【推荐】专题1-3-1 盖斯定律（教学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

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‎1-3-1 盖斯定律 教学目标 知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关的计算。‎ 过程与方法：通过交流、讨论学会自主探究学习。‎ 情感、态度与价值观：体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。‎ 教学重点：盖斯定律的含义及应用 教学难点：盖斯定律的理解及应用技巧 教学过程:‎ ‎【引言】前面我们学习了中和热的测定，但有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.例如：‎ 如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)‎ ‎①C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1=? ‎ ‎②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ‎③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ‎【学生交流讨论】‎ ‎【教师总结】‎ ‎① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3‎ 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 刚刚使用的方法、依据的原理就是盖斯定律,就可以间接地把反应热计算出来.‎ ‎【板书】一．盖斯定律：‎ ‎【学生阅读P11-12】说出对盖斯定律的理解 ‎【板书】1.盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。‎ B ΔH A C ΔH1‎ ΔH2‎ 右图中ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？‎ ‎【学生回答】‎ ΔH1 + ΔH2 =ΔH ‎【再探究】③—②得物质变化：C(s)+1/2O2(g) =CO(g)‎ ‎【结论】热化学方程式可以进行“四则”运算！‎ ‎【初体验】判断下列数据△H1表示燃烧热吗？①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ① ‎ + ②，得 H2(g)+1/2O2(g)==H2O（l） △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol ‎【简介】盖斯早期研究了矿物和天然气，作了大量的量热工作。1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成，反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应的反应热不能直接测得时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。 ‎ ‎【板书】2.盖斯定律的应用：‎ 有些化学反应进行很慢,有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。‎ ‎【强调】从上面的两题可以看出，用盖斯定律的关键是对热化学方程式进行“四则”运算，而“四则”运算法则如何确定，下面通过例题来掌握。‎ 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式。 ‎ ‎(25℃,101kPa时) 查燃烧热表知：‎ ‎①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ② C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C (石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol ‎【关键】确定反应物、产物；消去“过渡物质”。‎ ‎【强调】同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。‎ 例2 ：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol ‎②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 ‎ ① ‎-4×②：P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) △=-29.2kJ/mol ‎【关键】确定反应物、产物；消去“过渡物质”。‎ 例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：‎ ‎ ①N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ‎ ‎ ②N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol ‎ 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。‎ ‎2 × ②－①：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.2kJ/mol ‎ 例4：已知下列各反应的焓变 ‎①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol ① Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol ② C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变。‎ ‎④=②＋③－①，则△H=+178.2 kJ/mol ‎【课堂小结】引导学生总结本节重点，归纳学习方法。‎ ‎ ‎