2017-2018学年湖南省长沙市雅礼中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年湖南省长沙市雅礼中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年高二下学期期末考试 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分）‎ ‎1、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是 A.浓硫酸 B.高锰酸钾 C.硝酸铵 D.食盐 ‎2、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B.CaO、N2、HCl、H2O C.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4‎ ‎3、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是 A.KSCN溶液 B.氨水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液 ‎4、下列方程式书写正确的是 A.H2S的电离方程式:H2S+H2OH3O++HS-‎ B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式: NaHCO3=Na++H++CO32-‎ C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-‎ D.HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+‎ ‎5、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变再充入n(NH3):n(CO)=2:1，则再次达到平衡时c(NH3)‎ A.增大 B.不变 C.变小 D.因条件不足无法判断 ‎6、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 ‎7、下列有关物质分类或归类中，正确的是 ‎①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ‎③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A.①③ B.②③ C.③④ D.④‎ ‎8、已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A.能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色 C.向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-‎ D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎9、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.A、C两点对应溶液均呈中性 C.B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)‎ D.A点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L ‎10、下列实验误差分析错误的是 A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎11、下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是 A. HClO B. NH4Cl C.HNO3 D. AgNO3‎ ‎12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-‎ B.在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ C.=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-‎ D.在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-‎ ‎13、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 硝酸钾（氯化钠）‎ 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳（氯化氢）‎ 饱和 NaHCO3溶液 C 甲烷（乙烯）‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 乙醇（水）‎ 生石灰 蒸馏 ‎14、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是 选项 气体 A B C D A CO2‎ 盐酸 CaCO3‎ 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 B Cl2‎ 浓盐酸 MnO2‎ NaOH溶液 浓硫酸 C NH3‎ 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 ‎15、下列离子方程式错误的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓‎ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-‎ ‎16、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd（黑色）↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是 A.I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑‎ B.Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2‎ C.实验时，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀 D.步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO ‎17、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是 A.反应后生成NO的体积为33.6L（标况） B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2‎ C.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1 D.所得溶液中的溶质只有FeSO4‎ ‎18、下列电子转移方向和数目的判断正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎19、有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②‎ 另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）‎ A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-‎ C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-‎ ‎20、0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是 A. OHC-CH-CH-CH-COOH B. ‎ C. D.‎ 第II卷（非选择题，共50分）‎ ‎21、（6分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。‎ 请回答 ‎（1）沉淀a中含有的单质是_______________（填元素符号）。‎ ‎（2）沉淀c的化学式是_________________。‎ ‎（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____________________________。‎ ‎22、（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：‎ ‎（1）A点沉淀物的化学式为__________________，A到B段发生反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(2）原混合物中MgCl2、AlCl3的物质的量比为_______________，HCl溶液在Q点的加入量是_______ mL。‎ ‎23、（10分）水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。据此，某学生设计了下列实验。‎ I、制备 NaClO溶液 实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）‎ 已知：3NaClO2NaCl+NaClO3‎ ‎（1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______________（填字母）。‎ A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒 ‎（2）装置I中发生的离子反应方程式是_____________________________。‎ Ⅱ、制取水合肼 实验装置如上图图乙所示 ‎（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________________________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。‎ ‎（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。‎ 已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O ‎①滴定时，可以选用的指示剂为____________________；‎ ‎②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00L，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____________________。‎ ‎24、（12分）一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：‎ 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 物质 ‎20℃时溶解性（H2O）‎ Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ CaSO4‎ 微溶 Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ NiF A13+‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ CaF2‎ 难溶 Ni2+‎ ‎6.7‎ ‎9.5‎ NiCO3‎ Ksp=9.60×10-6‎ ‎（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是______________。‎ ‎（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_____________、__________________。‎ ‎（3）酸浸过程中，1 molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________________________________。‎ ‎（4）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。（保留小数点后1位有效数字）。‎ ‎（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间为_______________。‎ ‎25、（14分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）葡萄糖的实验式为_________________________________。‎ ‎（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和__________________________。‎ ‎（3）由B到C的反应类型为_____________________。‎ ‎（4）C的结构简式为_____________________。‎ ‎（5）由D到E的反应方程式为____________________________________。‎ ‎（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为_____________________。‎ 参考答案 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分）‎ ‎1．D 2．A 3. C 4. A 5. B 6. C 7. C 8. B 9. B 10 . A ‎11.B 12. C 13.C 14. D 15. C 16. A 17. C 18.B 19. D 20.D ‎21、（6分） Cu、Fe BaCO3 2Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++ 2H2O ‎22、（8）（1）Mg(OH)2 AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3 ↓ （2） 1：1 130‎ ‎23、（10分）‎ ‎ BD MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎ ‎ 2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O 淀粉溶液 25%‎ ‎24、（12分）‎ ‎5.0≤pH< 6.7 SiO2、CaSO4 CaF2 ‎ ‎ NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O 31.4 g 70 ℃和120 min ‎25、（14分）‎ ‎ CH2O 酯基 取代反应 ‎ ‎ 9 ‎