2019-2020学年湖南省常德市高一上学期期末考试化学试卷

2019-2020学年湖南省常德市高一上学期期末考试化学试卷

‎2019-2020学年湖南省常德市高一上学期期末考试化学试卷 时量：90分钟 满分：100分 命题单位：‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27‎ 一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）‎ 1. ‎《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 ‎ A．蒸馏 ‎ B．渗析 C．萃取 D．过滤 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 3. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 含碳量越低，钢铁的性能越好 B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料 C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质 D. 合金材料组成元素一定全部是金属元素 4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是 A．晶体硅的结构与金刚石类似 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵 D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电 5. 下列操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 1. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水 ‎ B．氮气 干冰 冰水混合物 C．液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸 ‎ D．硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁 2. 下列叙述中正确的是 A．置换反应不一定属于氧化还原反应 B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原 3. 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是 A．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－‎ B．K+、 CH3COO－、I－、Fe3+‎ C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－‎ D．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－‎ 4. 下列对离子的检验及结论一定正确的是 A． 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则 溶液中一定有CO32－‎ B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液 中一定含SO42－‎ D． 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银 溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ 5. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．H2O2→O2‎ C．CaCO3→CO2‎ D．FeCl2→FeCl3‎ 6. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，0.5L 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA B．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA C．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA D．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA 1. 已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法 不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1‎ C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移 2. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，‎ 故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变 D．选取同浓度硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同 3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸 D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液 4. 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中， c(Al3+)=0.10mol/L， c(Mg2+)=0.25mol/L，‎ c(Cl－)=0.50mol/L，则c(SO42－)为 A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L 5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3 ‎ B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3‎ C．A1→A12O3→A1(OH)3 ‎ ‎ D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2‎ 1. 己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是 A. Ba可从KCl溶液中置换出钾 ‎ B. Ba可从冷水中置换出氢 C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba ‎ D. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象 2. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是 A. FeO B. Fe2O3‎ C. Fe3O4‎ D. Fe2(SO4)3‎ 3. 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（ ）‎ A.可用于胆矾分解 B．可用于检验产物是否含H2O C.可用于收集SO2 D．可用于吸收胆矾分解的SO2‎ 4. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是 A．NaOH溶液 ‎ ‎ B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2溶液 5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 6. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 ‎ A. FeCl2‎ B. FeCl3‎ C. S D. HCl 1. 根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是 A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 ‎ B． Cl－>Fe2+>SO2>I－‎ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 ‎ D． SO2>I－>Fe2+>Cl－‎ 2. 标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是 A．8.8 g ‎ B．5.6 g ‎ ‎ C．3.2 g ‎ D．2.4 g 3. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2‎ 铜 KSCN B Na BaCl2‎ FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2‎ 锌粉 KSCN D Na2O2‎ MgCl2‎ Fe KSCN 二、非选择题(本题包括5个小题，共50分）‎ 4. 下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：‎ A． NaHCO3 B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O ‎（1）俗称铁红的物质 ；（2）一种常见净水剂 ；‎ ‎（3）常用于焙制糕点的小苏打 ；‎ ‎（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。‎ 5. ‎ (1)按要求写出方程式：‎ ‎①HNO3(电离方程式) 。‎ ‎②Fe2(SO4)3(电离方程式) 。‎ ‎③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。‎ ‎④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。‎ ‎(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4‎ 固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。‎ 1. 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥 的主要成分及相关性质。‎ 首先对该花肥的成分进行了如下假设：‎ a．只含有FeSO4‎ b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3‎ c．只含有Fe2(SO4)3‎ 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：‎ 实验序号 操作 现象 ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN 溶液显红色 ‎(1)请用文字表述做出假设b的依据是__________________________。‎ ‎(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_____、_____。‎ ‎(3)由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_____________________________。‎ 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：‎ 实验序号 操作 现象 ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 溶液显红色 ⅳ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水 溶液显红色，颜色比ⅲ深 ‎(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________。‎ ‎(5)通过以上实验，可得到的结论是_____________________________，‎ 请完整表达该结论是如何得出的_______________________________。‎ 1. 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。‎ ‎①将该固体溶于水得无色溶液。‎ ‎②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。‎ 根据上述现象判断：‎ ‎（1）一定存在的物质是 ；一定不存在的物质是 ；可能存在的物质是 ；‎ ‎（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式 　　　　　‎ 2. ‎（6分）把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：‎ ‎（1）该合金中镁和铝的物质的量。‎ ‎（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。‎ 化学 一、 单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A A B A D C C C B D D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D C C B C B A D B A B 题号 ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D B C 二、 非选择题(本题包括5个小题，共50分)‎ 26. C E A B ‎ 27. ‎(1)①HNO3===H＋＋NO ②Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO ‎③Ba2＋＋ SO===BaSO4↓ ④CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎(2)②③　①　‎ 28. ‎(1)FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3‎ ‎(2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎(3)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)　溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)；Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此看不到预期现象 ‎(4)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋‎ ‎(5)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立) 实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立 ‎ ‎29. （1）Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3‎ Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑‎ ‎30. （1）0.1 mol；0.1 mol （4分） （2）3.36L （2分）‎