2的系统命名是__________________‎ ‎21．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：‎ ‎（1）氢气可用于制备H2O2。已知：‎ H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1‎ O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2‎ 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（2）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。‎ ①容器内气体压强保持不变 ②吸收y mol H2只需1 mol MHx ③若降温，该反应的平衡常数增大 ④若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)‎ ‎（3）化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。‎ ‎ ‎ ‎①电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。‎ ‎②c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，，请分析N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。‎ ‎南昌二中2017～2018学年度上学期期末考试 高二化学试卷参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D A B B A D B B B C B C D C D 二、非选择题 ‎17．（共10分, 每空2分）‎ ‎(1) ④ (2) ①⑥ (3) ②⑧ (4) ⑤⑦ (5) ⑨‎ ‎18. (14分)‎ ‎(1)①阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应（1分）；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。（1分）‎ ② 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）‎ ③ d（2分）‎ ‎(2) (　C　) （2分）‎ ‎(3) ① PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O （2分）‎ ② Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑（2分）‎ ③ 3.92 （2分）‎ ‎19．（共10分, 每空2分）‎ ‎(1) ① > ② AC ‎ ‎(2) .(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 ‎ ‎(3) 14-a+b ‎(4) 4‎ ‎20．（共10分）‎ ‎(1)① C4H8；（1分） C3H6O ；（1分） C7H8；（1分） C3H8O3 ；（1分）‎ ② C4H10；（1分） C3H8O ；（1分） 3 （2分）‎ ‎(2) 2-甲基-3-乙基己烷（2分）‎ ‎21．（共8分, 每空2分)‎ ‎（1）<‎ ‎（2）① ③‎ ‎（3）①防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ‎ ‎ ②N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。‎ ‎南昌二中2017～2018学年度上学期期末考试 高二化学试卷答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 ‎17．（共10分, 每空2分）‎ ‎(1)____________ (2)____________ (3)______________‎ ‎(4)_____________ (5)_____________‎ ‎18. (14分)‎ ‎(1)①___________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ ②___________________________________________‎ ③ __ ‎ ‎(2) ______‎ ‎(3)① __________________________________________________________‎ ② _________________________________________‎ ③___________‎ ‎19．（共10分, 每空2分）‎ ‎(1) ①_______ ②_______‎ ‎(2) _______________________________‎ ‎(3) ____________‎ ‎(4) ____________‎ ‎20．（共10分）‎ ‎(1)① a ____________ _______________‎ ‎ b: ________ ______‎ ② ‎ ‎(2) ______________________________________‎ ‎21．（共8分, 每空2分)‎ ‎（1）___________（2）____________‎ ‎（3）①__________________________________________________ ‎ ‎ ②__________________________________________________‎