2017-2018学年江西省鄱阳县第二中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年江西省鄱阳县第二中学高二上学期期中考试化学试题

鄱阳二中 2017-2018 学年度高二年级期中考试 化学考卷 第 I 卷（选择题） 一、选择题（每小题 3 分共 48 分） 1．下列关于反应热的说法正确的是（ ） A. 当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应 B. 等量 H2 在 O2 中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成 H2O(1)放出的能量相同 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2．已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。下列说法不正确的是(　　) A. 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ D. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小 3．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量 （ ） A. 前者多 B. 后者多 C. 二者相等 D. 无法比较 4．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（ ） A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用 D. 吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热 5．下列表述正确的是（ ） A. 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）═ 2H2O （g） △H =﹣571.6 kJ/mol B. 焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的 判据 D. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 6．N2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在 2 L 固定容积 的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的 量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是： A. 0-20 s 内平均反应速率 v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1 B. 10 s 时，正、逆反应速率相等，达到 平衡 C. 20 s 时，正反应速率大于逆反应速率 D. 曲线 a 表示 NO2 的物质的量随反应时 间的变化 7．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3 溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3 溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时,增大反应物浓度,化 学反应速率加快 B 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有 发生变化 催化剂一定不参与化学反应 C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相 同的锌反应 前者速率快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小一半 正反应速率加快,逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 8．在一固定容积的密闭容器中，反应 2AB(g) 2A2 (g)＋B2 (s) 达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 n molAB B. 容器内混合气体平均摩尔质量保持不 变 C. υ（AB）= υ（A2） D. 容器内压强保持不变 9．一定条件下，反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在 5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　) A. 10 s 内，NH3 的平均反应速率为 0.008 mol·L－1·s－1 B. 该反应达到平衡时 6v 正(O2)＝5v 逆 (H2O) C. 10 s 内，反应放出的热量为 0.1a kJ D. 10 s 时，H2O 的反应速率为 0.012 mol·L－1·s－ 1 10．将 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g) ＋zD(g)，2 s 后 A 的转化率为 50%，测得 v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是(　　) A. v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 B. C 的体积分数为 28.6% C. B 的转化率为 25% D. z＝2 11．在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　 ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(　　) 选项 X Y A 再加入 A B 的转化率 B 再加入 B A 的体积分数 C 减小压强 A 的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 A. A B. B C. C D. D 12．下列物质最难电离出 H+的是（ ） A. CH3COOH B. C2H5OH C. H2O D. HCl 13．能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是(　　) A. 加水 B. 升温 C. 加压 D. 加 CH3COONa 固体 14．常温下，对于 pH 均为 9 的 NaOH 溶液 CH3COONa 溶液，下列说法正确的是 A. 两溶液稀释 10 倍后，pH 相等 B. 两溶液加热至相同的温度后，pH 相等 C. 两溶液中各加入等体积的 pH 等于 5 的 HCl 溶液后，pH 相等 D. 两溶液中水的离子积相等 15．下列电离方程式的书写正确的是 (　　) A. NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ B. S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D. CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O 16．① ② 下列判断正确的是(　　) A. 254g I2（g）中通入 2g H2（g），反应放热 9.48 kJ B. 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17．00 kJ C. 反应①的产物比反应②的产物稳定 D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 第 II 卷（非选择题）（共 52 分） 二、填空题 17（9 分）（1）下列溶液中，C(H+)由大到小排列顺序是 。 ①0.1mol/l HCl 溶液 ②0.1mol/l H2SO4 溶液 ③0.1mol/l NaOH 溶液 ④0.1mol/l CH3COOH 溶液 （2）PH=1 的盐酸溶液，水电离产生的 (CH+)= 。（常温常压下） （3）已知 HF 是弱电解质，则 NaF 水溶液呈（中性酸性或碱性） ，理由是 （写离子方程式） 。 18（10 分）．(1)在 101 kPa 时，足量 H 2 在 1 mol O2 中完全燃烧生成 2 mol 液态水，放出 571.6 kJ 的 热 量 ， H2 的 燃 烧 热 为 ______ ， 表 示 H2 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 ___________________ 。 (2)1.00 L 1.00 mol·L－1 硫酸与 2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 的热 量 ， 该 反 应 的 中 和 热 为 ________ ， 表 示 其 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式 为 ______________________________。 19（6 分）．已知室温时，0.1 mol·L－1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各 问题： (1)HA 的电离平衡常数 K＝_____________。 (2)升高温度时，K 将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由 HA 电离出的 c(H ＋)约为水电离出的 c(H＋)的_____________倍。 20（4 分）．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x 与 y 的关系如 图所示： (1)该温度下，水的离子积为________________。 (2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H＋)为___________________。 21（8 分）．在一定条件下 xA＋yB zC 达到平衡时，请填写： （1）若 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 关系是______________。 （2）已知 B、C 是气体，现增加 A 的物质的量,平衡不移动,说明 A 是_____________（填状 态）。 （3）若容器容积不变，加入气体 B，气体 A 的转化率__________（填“增大”“减小”或 “不变”）。 （4）若加热后，C 的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 （5）若容器容积不变,且 A、B、C 都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。 A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不移动 D．反应停止 22（7 分）．反应 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭 容器中进行，试回答： ①增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同） ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ③保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ④保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 23．（8 分）下表是不同温度下水的电离积数据： 温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积 1×10-14 a 1×10-11 试回答以下问题： （1）若 25＜T1＜T2，则 a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （2）25℃时，某 Na2SO4 溶液中 c(SO42-)＝5×10－4 mol/L，取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL， 则稀释后溶液中 c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 （3）在 T2/℃下测得某溶液 pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下 pH ＝11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH＝1 的 b LH 2SO4 溶液混合，若所得混合液 pH＝2，则 a∶b＝ ________。（忽略混合后溶液体积变化）。 高二期中化学参考答案 1．D 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．A 8．B 9．D 10．C 11．A 12．B 13．B 14．D 15．C 16．D 17．(1) ②①④③ 　(2) 10-13mol/l 　(3)碱性 F-+H2O HF +OH- 18．(1)285.8 kJ·mol－1　H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (2)57.3 kJ·mol －1 　 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na 2SO4(aq)＋H 2O(l)　ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1 19．(1)1×10－7 (2)增大 (3)106 20．(1)10－15(2)10－13 mol/L 21．（1）x＋y﹥z；（2）固体或液体；（3）增大 ；（4）放热 ；（5）C； 22．①不变②增大、增大③不变、不变④减小、减小 23．(1) > (2)1000：1 （3）碱 9：101 1 2 1 2 1 2