高中化学第二章化学反应速率和化学平衡1化学反应速率跟踪训练含解析 人教版选修

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡1化学反应速率跟踪训练含解析 人教版选修

1 化学反应速率 1．(双选)反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，1 min 后，NH3 减少了 0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　) A．NO：0.001 mol·L－1·s－1 B．H2O：0.002 mol·L－1·s－1 C．NH3：0.002 mol·L－1·s－1 D．O2：0.00125 mol·L－1·s－1 解析：由已知条件可求得用 NH3 表示的反应速率为 0.12 mol 60 s × 2 L＝0.001 mol·L－1·s －1。同一时刻、同一反应中，用不同物质表示反应速率数值之比等于化学方程式中对应物质 化学式前的系数之比。用 NO 表示为 0.001 mol·L－1·s－1；用 H2O 表示为 0.001× 6 4＝0.001 5 mol·L－1·s－1；用 O2 表示为 0.001× 5 4＝0.001 25 mol·L－1·s－1。 答案：AD 2．在 2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝2.0 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝1.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.2 mol·L－1·s－1 解析：将 B、C、D 选项中的反应速率换算成以物质 A 为标准再比较。A.v(A)＝2.0 mol·L －1·s－1，B.v(A)＝2v(B)＝2.4 mol·L－1·s－1，C.v(A)＝v(C)＝1.8 mol·L－1·s－1，D.v(A) ＝v(D)＝1.2 mol·L－1·s－1。经比较，表示反应速率由快到慢的顺序为 B＞A＞C＞D。 答案：B 3．将 10 mol A 和 5 mol B 放入 10 L 真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)在最初的 2s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06 mol/(L·s)，则在 2 s 时，容器中 C 的物 质的量是(　　) A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol 解析：消耗的 A 的物质的量 Δn(A)＝0.06 mol/(L·s)×10 L×2 s＝1.2 mol。由于反 应中其物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即 Δn（A） Δn（C）＝ 3 2，故 Δn(C)＝0.8 mol。 2 答案：D 4．(2019 年皖南八校联考)在一定温度下，将一定量的 A 和 B 放入容积为 V L 的某恒容 密闭容器中，发生如下反应：A(s)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，经 5 min 后测得容器内 C 的 平均反应速率为 0.06 mol·L－1·min－1。C 的物质的量为 1.5 mol，则 V 等于(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为 0.06 mol·L－1·min－1，根据 v＝ Δc t ， 则 Δc＝vt＝0.06 mol·L－1·min－1×5 min＝0.3 mol·L－1，又因为 C 的物质的量为 1.5 mol， 因此容器的容积 V＝ n c＝ 1.5 mol 0.3 mol·L－1＝5 L，故选 D。 答案：D 5．某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量 随时间的变化如表所示。 (1)根据表中数据，在图中画出 X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 3 (2)体系中发生反应的化学方程式是________； (3)列式计算该反应在 0～3 min 时间内产物 Z 的平均反应速率为________。 解析：(1)根据题目表格信息，可得出下列曲线： (2)由上图可以看出 Z 为生成物，X、Y 为反应物，再由其数量关系可推出化学方程式为 X＋2Y 2Z。 (3)v(Z)＝ 0.5 mol 2 L 3 min ＝0.083 mol·L－1·min－1。 答案：(1)X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线见解析中图。 (2)X＋2Y 2Z (3)v(Z)＝ 0.5 mol 2 L 3 min ＝0.083 mol·L－1·min－1